गठनविज्ञान

बेसिक आक्साइड और उनके गुणों

आक्साइड - एक पदार्थ जिसका अणु ऑक्सीकरण में एक ऑक्सीजन परमाणु से मिलकर बनता है - 2 और एक दूसरे तत्व के परमाणुओं।

आक्साइड ऑक्सीजन और अन्य पदार्थ या परोक्ष रूप से के बीच सीधा प्रतिक्रिया द्वारा गठित कर रहे हैं - अड्डों, लवण, एसिड के अपघटन द्वारा। इस प्रकार यौगिकों प्रकृति में बहुत बड़े पैमाने पर कर रहे हैं, और गैस, तरल या के रूप में मौजूद कर सकते हैं ठोस। पृथ्वी की पपड़ी भी आक्साइड हैं। उदाहरण के लिए, रेत, जंग के लिए, कार्बन डाइऑक्साइड , और यहां तक कि सामान्य पानी - आक्साइड के उदाहरण हैं।

एक नमक बनाने और nesoleobrazuyuschie आक्साइड के रूप में कर रहे हैं। रासायनिक प्रतिक्रिया उपज लवण की वजह से नमक बनाने। नमक, सामान्य और अम्लीय - इन धातुओं और nonmetals के आक्साइड, जो पानी के साथ प्रतिक्रिया में एसिड के रूप में, और एक आधार के साथ एक प्रतिक्रिया में शामिल हैं। नमक बनाने में शामिल हैं, उदाहरण के लिए, करने के लिए कॉपर ऑक्साइड।

तदनुसार, एक नमक nesoleobrazuyuschih असंभव से। एक उदाहरण के रूप में, कार्बन डाइऑक्साइड, dinitrogen ऑक्साइड, और नाइट्रोजन ऑक्साइड।

नमक बनाने आक्साइड बदले में विभाजित कर रहे हैं,, बुनियादी, एसिड और उभयधर्मी पर। हम मुख्य बारे में विस्तार से अधिक बात करेंगे।

इस प्रकार, बुनियादी आक्साइड - कुछ धातुओं के आक्साइड, इसी हाइड्रॉक्साइड जो ठिकानों के वर्ग के हैं है। यही कारण है कि एक एसिड ऐसे पदार्थों पानी और नमक के लिए फार्म के साथ प्रतिक्रिया द्वारा, है। उदाहरण के लिए, यह K2O और CaO, MgO, और इतने पर। सामान्य परिस्थितियों में, बुनियादी आक्साइड ठोस क्रिस्टलीय संरचनाओं हैं। ऐसे यौगिकों में डिग्री oksileniya धातु आमतौर पर दो या तीन दुर्लभ से अधिक नहीं है।

बुनियादी आक्साइड के रासायनिक गुण

1. एसिड के साथ प्रतिक्रिया

यह में एक अम्ल ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया अपनी बुनियादी गुण से पता चलता है, तथापि इन प्रयोगों एक विशेष प्रकार ऑक्साइड साबित कर सकते हैं। इसलिए, एक बुनियादी ऑक्साइड - नमक और पानी का गठन है। इस तरह के रूप एसिड बातचीत में अम्लीय आक्साइड। एक उभयधर्मी या अम्लीय, या बुनियादी गुणों का प्रदर्शन कर सकते हैं - यह परिस्थितियों पर निर्भर करता है। ये एक nesoleobrazuyuschih आक्साइड के बीच प्रमुख अंतर हैं।

2. पानी के साथ प्रतिक्रिया

पानी के साथ बातचीत में धातुओं जो बिजली के वोल्टेज के एक नंबर, मैग्नीशियम का सामना करना पड़ गठन कर रहे हैं उन लोगों के आक्साइड दर्ज करें। पानी के साथ प्रतिक्रिया करने पर, वे घुलनशील ठिकानों के रूप में। क्षारीय पृथ्वी आक्साइड और के इस समूह क्षारीय धातुओं (बेरियम ऑक्साइड, लिथियम ऑक्साइड, आदि)। पानी में अम्लीय आक्साइड एसिड के रूप में, और उभयधर्मी पानी पर कोई प्रतिक्रिया नहीं।

3. अम्लीय और उभयधर्मी आक्साइड के साथ प्रतिक्रिया

विपरीत इसके रासायनिक प्रकृति आक्साइड, दूसरे के साथ प्रतिक्रिया जिससे एक नमक के गठन। उदाहरण के लिए, बुनियादी आक्साइड एसिड के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं लेकिन उनके समूह के अन्य सदस्यों का जवाब नहीं है। सबसे सक्रिय लोगों क्षार धातुओं, क्षारीय-पृथ्वी और मैग्नीशियम आक्साइड हैं। यहां तक कि सामान्य परिस्थितियों में, वे ठोस उभयधर्मी आक्साइड, ठोस और गैसीय एसिड के साथ जुड़े हुए हैं। अम्लीय आक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करने पर, वे इसी लवण के रूप में।

लेकिन कम सक्रिय और व्यावहारिक रूप से अन्य धातुओं की बुनियादी आक्साइड गैस आक्साइड (अम्लीय) के साथ प्रतिक्रिया नहीं है। वे केवल ठोस एसिड आक्साइड के साथ alloying द्वारा युग्मन प्रतिक्रिया शुरू कर सकते हैं।

4. रिडॉक्स गुण

सक्रिय क्षार धातु ऑक्साइड स्पष्ट कम करने या ऑक्सीकरण गुणों का प्रदर्शन नहीं करते। इसके विपरीत, आक्साइड नहीं के रूप में सक्रिय धातुओं कोयला, हाइड्रोजन, अमोनिया या कार्बन मोनोआक्साइड ठीक हो सकता है कर रहे हैं।

बुनियादी आक्साइड की तैयारी

1. हाइड्रॉक्साइड अपघटन: अघुलनशील आधार जब गरम घुलना पानी और बुनियादी ऑक्साइड।

2. धातुओं के ऑक्सीकरण: ऑक्सीजन में दहन, जो तब ऑक्साइड को कम करने में एक प्रमुख हिस्सा है के दौरान क्षार धातु पेरोक्साइड रूपों।

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