गठनविज्ञान

परक्लोरिक अम्ल - गुण, उत्पादन और आवेदन। सावधानियां

परक्लोरिक अम्ल (HClO4 सूत्र) - एक अकेले आधार एसिड निर्जल है। शामिल क्लोरीन (Cl) उच्च ऑक्सीकरण राज्य में, इस कारण के लिए, यह सबसे मजबूत आक्सीकारक है। विस्फोटक।

गुण परक्लोरिक अम्ल

1. इस रंग के बिना एक अस्थिर तरल, हवा में धुएं का एक बहुत, जोड़ों में मोनोमर है। अस्थिर और बहुत प्रतिक्रियावादी। इस एसिड विशेषता avtodegidratatsiya करने के लिए:

3HClO4 = H3O + (कटियन) + ClO- (ऋणायन) + Cl2O7 (क्लोरीन मोनोऑक्साइड)

2. इस पदार्थ ऐसे CH2Cl2 (क्लोराइड), CHCl3 (क्लोरोफॉर्म), और दूसरों के रूप में क्लोरीनयुक्त और organofluorine सॉल्वैंट्स में आसानी से घुलनशील है। अन्य विलायकों और गुण को कम करने के प्रदर्शन के साथ मिलाया जाता, लापरवाह हैंडलिंग एक विस्फोट या आग का कारण हो सकता।

3. यह अच्छी तरह से किसी भी अनुपात में पानी (H2O) के साथ मिश्रित है। कई हाइड्रेट्स रूपों। इस एसिड के सांद्र समाधान थोड़ा तेल स्थिरता है। इस जलीय एसिड समाधान अच्छा स्थिरता और एक कम ऑक्सीकरण की क्षमता है। पानी हम पदार्थ विचार कर रहे हैं के साथ एक azeotrope जो 203 डिग्री के तापमान पर फोड़े और HClO4 का 72 प्रतिशत होता है रूपों।

4. परक्लोरिक अम्ल (HClO4 सूत्र) में से एक है सबसे मजबूत एसिड। इस की वजह से, कुछ यौगिकों के अपने अम्लीय वातावरण में ठिकानों की तरह व्यवहार करते हैं।

5. कोमल का गठन बेरंग तेल तरल फॉस्फोरिक एनहाइड्राइड साथ परक्लोरिक अम्ल का एक मिश्रण को गर्म करने के साथ कम दबाव - क्लोरीन डाइऑक्साइड:

2HClO4 (परक्लोरिक अम्ल) + P4O10 (फॉस्फोरिक एनहाइड्राइड) = Cl2O7 (क्लोरीन डाइऑक्साइड) + H2P4O11

तैयार करने के लिए तरीके

1. इस एजेंट की जलीय समाधान दो तरह से तैयार किया जा सकता। सोडियम या पोटेशियम perchlorate अकार्बनिक मजबूत एसिड की डबल अपघटन में - पहली क्लोरीन या केंद्रित हाइड्रोक्लोरिक एसिड में हाइड्रोक्लोरिक एसिड की विद्युत ऑक्सीकरण, और दूसरा है।

2. निर्जल परक्लोरिक अम्ल भी दो तरीकों से प्राप्त किया जा सकता। पहले पोटेशियम perchlorate (के) या केंद्रित रूप में सल्फ्यूरिक एसिड, और दूसरा साथ सोडियम (ना) प्रतिक्रिया में होते हैं - परक्लोरिक अम्ल के जलीय घोल के साथ ओलियम के साथ बातचीत में:

KClO4 (परक्लोरिक अम्ल की जलीय घोल) + H2SO4 (सल्फ्यूरिक एसिड) = KHSO4 (पोटेशियम hydrogensulfate) + HClO4 (परक्लोरिक अम्ल)

परक्लोरिक अम्ल का आवेदन

- केंद्रित समाधान सामान्यतः perchlorates (एसिड के लवण), और विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान में प्राप्त करने के लिए इस्तेमाल किया;

- परक्लोरिक अम्ल एक उत्प्रेरक के रूप और खनिजों के विश्लेषण में अयस्कों के अपघटन में प्रयोग किया जाता है;

- पोटेशियम perchlorate (सूत्र: KClO4), इस एसिड की एक नमक, बनाने के लिए प्रयोग किया जाता है विस्फोटक, और मैग्नीशियम perchlorate (anhydrone, मिलीग्राम (ClO4) 2) desiccant के रूप में प्रयोग किया जाता है।

काम पर सुरक्षा

परक्लोरिक अम्ल, निर्जल लंबे संग्रहीत नहीं कर सकते और ले जाया, के रूप में मानक स्थितियों में यह तेजी से अवक्रमित है और बाद में अनायास विस्फोट हो सकता है।

अन्य क्लोरीन युक्त अकार्बनिक एसिड:

1. हाइड्रोक्लोरिक एसिड (सूत्र: एचसीएल) - अकेले आधार मजबूत अम्ल, संक्षारक, तरल हवा नाराज। एप्लाइड electroforming (अचार, नक़्क़ाशी) और hydrometallurgy में, tinning और टांका, मैंगनीज क्लोराइड, जस्ता, लोहा और अन्य धातुओं का उत्पादन करने के दौरान धातुओं की सफाई के लिए। खाद्य उद्योग में पदार्थ खाद्य योज्य E507 के रूप में पंजीकृत है।

2. हाइपोक्लोरस एसिड (सूत्र: HClO) - बहुत कमजोर अकेले आधार एसिड। यह केवल समाधान में मौजूद कर सकते हैं। स्वच्छता प्रयोजनों के लिए और साथ ही वस्त्र और लुगदी ब्लीचिंग के लिए प्रयुक्त।

3. क्लोरस एसिड (HClO2) - मध्यम मजबूत अकेले आधार एसिड। अपने नि: शुल्क फार्म, आम तौर पर एक पतला जलीय घोल में तेजी से अपमानित में अस्थिर है। इस एसिड अभी भी अज्ञात के एनहाइड्राइड।

4. क्लोरिक एसिड (HClO3) - अकेले आधार मजबूत अम्ल। नि: शुल्क के रूप में प्राप्त नहीं है, में टूट जाता है के रूप में केंद्रित समाधान। जलीय घोल में, एक एकाग्रता 30 प्रतिशत की तुलना में कम से कम वहां मौजूद। कम तापमान पर काफी स्थिर।

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 hi.birmiss.com. Theme powered by WordPress.