क्लोरीन ऑक्साइड

आक्साइड या ऑक्सीजन के साथ मिश्रित कहा जाता है विभिन्न तत्वों के आक्साइड। लगभग सभी तत्वों ऐसे यौगिकों के रूप में। क्लोरो, साथ ही अन्य हैलोजन, ऐसे यौगिकों सकारात्मक ऑक्सीकरण राज्य में होती है। सभी क्लोरीन आक्साइड बेहद अस्थिर पदार्थ, जो हैलोजन आक्साइड के लिए विशेषता है कर रहे हैं। चार में जाना जाता पदार्थ जिसका अणु क्लोरीन और ऑक्सीजन होते हैं।

1. क्लोरीन आक्साइड (आई) - पीला से गैसीय यौगिक एक विशेषता गंध (गंध याद ताजा CL2 गैस) के साथ रंग लाल करने के लिए। रासायनिक सूत्र Cl2O। शून्य से 116 डिग्री सेल्सियस के गलनांक, उबलते तापमान +2 डिग्री सेल्सियस सामान्य परिस्थितियों के अंतर्गत, इसका घनत्व 3.22 किलो / m³ के बराबर है।
2. एक विशिष्ट गंध के साथ पीला या नारंगी पीले गैस - क्लोरीन आक्साइड (चतुर्थ)। रासायनिक सूत्र ClO2। गलनांक शून्य से 59 डिग्री सेल्सियस, क्वथनांक प्लस 11 डिग्री सेल्सियस
3. लाल भूरे तरल - क्लोरीन आक्साइड (VI)। रासायनिक सूत्र Cl2O6। गलनांक प्लस 3,5 डिग्री सेल्सियस, क्वथनांक प्लस 203 डिग्री सेल्सियस
4. रंगहीन तेल तरल - क्लोरीन आक्साइड (सप्तम)। रासायनिक सूत्र Cl2O7। गलनांक शून्य से 91,5 डिग्री सेल्सियस, क्वथनांक प्लस 80 डिग्री सेल्सियस

ऑक्साइड क्लोरीन ऑक्सीकरण राज्य +1 एनहाइड्राइड कमजोर अकेले आधार हाइपोक्लोरस एसिड (HClO) है। 2Cl2 + 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 या 2Cl2 + Hgo → Cl2O + HgCl2: प्रतिक्रिया समीकरण में से एक के अनुसार क्लोरीन गैस के साथ प्रतिक्रिया द्वारा अपनी Peluso mercuric ऑक्साइड की विधि द्वारा तैयार। प्रवाह इन विभिन्न प्रतिक्रियाओं की स्थिति। क्लोरीन आक्साइड (आई) क्योंकि उच्च तापमान पर तापमान शून्य से 60 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर सघन यह विस्फोटक विघटित हो जाता है, और केंद्रित रूप में एक विस्फोटक है। Cl2O जलीय घोल पानी या क्षार कार्बोनेट, क्षारीय पृथ्वी धातुओं में क्लोरीनीकरण द्वारा प्राप्त। ऑक्साइड अच्छी तरह से पानी में घुल, जिसमें हाइपोक्लोरस एसिड का निर्माण होता है: Cl2O + H2O ↔ 2HClO। इसके अलावा, यह भी कार्बन टेट्राक्लोराइड में भंग कर दिया गया है।

ऑक्साइड क्लोरीन ऑक्सीकरण राज्य 4 अन्यथा डाइऑक्साइड में जाना जाता है। इस सामग्री को पानी, सल्फ्यूरिक और एसिटिक एसिड होता है, acetonitrile, कार्बन टेट्राक्लोराइड, और polarity जो अपने घुलनशीलता बढ़ जाती है में वृद्धि के साथ अन्य कार्बनिक सॉल्वैंट्स में भंग कर दिया गया। प्रयोगशाला में यह प्रतिक्रिया द्वारा तैयार किया जाता है पोटेशियम क्लोरेट 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + 2ClO2: ऑक्सालिक एसिड के साथ + CO2 + H2O। के बाद से क्लोरीन आक्साइड (चतुर्थ) एक विस्फोटक पदार्थ है, यह समाधान में जमा नहीं किया जा सकता है। इस प्रयोजन के लिए सिलिका प्रयोग किया जाता है, पर जिसका adsorbed रूप ClO2 में सतह एक लंबे समय के लिए भंडारित किया जा सकता है, जबकि असमर्थ अपने क्लोरीन दोष contaminating से छुटकारा पाने के, क्योंकि यह सिलिका जेल द्वारा अवशोषित नहीं है। 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2: औद्योगिक स्थिति ClO2 सल्फ्यूरिक एसिड, सोडियम क्लोरेट की उपस्थिति में सल्फर डाइऑक्साइड के साथ कमी द्वारा तैयार हैं। यह स्टरलाइज़ और विभिन्न सामग्रियों disinfecting के लिए के रूप में, एक ब्लीच, उदाहरण के लिए, कागज या सेल्यूलोज, आदि के रूप में इस्तेमाल के साथ-साथ।

Cl2O6 → 2ClO3: ऑक्साइड क्लोरीन ऑक्सीकरण राज्य +6, यह पिघलने पर प्रतिक्रिया समीकरण के अनुसार विघटित हो जाता है। तैयार क्लोरीन आक्साइड (VI) ओजोन डाइऑक्साइड ऑक्सीकरण: 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + Cl2O6। इस ऑक्साइड क्षारीय समाधान और पानी के साथ प्रतिक्रिया करने में सक्षम है। इस मामले में एक disproportionation प्रतिक्रिया पाए जाते हैं। उदाहरण के लिए, पोटेशियम हीड्राकसीड के साथ प्रतिक्रिया द्वारा: 2KOH + Cl2O6 → KClO3 + KClO4 + H2O, परिणाम प्राप्त क्लोरेट और पोटेशियम perchlorate।

उच्चतर ऑक्साइड क्लोरीन भी dihlorogeptaoksid क्लोरीन या एनहाइड्राइड कहा जाता है एक मजबूत ऑक्सीडेंट है। यह एक पिन करने में सक्षम है या जब गर्म विस्फोट है। हालांकि, इस पदार्थ ऑक्सीकरण राज्य +1 और 4 में आक्साइड से अधिक स्थिर है। क्लोरीन और ऑक्सीजन के विघटन यह 60 से 70 डिग्री सेल्सियस के लिए कम आक्साइड और तापमान बढ़ जाता है की उपस्थिति के द्वारा त्वरित है क्लोरीन आक्साइड (सप्तम) ठंडे पानी में धीरे-धीरे घुलनशील करने में सक्षम है, जिसके परिणामस्वरूप प्रतिक्रिया पैदा क्लोरिक एसिड: H2O + → Cl2O7 2HClO4। P4O10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11: धीरे फॉस्फोरिक एनहाइड्राइड साथ परक्लोरिक अम्ल गर्म करके तैयार Dihlorogeptaoksid। Cl2O7 भी फास्फोरस pentoxide के बजाय ओलियम का उपयोग कर प्राप्त किया जा सकता है।

धारा अकार्बनिक रसायन है, जो आक्साइड, क्लोरीन सहित हलोजन आक्साइड, का अध्ययन करता है, हाल के वर्षों में तेजी से विकसित करने के लिए, के बाद से इन यौगिकों गहन ऊर्जा रहे हैं शुरू कर दिया। वे combustors करने में सक्षम हैं जेट तत्क्षण और में स्थानांतरण ऊर्जा रासायनिक वर्तमान स्रोतों अपनी हटना की गति को नियंत्रित किया जा सकता है। रुचि के लिए एक और कारण - अकार्बनिक यौगिकों के नए समूहों synthesizing की संभावना है, उदाहरण के लिए, क्लोरीन आक्साइड (सप्तम) perchlorates के पूर्वज है।