आक्साइड, लवण, ठिकानों, एसिड। गुण आक्साइड, ठिकानों, एसिड, लवण

आधुनिक रासायनिक विज्ञान क्षेत्रों की एक विस्तृत विविधता है, और उनमें से प्रत्येक, सैद्धांतिक ढांचा के अलावा, व्यावहारिक, महान व्यावहारिक महत्व का है। आप को छूने चाहे जो हो, चारों ओर सब कुछ - रासायनिक उत्पादन के उत्पादों। मुख्य वर्गों - एक अकार्बनिक और कार्बनिक रसायन है। विचार करें कि यौगिकों के मुख्य वर्गों के रूप में अकार्बनिक में जाना जाता है, और क्या गुण वे की है।

अकार्बनिक यौगिकों के मुख्य श्रेणियों

निम्न के स्वीकार किए जाते हैं उन लोगों के लिए:

1. आक्साइड।
2. नमक।
3. बेस।
4. एसिड।

वर्गों में से प्रत्येक अकार्बनिक यौगिकों की एक विशाल विविधता का प्रतिनिधित्व करती है और आदमी की किसी भी संरचना आर्थिक और औद्योगिक गतिविधियों में लगभग एक मूल्य है। सभी प्रमुख गुण इन यौगिकों की विशेषता है, प्रकृति में जा रहा है और स्कूल रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम में अध्ययन किया हो रही ग्रेड 8-11 में अनिवार्य है।

आक्साइड, लवण, ठिकानों, एसिड होता है, जो पदार्थ और एकत्रीकरण की उनके राज्य में से प्रत्येक के उदाहरण हैं, प्रकृति में किया जा रहा है की एक सामान्य टेबल है। एक भी रासायनिक गुणों का वर्णन करने की बातचीत को दर्शाता है। हालांकि, हम कक्षाओं में से प्रत्येक के लिए अलग से और अधिक विस्तार से विचार करेंगे।

यौगिकों के एक समूह - आक्साइड

आक्साइड - एक अकार्बनिक यौगिकों के वर्ग दो तत्वों (बाइनरी), जिनमें से एक हमेशा हे (ऑक्सीजन) कम ऑक्सीकरण राज्य -2 से है, अनुभवजन्य सूत्र परिसर में दूसरे स्थान पर खड़े होते हैं। उदाहरण: एन ₂ ओ _5, CaO और इतने पर।

आक्साइड के रूप में निम्नानुसार वर्गीकृत किया जाता है।

मैं Nesoleobrazuyuschie - लवण बनाने में सक्षम नहीं है।

द्वितीय। नमक बनाने - लवण बनाने में सक्षम हैं (आधारों के साथ, एक दूसरे को एसिड के साथ उभयधर्मी यौगिकों)।

1. एसिड - जब पानी में डाल दिया एसिड के रूप में। Nonmetals अक्सर एक उच्च सीओ (ऑक्सीकरण) के साथ धातुओं का गठन या।
2. कुंजी - पानी पर प्रपत्र आधार प्रवेश करती है। का गठन धातु तत्व।
3. उभयधर्मी - अम्ल-क्षार डबल प्रकृति है, जो प्रतिक्रिया की स्थिति से निर्धारित होता है दिखा। का गठन संक्रमण धातु।
4. मिश्रित हैं - अक्सर ऑक्सीकरण राज्यों में लवण और निर्मित तत्वों का संदर्भ लें।

उच्चतर ऑक्साइड - जिसमें गठन सदस्य अधिकतम ऑक्सीकरण राज्य में है, एक ऑक्साइड है। उदाहरण: ते ^_+6। टेल्यूरियम अधिकतम ऑक्सीकरण राज्य +6 के लिए, इसका मतलब है TEO ₃ - इस तत्व के लिए उच्च ऑक्साइड। प्रत्येक समूह के लिए तत्वों की आवर्त प्रणाली सामान्य अनुभवजन्य समूह के सभी घटकों के लिए ऊपरी ऑक्साइड दिखा सूत्र, लेकिन केवल मुख्य उपसमूह पर हस्ताक्षर किए। उदाहरण के लिए, तत्वों की एक पहले समूह (क्षार धातुओं) प्रपत्र आर ₂ हे, जो इंगित करता है कि सभी इस समूह का मुख्य उपसमूह के तत्वों होगा इस तरह के सूत्र उच्च ऑक्साइड है की एक सूत्र है। उदाहरण: Rb ₂ ओ, सी ₂ हे और इतने पर।

हम उच्च ऑक्साइड पानी में घोल कर (क्षार, एसिड या उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड) पर इसी हाइड्रॉक्साइड प्राप्त करते हैं।

लक्षण आक्साइड

आक्साइड सामान्य परिस्थितियों में एकत्रीकरण के किसी भी राज्य में मौजूद कर सकते हैं। उनमें से ज्यादातर एक ठोस क्रिस्टलीय या पाउडर के रूप (CaO, SiO ₂₎ कुछ सीओ (एसिड आक्साइड) तरल पदार्थ के रूप में पाया (Mn ₂ हे ₇₎ और गैस में है (नहीं, नहीं _2)। इस क्रिस्टल जालक संरचना के कारण है। इसलिए, उबलते अंक और पिघलने अंक है कि करने के लिए 70-80 ⁰ सी (और कभी कभी अधिक) से -272 ⁰ सी विभिन्न प्रतिनिधियों के बीच भिन्न हो में अंतर। पानी में घुलनशीलता भिन्न होता है।

1. घुलनशील - मूल धातु ऑक्साइड, क्षारीय, क्षारीय पृथ्वी के रूप में जाना जाता है, और से सभी एसिड अन्य सिलिकॉन ऑक्साइड (चतुर्थ)।
2. अघुलनशील - उभयधर्मी आक्साइड, अन्य सभी बुनियादी और SiO _2।

क्या आक्साइड प्रतिक्रिया?

आक्साइड, लवण, ठिकानों, एसिड समान गुणों का प्रदर्शन। विभिन्न लवण के रूप में विशिष्ट बातचीत का एक परिणाम के रूप में इस क्षमता - लगभग सभी आक्साइड (nesoleobrazuyuschih को छोड़कर) के सामान्य गुण। हालांकि, ठेठ आक्साइड उनकी विशिष्ट रासायनिक विशेषताओं गुण को दर्शाती के प्रत्येक समूह के लिए।

विभिन्न समूहों के गुणों आक्साइड

बेसिक आक्साइड - पंजा	अम्लीय आक्साइड - सीओ	दोहरी (उभयधर्मी) ऑक्साइड - ए ओ	आक्साइड लवण फार्म नहीं है
1. पानी के साथ प्रतिक्रियाओं: क्षार के गठन (क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के आक्साइड) फादर 2 O + पानी = 2FrOH 2. एक एसिड के साथ प्रतिक्रिया: लवण और पानी के गठन अम्ल + मेरे + n हे = एच 2 ओ + नमक 3. कंपनी के साथ प्रतिक्रिया, लवण और पानी के गठन लिथियम ऑक्साइड + नाइट्रोजन ऑक्साइड (वी) = 2LiNO 3 4. प्रतिक्रियाओं तत्वों में जिसके परिणामस्वरूप बदल कं मेरे + n हे + सी मेरे + CO 0 =	1. अभिकर्मक पानी: एसिड गठन (SiO 2 अपवाद) सीओ + पानी = एसिड 2. आधारों के साथ प्रतिक्रियाओं: सीओ 2 + 2CsOH = सी 2 सीओ 3 + 2 एच ओ 3. बुनियादी आक्साइड के साथ प्रतिक्रिया: नमक गठन पी 2 ओ 5 + 3MnO = Mn 3 (पीओ 3) 2 4. प्रतिक्रियाओं OVR: सीओ 2 + 2Ca = सी + 2CaO,	प्रदर्शनी दोहरे गुण (एसिड, क्षार, बुनियादी आक्साइड और एसिड आक्साइड के साथ) अम्ल-क्षार विधि के आधार पर बातचीत करते हैं। पानी के बाद से संपर्क में नहीं आती है। 1. एक एसिड के साथ: नमक और पानी के गठन ए ओ + एसिड = नमक + H 2 हे 2. अड्डों (क्षार): hydroxo के गठन अल 2 हे 3 + LiOH + पानी = ली [अल (OH) 4] 3. अम्लीय आक्साइड के साथ प्रतिक्रिया: लवण की तैयारी FeO + एसओ 2 = FeSO 3 4. GA के साथ रिएक्शन: लवण संलयन के गठन MnO + Rb 2 हे = Rb 2 डबल नमक MnO 2 क्षार और लवण गठन के रूप में क्षार धातु कार्बोनेट के साथ 5. प्रतिक्रियाओं संलयन अल 2 हे 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2 हे	न एसिड और न ही क्षार के रूप में। बाल बाल विशिष्ट गुण दिखा रहे हैं।

प्रत्येक ऊपरी ऑक्साइड धातु और अधातु, पानी में घोल कर के रूप में गठन, एक मजबूत एसिड या क्षार देता है।

कार्बनिक अम्ल और अकार्बनिक

एच ⁺ फैटायनों और anions एसिड एक अवशेषों को अलग करने की एक जलीय माध्यम में इस यौगिक - शास्त्रीय ध्वनि में (- इलेक्ट्रोलाइट पृथक्करण - स्वांटे अर्हेनियस एसिड प्रवर्तन निदेशालय स्थितियों के आधार पर) ^-। आज, तथापि, ध्यान से एसिड और निर्जल परिस्थितियों में अध्ययन किया है, इसलिए वहां हाइड्रॉक्साइड के रूप में कई अलग अलग सिद्धांत हैं।

अनुभवजन्य सूत्र आक्साइड, ठिकानों, एसिड, लवण केवल प्रतीकों तत्वों और सूचियों को पदार्थ में उनकी संख्या का संकेत की गयी। उदाहरण के लिए, अकार्बनिक एसिड सूत्र एच ⁺ एसिड अवशेषों ^n- द्वारा व्यक्त ^की। कार्बनिक पदार्थों विभिन्न सैद्धांतिक मानचित्रण है। अनुभवजन्य इसके अलावा, उन्हें पूर्ण और गाढ़ा संरचनात्मक सूत्र, जो न केवल संरचना और अणुओं की मात्रा है, लेकिन परमाणुओं की व्यवस्था के आदेश, एक दूसरे के लिए उनके रिश्ते और कार्बोक्जिलिक एसिड -COOH के लिए एक मुख्य कार्यात्मक समूह को प्रतिबिंबित करेगा लिखा जा सकता है।

सभी Inorganics में एसिड को दो समूहों में विभाजित हैं:

• ऑक्सीजन में कमी - HBR, HCN, एचसीएल और अन्य;
• ऑक्सीजन (ऑक्सो एसिड) - HClO ₃ और सभी जहां ऑक्सीजन नहीं है।

इसके अलावा अकार्बनिक एसिड स्थिरता (स्थिर या स्थिर - सभी कार्बोनिक और नारकीय, अस्थिर या अस्थिर छोड़कर - और नारकीय कोयला) के आधार पर वर्गीकृत। तक मजबूत एसिड के बल हो सकता है: सल्फ्यूरिक, हाइड्रोक्लोरिक, नाइट्रिक, परक्लोरिक, और दूसरों को, और साथ ही कमजोर: हाइड्रोजन सल्फाइड, हाइपोक्लोरस और अन्य।

यह कार्बनिक रसायन प्रदान करता है की इस तरह के एक किस्म नहीं है। एसिड जो प्रकृति में जैविक हैं, कर रहे हैं कार्बोक्जिलिक एसिड। उनकी आम सुविधा - कार्यात्मक समूह COOH की उपस्थिति। उदाहरण के लिए, HCOOH (चींटी), _CH3 COOH (एसिटिक एसिड), सी ₁₇ एच ₃₅ COOH (स्टीयरिक अम्ल) और अन्य।

एसिड की एक संख्या है, जो विशेष रूप से सावधान जब स्कूल रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम में इस विषय पर विचार केंद्रित कर रहे हैं।

1. नमक।
2. नाइट्रिक।
3. फॉस्फोरिक।
4. Hydrobromic।
5. कोयला।
6. Hydroiodic।
7. सल्फ्यूरिक।
8. एसिटिक एसिड या ईथेन।
9. ब्यूटेन या तेल।
10. बेंज़ोइक।

10 इन एसिड मौलिक रसायन शास्त्र एक स्कूल पाठ्यक्रम में इसी वर्ग पदार्थ हैं, और में सामान्य, उद्योग और संश्लेषण में।

अकार्बनिक एसिड के गुण

मुख्य भौतिक गुणों पहला और सबसे महत्वपूर्ण एकत्रीकरण का एक अलग राज्य के लिए जिम्मेदार ठहराया जाना चाहिए। दरअसल, वहाँ क्रिस्टल या पाउडर (बोरिक, फॉस्फोरिक) पारंपरिक शर्तों के तहत के रूप होने एसिड के एक नंबर रहे हैं। जाने-माने अकार्बनिक एसिड के विशाल बहुमत एक अलग तरल पदार्थ है। उबलते और पिघलने तापमान भी बदलती हैं।

एसिड बुरी तरह जल पैदा कर सकता है, क्योंकि वे एक ऐसी ताकत जैविक ऊतक और त्वचा को नष्ट करने की है। एसिड का पता लगाने के लिए इस्तेमाल किया संकेतक:

• मिथाइल नारंगी (सामान्य वातावरण में - एसिड में नारंगी - लाल)
• लिटमस (तटस्थ में - लाल - एसिड में बैंगनी) या अन्य।

सबसे महत्वपूर्ण रासायनिक गुणों दोनों सरल और जटिल यौगिकों के साथ बातचीत करने की क्षमता शामिल है।

अकार्बनिक एसिड की रासायनिक गुण

क्या सहभागिता	प्रतिक्रिया का उदाहरण
1. सरल-पदार्थ धातुओं के साथ। पूर्वशर्त: धातु EHRNM हाइड्रोजन के लिए है, इसलिए धातुओं के रूप में, खड़े होने के बाद खड़े चाहिए हाइड्रोजन, एसिड से विस्थापित करने के लिए सक्षम नहीं हैं। प्रतिक्रिया हमेशा हाइड्रोजन गैस और नमक के रूप में ही बना है।	एचसीएल + अल = एल्यूमीनियम क्लोराइड + H 2
2. ठिकानों। प्रतिक्रिया का परिणाम नमक और पानी है। क्षार के साथ मजबूत एसिड की ऐसी प्रतिक्रियाएं निराकरण प्रतिक्रियाओं कहा जाता है।	किसी भी एसिड (मजबूत) = + घुलनशील आधार नमक और पानी
3. उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड। उप-योग: नमक और पानी।	2 + 2HNO बेरिलियम हाइड्रॉक्साइड = हो (2) 2 (औसत नमक) + 2H 2 हे
4. बुनियादी आक्साइड के साथ। उप-योग: पानी, नमक।	2HCL + FeO = लोहे क्लोराइड (द्वितीय) + H 2 हे
5. उभयधर्मी आक्साइड। कुल प्रभाव: नमक और पानी।	2HI + जेडएनओ = ZnI 2 + H 2 हे
6. लवण कमजोर एसिड का गठन किया। कुल प्रभाव: नमक और एक कमजोर अम्ल।	2HBr + MgCO 3 = मैग्नीशियम ब्रोमाइड + H 2 O + 2 सीओ

जब धातुओं के साथ बातचीत इसी तरह सब एसिड नहीं प्रतिक्रिया होती है। रसायन (ग्रेड 9) स्कूल में ऐसी प्रतिक्रियाओं हालांकि, की बहुत उथला अध्ययन शामिल है, और इस तरह के एक स्तर केंद्रित नाइट्रिक और सल्फ्यूरिक एसिड, धातुओं के साथ प्रतिक्रिया द्वारा की विशिष्ट गुण माना जाता है।

हाइड्रॉक्साइड: क्षार, और अघुलनशील उभयधर्मी अड्डों

आक्साइड, लवण, ठिकानों, एसिड - इन पदार्थ कक्षाओं के सभी क्रिस्टल जालक संरचना का एक आम रासायनिक प्रकृति से समझाया गया है, और अणुओं में परमाणुओं के आपसी प्रभाव है। हालांकि, अगर यह ऑक्साइड के लिए एक बहुत विशिष्ट परिभाषा है, तो एसिड और आधार यह मुश्किल करने के लिए देने के लिए संभव था।

बस एसिड के रूप में, प्रवर्तन निदेशालय के सिद्धांत पर ठिकानों धातु फैटायनों साथ एक जलीय घोल में बिखर रही करने में सक्षम पदार्थों मेरे ^{n +} और anions ओह gidroksogrupp कर रहे हैं ^-।

इस प्रकार आधार वर्ग से विभाजित करें:

• घुलनशील या क्षार (मजबूत आधार रंग बदलने संकेतक)। का गठन धातु, द्वितीय समूह। उदाहरण: KOH, NaOH, LiOH (यानी केवल मुख्य समूह तत्वों दर्ज हैं);
• खराब घुलनशील या अघुलनशील (मध्यम शक्ति, संकेतक का रंग बदल नहीं है)। उदाहरण: मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड, आयरन (II), (iii), और अन्य।
• आण्विक (एक जलीय माध्यम में कमजोर आधार reversibly आयनों अणु में अलग कर देना)। उदाहरण: एन ₂ एच _4, amines, अमोनिया।
• उभयधर्मी हाइड्रोक्साइड (दोहरी प्रदर्शनी आधार एसिड गुण)। उदाहरण: एल्यूमीनियम हाइड्रोक्साइड, बेरिलियम, जस्ता और इतने पर।

प्रत्येक समूह रसायन विज्ञान के स्कूल पाठ्यक्रम "मैदान" में में अध्ययन प्रस्तुत किया। रसायन विज्ञान कक्षा 8-9 से थोड़ा घुलनशील यौगिकों और Alkalies का विस्तृत अध्ययन शामिल है।

आधार की मुख्य विशेषता सुविधाओं

सभी क्षार और घुलनशील यौगिकों ठोस क्रिस्टलीय राज्य में प्रकृति में पाया। उनकी आम तौर पर कम, और खराब घुलनशील हाइड्रॉक्साइड के पिघलने तापमान जब गरम विघटित। विभिन्न आधार रंग। खराब घुलनशील और आणविक ठिकानों में से क्षार सफेद क्रिस्टल बहुत अलग अलग रंग की हो सकती है। इस वर्ग के सबसे यौगिकों की विलेयता तालिका, जो सूत्र आक्साइड, ठिकानों, एसिड, लवण प्रस्तुत करता है में देखा जा सकता है, उनके घुलनशीलता दिखाया गया है।

- लाल, मिथाइल नारंगी - पीला phenolphthalein: इस प्रकार क्षार संकेतक का रंग बदल सकते। यह उपस्थिति gidroksogrupp समाधान में नि: शुल्क द्वारा सुनिश्चित किया जाता है। इसलिए यह खराब घुलनशील आधार ऐसी प्रतिक्रियाओं नहीं देते है।

विभिन्न ठिकानों के प्रत्येक समूह के रासायनिक गुणों।

रासायनिक गुणों
क्षार	थोड़ा घुलनशील अड्डों	उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड
मैं सीओ (कुल -hydrochloric और पानी) के साथ प्रतिक्रिया व्यक्त: 2LiOH + अतः 3 = ली 2 एसओ 4 + पानी द्वितीय। एक एसिड (नमक और पानी) के साथ प्रतिक्रिया व्यक्त: पारंपरिक निराकरण प्रतिक्रिया (एसिड देखें) तृतीय। ए ओ के साथ बातचीत hydroxo नमक और पानी के रूप में: 2NaOH + मेरे + n हे = ना 2 मेरे + n हे 2 + H 2 O, या ना 2 [मेरे + n (OH) 4] चतुर्थ। उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड के साथ बातचीत लवण gidroksokompleksnyh बनाने के लिए: एक ही विज्ञापन के रूप में है, लेकिन पानी के बिना वी घुलनशील लवण अघुलनशील हाइड्रोक्साइड और नमक के लिए फार्म के साथ प्रतिक्रिया व्यक्त: 3CsOH + लोहे क्लोराइड (तृतीय) = फे (OH) 3 + 3CsCl छठी। जिंक और जलीय घोल लवण और हाइड्रोजन के लिए फार्म में एल्यूमीनियम के साथ बातचीत: 2RbOH + 2AL + पानी = हाइड्रोक्साइड आयन 2Rb साथ complexed [अल (OH) 4] + 3H 2	मैं जब गर्म degradability: = अघुलनशील हीड्राकसीड ऑक्साइड + पानी द्वितीय। (: नमक और पानी कुल) एक एसिड के साथ प्रतिक्रियाओं: फे (OH) 2 + 2HBr = FeBr 2 + पानी तृतीय। सीओ के साथ बातचीत: मेरे + n (OH) n + जी 2 = सीओ + H हे	मैं वे एसिड लवण और पानी के लिए फार्म के साथ प्रतिक्रिया: हीड्राकसीड, तांबा (द्वितीय) + 2HBr = CuBr 2 + पानी द्वितीय। यह क्षार के साथ प्रतिक्रिया करता: कुल - नमक और पानी (हालत: संलयन) Zn (OH) 2 + 2CsOH = जी + 2H 2 हे तृतीय। , नमक अगर प्रतिक्रिया एक जलीय घोल में होता है - परिणाम: मजबूत हाइड्रॉक्साइड के साथ प्रतिक्रिया सीआर (OH) 3 + 3RbOH = Rb 3 [सीआर (OH) 6]

यह है कि प्रदर्शन के आधार के रासायनिक गुणों का सबसे अधिक है। रसायन विज्ञान ठिकानों सरल है और अकार्बनिक यौगिकों के सामान्य कानूनों का अनुसरण करता है।

कक्षा अकार्बनिक लवण। वर्गीकरण, भौतिक गुण

पर स्थिति प्रवर्तन निदेशालय आधार पर, अकार्बनिक लवण धातु फैटायनों मेरे ⁿ anions ⁺ अलग कर देना करने के लिए जलीय घोल में यौगिकों का उल्लेख किया जा सकता है और एक ^{n- Anions।} तो अगर आप नमक कल्पना कर सकते हैं। रासायनिक का निर्धारण एक नहीं प्रदान करता है, लेकिन यह सबसे सटीक है।

इस मामले में, उनकी रासायनिक प्रकृति के अनुसार, सभी लवण में विभाजित हैं:

• अम्लीय (होने फैटायनों हाइड्रोजन से मिलकर)। उदाहरण: NaHSO _4।
  
• कुंजी (gidroksogrupp के हिस्से के रूप में उपलब्ध)। उदाहरण: MgOHNO _3, FeOHCL _2।
• औसत (केवल एक धातु कटियन और एक एसिड अवशेषों से बना)। उदाहरण: NaCl, Caso _4।
• दोहरी (दो अलग धातु कटियन शामिल हैं)। उदाहरण: नाल (अतः _{4) 3।}
• परिसर (hydroxo, एक्वा परिसरों और अन्य)। उदाहरण: कश्मीर ₂ [फे (सीएन) _4]।

फॉर्मूला लवण उनकी रासायनिक प्रकृति, साथ ही अणु के गुणात्मक और मात्रात्मक रचना के बारे में बात को दर्शाते हैं।

आक्साइड, लवण, ठिकानों, एसिड जो संबंधित तालिका में देखी जा सकती है घुलनशीलता के लिए अलग अलग क्षमता है।

अगर हम नमक के एकत्रीकरण की स्थिति के बारे में बात करते हैं, यह उनकी एकरसता का पालन करने के लिए आवश्यक है। वे केवल ठोस, स्फटिक या पाउडर के रूप में मौजूद हैं। रंग श्रेणी काफी विविधता है। जटिल लवण के समाधान आमतौर पर उज्ज्वल संतृप्त रंग होते हैं।

रासायनिक बातचीत वर्ग लवण मध्यम

आधार, एसिड नमक के समान रासायनिक गुण होते हैं। आक्साइड, जैसा कि हम पहले से ही चर्चा की है, कुछ हद तक इस पहलू पर उन लोगों से अलग हैं।

सभी मध्यम लवण के लिए बातचीत के 4 बुनियादी प्रकार पहचाना जा सकता है।

एसिड (केवल मजबूत प्रवर्तन निदेशालय के संदर्भ में) एक और नमक और एक कमजोर अम्ल के लिए फार्म के साथ आई इंटरैक्शन:

KCNS + एचसीएल = KCL + HCNS

द्वितीय। घुलनशील लवण और अघुलनशील अड्डों की उपस्थिति के साथ हाइड्रॉक्साइड के साथ प्रतिक्रियाओं:

CuSO ₄ + 2LiOH = 2LiSO _{घुलनशील नमक 4} + Cu (OH) _{2 अघुलनशील आधार}

तृतीय। अन्य घुलनशील नमक के साथ बातचीत एक अघुलनशील और घुलनशील लवण के रूप में:

PbCL ₂ + ना ₂ एस = पीबीएस + 2NaCL

चतुर्थ। धातु के साथ प्रतिक्रिया, छोड़ दिया EHRNM कि एक नमक रूपों में सामना करना पड़ रहा। इस मामले में भेजे धातु पानी के साथ प्रतिक्रिया के सामान्य परिस्थितियों में कोई प्रतिक्रिया नहीं करना चाहिए:

मिलीग्राम + 2AgCL = ₂ MgCl + 2Ag

ये है कि सामान्य लवण की विशेषता रहे हैं बातचीत के मुख्य प्रकार हैं। फॉर्मूला जटिल लवण, विशिष्टता का प्रदर्शन किया रासायनिक गुणों के बारे में खुद के लिए, बुनियादी अम्लीय और डबल बात।

फॉर्मूला आक्साइड, ठिकानों, एसिड, लवण अकार्बनिक यौगिकों के इन कक्षाओं के सभी प्रतिनिधियों की रासायनिक प्रकृति प्रतिबिंबित करती हैं, और इसके अलावा, शीर्षक सामग्री की एक विचार और उसके भौतिक गुणों दे। इसलिए, उनके लेखन विशेष ध्यान देना चाहिए। रसायन शास्त्र - यौगिकों का एक विशाल विविधता आम तौर पर हमें एक अद्भुत विज्ञान प्रदान करता है। आक्साइड, एसिड, नमक - विशाल विविधता का ही हिस्सा है।