सल्फर की भौतिक और रासायनिक गुण

सल्फर - काफी प्रकृति रासायनिक तत्व में आम (पृथ्वी की पपड़ी में सोलहवीं सामग्री और छठे - प्राकृतिक जल में)। दोनों देशी सल्फर (मुक्त राज्य तत्व) और उसके कनेक्शन हैं।

प्रकृति में सल्फर

के अलावा सबसे महत्वपूर्ण प्राकृतिक सल्फर खनिज लोहा पाइराइट, sphalerite, गलेना, cinnabar, stibnite कहा जा सकता है। महासागरों के रूप में मुख्य रूप से निहित कैल्शियम सल्फेट, मैग्नीशियम और प्राकृतिक जल की सोडियम के कारण कठोरता।

कैसे सल्फर पाने के लिए?

सल्फर अयस्क विभिन्न तरीकों द्वारा उत्पादित का निष्कर्षण। सल्फर की मुख्य विधि सीधे अपने गलाने सीटू है।

ओपन खनन विधि अपशिष्ट चट्टान परतों कि सल्फ्यूरिक अयस्क को कवर को हटाने, उत्खनन का उपयोग शामिल है। अयस्क सीवन उनके seroplavilny संयंत्र के लिए निर्देशित फटने पेराई के बाद।

उद्योग में, सल्फर, पिघलने के लिए भट्टियों में प्रक्रियाओं के उपोत्पाद के रूप प्राप्त किया जाता है परिष्कृत करने पर। बड़ी मात्रा में, यह प्राकृतिक गैस में, निष्कर्षण जिनमें से उपकरणों का इस्तेमाल किया की दीवारों पर जमा किया जाता है (सल्फर डाइऑक्साइड या हाइड्रोजन सल्फाइड के रूप में) मौजूद है। सल्फर से फंस गैस विभिन्न उत्पादों के उत्पादन के लिए कच्चे माल के रूप में ठीक रसायन उद्योग में प्रयोग किया जाता है।

इस सामग्री को प्राकृतिक और सल्फर डाइऑक्साइड से तैयार किया जा सकता है। ऐसा करने के लिए विधि क्लॉस का उपयोग करें। यह "सल्फर गड्ढ़े" है, जिसमें एक सल्फर degassing है वहाँ के आवेदन में होते हैं। परिणाम एक संशोधित सल्फर व्यापक रूप से डामर के उत्पादन में इस्तेमाल कर रहे हैं।

बेसिक बहुरूपी संशोधन सल्फर

सल्फर निहित अपररूपता। बहुरूपी संशोधनों की एक बड़ी संख्या। सबसे प्रसिद्ध orthorhombic (क्रिस्टलीय), monoclinic (सुई) और प्लास्टिक सल्फर कर रहे हैं। पहले दो संशोधनों स्थिर रहे हैं, घनीकरण के दौरान तीसरे एक विषमकोण में बदल जाती है।

भौतिक गुणों कि सल्फर की विशेषताएँ

orthorhombic (α-एस) और monoclinic (β-एस) के अणुओं 8 सल्फर परमाणुओं, जो एकल सहसंयोजक बंध द्वारा एक बंद लूप में जुड़े हुए हैं के लिए संशोधन होते हैं।

सामान्य परिस्थितियों के अंतर्गत, सल्फर एक विषमकोण का संशोधन किया है। यह एक पीले रंग की क्रिस्टलीय 2.07 / छ सेमी ³ घनत्व के साथ ठोस ^है। यह 113 डिग्री सेल्सियस पर पिघला देता है Monoclinic सल्फर घनत्व 1.96 ग्राम / सेमी ^3, इसके पिघलने का तापमान 119,3 डिग्री सेल्सियस है

पर मात्रा में सल्फर बढ़ जाती है पिघलने और पीले रंग की तरल जो 160 डिग्री सेल्सियस पर भूरे रंग बदल जाता है और सी के बारे में 190 डिग्री पर पहुंच कर एक चिपचिपा गहरे भूरे रंग के बड़े पैमाने पर में परिवर्तित हो जाता है यह मान सल्फर चिपचिपाहट कम हो जाती है ऊपर तापमान पर। लगभग 300 डिग्री सेल्सियस पर इसे फिर से तरल flowable राज्य बन जाता है। इसका कारण यह है हीटिंग प्रक्रिया में तापमान में वृद्धि के बढ़ती श्रृंखला लंबाई के साथ सल्फर polymerized है, है। और 190 डिग्री सेल्सियस से अधिक तापमान का मूल्य polymerized इकाइयों के विनाश है जब।

पिघल सल्फर स्वाभाविक रूप से बेलनाकार crucibles तथाकथित गांठ सल्फर में गठन ठंडा होने पर -, बड़े आयामों के विषमकोण क्रिस्टल आंशिक रूप से साथ octahedrons के एक विकृत आकार वाले किनारों या कोनों "कट"।

पिघला हुआ सामग्री बुझाने (जैसे, ठंडे पानी का उपयोग करके) के अधीन है, यह एक प्लास्टिक सल्फर प्राप्त करना संभव है, एक लचीला रबड़ जैसी बड़े पैमाने पर भूरे या गहरे लाल रंग, 2.046 के ग्राम / सेमी ³ घनत्व के साथ ^है। orthorhombic और monoclinic के विपरीत इस संशोधन, अस्थिर है। धीरे-धीरे (कई घंटे से अधिक), यह पीले रंग बदल जाता है, भंगुर हो जाता है और एक विषमकोण में बदल जाता है।

जब सल्फर वाष्प ठंड (बहुत गर्म) तरल नाइट्रोजन रूपों इसके संशोधन, जो 80 डिग्री सेल्सियस नीचे तापमान शून्य में स्थिर है purpurea

जलीय मध्यम व्यावहारिक रूप से अघुलनशील सल्फर है। हालांकि यह कार्बनिक सॉल्वैंट्स में अच्छा घुलनशीलता द्वारा विशेषता। बिजली और गर्मी के गरीब कंडक्टर।

सल्फर का क्वथनांक 444,6 डिग्री सेल्सियस है उबलते नारंगी पीले मुख्य रूप से एस ₈ अणुओं जो बाद में हीटिंग पर अलग कर देना, संतुलन के गठन में जिसके परिणामस्वरूप से मिलकर धुएं की मुक्ति के साथ प्रक्रिया एस _{6 रूपों,} एस ₄ और एस _2। इसके अलावा, जब गर्म बड़े अणुओं विघटित हो जाता है, और एक तापमान 900 डिग्री से ऊपर जोड़े एस का अनिवार्य रूप से मिलकर बनता है पर ₂ अणुओं 1500 डिग्री सेल्सियस के परमाणुओं में _{अलग कर देना}

क्या एक सल्फर रासायनिक गुण है?

सल्फर एक ठेठ गैर धातु है। रासायनिक सक्रिय। ऑक्सीकरण - सल्फर की कमी गुण तत्वों की अधिकता के संबंध में दिखाए जाते हैं। जब गरम किया जाता, यह आसानी से लगभग सभी तत्व है, जो धातु अयस्कों के अपने अनिवार्य उपस्थिति बताते हैं के साथ जोड़ा जा सकता है। अपवाद, पंडित, Au है मैं _2, एन ₂ और दुर्लभ गैसों। ऑक्सीकरण जो सल्फर यौगिकों में प्रकट होता है, -2, 4, +6।

गुण सल्फर और ऑक्सीजन इसके दहन हवा का कारण है। इस बातचीत के परिणाम सल्फर डाइऑक्साइड (अतः ₂₎ और सल्फर (अतः ₃₎ के गठन sulfurous और सल्फ्यूरिक एसिड का उत्पादन किया जाता एनहाइड्रों है।

कमरे के तापमान पर, सल्फर कमी गुण केवल प्रतिक्रिया जो रूपों में फ्लोरीन के संबंध में प्रकट होते हैं सल्फर हेक्साफ्लोराइड :

• एस + 3F ₂ = एस एफ _6।

हीटिंग पर (एक पिघल में) क्लोरीन, फास्फोरस, सिलिकॉन, कार्बन के साथ प्रतिक्रिया व्यक्त कर रहा है। हाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रियाओं सल्फाइड हाइड्रोजन अलावा रूपों सामान्य सूत्र एच संयुक्त sulfane ₂ एस _एच

ऑक्सीडेटिव गुण धातुओं के साथ प्रतिक्रिया से सल्फर मनाया। कुछ मामलों में, एक काफी तीव्र प्रतिक्रिया का निरीक्षण कर सकते हैं। धातु सल्फाइड का गठन (सल्फर यौगिकों) और polysulfides (mnogosernistye धातुओं) की बातचीत।

लंबे समय तक हीटिंग मजबूत एसिड होता है, oxidants, जिसमें ऑक्सीकरण के साथ प्रतिक्रिया।

इसके बाद, के बुनियादी गुण पर विचार सल्फर यौगिकों।

सल्फर डाइऑक्साइड

सल्फर ऑक्साइड (चतुर्थ), भी सल्फर डाइऑक्साइड और sulfurous एनहाइड्राइड के रूप में भेजा, एक गैस (बेरंग) एक तेज घुटन गंध के साथ है। यह कमरे के तापमान पर दबाव में तरलीकृत हो जाता है। अतः ₂ एक अम्लीय ऑक्साइड है। यह एक अच्छा पानी घुलनशीलता द्वारा विशेषता। यह एक कमजोर, अस्थिर sulfurous एसिड है, जो केवल जलीय घोल में मौजूद रहता है। क्षार sulfites साथ सल्फर डाइऑक्साइड की प्रतिक्रिया का गठन किया।

यह एक नहीं बल्कि उच्च रासायनिक गतिविधि है। सबसे स्पष्ट सल्फर ऑक्साइड (चतुर्थ) की रासायनिक कमी की संपत्ति हैं। ऐसी प्रतिक्रियाएं सल्फर ऑक्सीकरण की डिग्री में वृद्धि के साथ कर रहे।

ऑक्सीडेटिव रासायनिक गुणों मजबूत कम करने एजेंट (जैसे, कार्बन मोनोआक्साइड) की उपस्थिति में सल्फर ऑक्साइड प्रकट हुआ।

सल्फर त्रिओक्षिदे

सल्फर त्रिओक्षिदे (सल्फर डाइऑक्साइड) - उच्चतम ऑक्साइड सल्फर (VI) की। सामान्य परिस्थितियों के अंतर्गत, यह एक रंगहीन अस्थिर तरल घुटन भरे गंध चल रहा है। यह 16.9 डिग्री से कम तापमान मूल्यों पर फ्रीज जाता है। इस मामले में, ठोस सल्फर त्रिओक्षिदे के विभिन्न क्रिस्टल संशोधनों का एक मिश्रण। उच्च सल्फर ऑक्साइड हीड्रोस्कोपिक गुण अपने 'dymlenie "नम हवा की स्थिति में होता है। नतीजतन, सल्फ्यूरिक एसिड की बूंदों के गठन।

हाइड्रोजन सल्फाइड

हाइड्रोजन सल्फाइड हाइड्रोजन और सल्फर की एक द्विआधारी रासायनिक यौगिक है। एच ₂ एस - एक जहरीले बेरंग गैस है, जो की विशेषता सुविधाओं मीठा स्वाद और सड़े अंडे की गंध हो रहा है। शून्य से 86 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर पिघला देता है और -60 डिग्री सेल्सियस पर फोड़े उत्पादन ताप अस्थिर। तापमान पर अधिक 400 डिग्री सेल्सियस एस और एच ₂ के लिए हाइड्रोजन सल्फाइड के अपघटन का कारण बनता है महत्व देता _है। यह इथेनॉल में अच्छा घुलनशीलता द्वारा विशेषता। पानी खराब घुल जाता है। पानी में विघटन के फलस्वरूप हाइड्रोजन सल्फाइड कमजोर अम्ल का निर्माण करती है। हाइड्रोजन सल्फाइड एक मजबूत कम करने एजेंट है।

ज्वलनशील। इसके दहन हवा में नीली लौ देख सकते हैं। उच्च सांद्रता में यह कई धातुओं के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं।

सल्फ्यूरिक एसिड

सल्फ्यूरिक एसिड (एच ₂ एसओ ₄₎ विभिन्न सांद्रता और पवित्रता का हो सकता है। निर्जल राज्य एक बेरंग तेल तरल कोई गंध चल रहा है।

तापमान जिस पर पदार्थ पिघलाया जाता है, 10 डिग्री सेल्सियस है क्वथनांक 296 डिग्री सेल्सियस है पानी अच्छी तरह से घुल जाता है। जब सल्फ्यूरिक एसिड भंग हाइड्रेट्स गर्मी की एक बड़ी राशि के साथ बनते हैं,। 760 मिमी Hg के दबाव पर जलीय घोल का क्वथनांक। कला। 100 से अधिक डिग्री सेल्सियस उबलते बिंदु बढ़ाने से एसिड एकाग्रता बढ़ती है साथ होता है।

सामग्री का एसिड गुण के साथ बातचीत में प्रदर्शित बुनियादी आक्साइड और ठिकानों। एच ₂ एसओ ₄ इस प्रकार sulfates (लवण मध्यम) और hydrosulfates (अम्लीय नमक), जिनमें से अधिकांश पानी में घुलनशील हैं के रूप में फार्म कर सकते हैं एक व्दिअम्लज है।

यह स्पष्टत: गुण रेडोक्स प्रतिक्रियाओं में सल्फ्यूरिक एसिड प्रकट होता है। इस तथ्य के कारण है कि एच ₂ की संरचना इतनी सल्फर ऑक्सीकरण के उच्चतम डिग्री पर ₄ (6)। एक उदाहरण के रूप सल्फ्यूरिक एसिड की ऑक्सीडेटिव गुण की अभिव्यक्ति तांबे के साथ प्रतिक्रिया में परिणाम कर सकते हैं:

• Cu + 2H ₂ एसओ ₄ = CuSO ₄ + 2H ₂ O + एसओ _2।

सल्फर: उपयोगी गुण

सल्फर निशान तत्व जीवों के लिए आवश्यक है। यह एमिनो एसिड (मेथिओनिन और सिस्टीन), एंजाइम और विटामिन का एक हिस्सा है। यह तत्व प्रोटीन की तृतीयक संरचना के गठन में शामिल किया गया है। रासायनिक बाध्य प्रोटीन में निहित सल्फर की मात्रा, 0.8 से 2.4% करने के लिए वजन से है। मानव शरीर में तत्व की सामग्री प्रति वजन के 1 किलो (अर्थात, 0.2 के बारे में सल्फर का%) के बारे में 2 ग्राम है।

ट्रेस तत्व की उपयोगी गुण overestimated नहीं किया जा सकता। खून की जीवद्रव्य की रक्षा, सल्फर हानिकारक बैक्टीरिया के खिलाफ लड़ाई में शरीर के लिए एक सक्रिय सहायक है। यह थक्के की राशि पर निर्भर करता है, कि एक तत्व इसकी पर्याप्त स्तर बनाए रखने के लिए मदद करता है। सल्फर भी पित्त एकाग्रता शरीर द्वारा उत्पादित का स्तर सामान्य बनाए रखने में एक भूमिका निभाता है।

"सौंदर्य खनिज" यह अक्सर कहा जाता है, क्योंकि यह त्वचा, बाल और नाखून के स्वास्थ्य की रक्षा करने के बिल्कुल जरूरी है। सल्फर निहित नकारात्मक पर्यावरणीय प्रभाव के विभिन्न प्रकार के खिलाफ शरीर की रक्षा करने की क्षमता। यह उम्र बढ़ने की प्रक्रिया को धीमा करने में मदद करता है। सल्फर विषाक्त पदार्थों के शरीर को शुद्ध और विकिरण, जो अब विशेष रूप से महत्वपूर्ण है से बचाता है, वर्तमान पर्यावरणीय स्थिति को देखते हुए।

शरीर में ट्रेस तत्वों की अपर्याप्त मात्रा में विषाक्त पदार्थों के गरीब हटाने, कम उन्मुक्ति और जीवन शक्ति हो सकता है।

सल्फर - बैक्टीरियल प्रकाश संश्लेषण की एक प्रतिभागी। हाइड्रोजन के स्रोत - यह bacteriochlorophyll और हाइड्रोजन सल्फाइड का एक घटक है।

सीरा: गुण और इस उद्योग में अनुप्रयोगों

सबसे व्यापक रूप से इस्तेमाल किया सल्फर को सल्फ्यूरिक एसिड का उत्पादन। इसके अलावा इस सामग्री के गुणों रबर की वल्केनाइजेशन के लिए इसके उपयोग, कृषि और यहां तक कि दवा (कोलाइड सल्फर) में एक कवकनाशी के रूप अनुमति देते हैं। इसके अलावा, सल्फर मैच और चमकदार रचनाओं के उत्पादन के लिए प्रयोग किया जाता है, यह रचनाओं serobitumnyh seroasfalta बनाने के लिए एक हिस्सा है।