क्रोमियम ऑक्साइड

कई रासायनिक दो सरल तत्वों से मिलकर यौगिकों - सीआर और हे, - अकार्बनिक यौगिकों के एक वर्ग के हैं - आक्साइड। उनकी आम नाम - क्रोमियम ऑक्साइड, कोष्ठक में आगे ले जाया रोमन अंकों धातु के संयोजक संकेत मिलता है। अन्य नाम और उनके रासायनिक फार्मूले:

• क्रोमियम (II) ऑक्साइड - क्रोमियम ऑक्साइड, सीआरओ;
• क्रोमियम (III) ऑक्साइड - क्रोमिक हरे, क्रोमियम Sesquioxide, Cr2O3;
• क्रोमियम (चतुर्थ) ऑक्साइड - क्रोमियम ऑक्साइड, CrO2;
• क्रोमियम (VI) ऑक्साइड - क्रोमिक एनहाइड्राइड, क्रोमियम त्रिओक्षिदे, CrO3।

एक यौगिक जिसमें धातु shestivalenten और उच्च ऑक्साइड क्रोमियम की। यह ठोस, बिना गंध, एक काले लाल क्रिस्टल के रूप में दिखने में (हवा में, वे बाहर मजबूत हीड्रोस्कोपिक की वजह से फैल)। मोलर वजन - 99.99 ग्राम / तिल। 20 डिग्री सेल्सियस पर घनत्व 2.70 ग्राम / सेमी ³ के बराबर। गलनांक - 197 डिग्री सेल्सियस, उबलते - 251 डिग्री सेल्सियस 0 डिग्री सेल्सियस पर पानी भंग में 61.7 ग्राम / 100 25 डिग्री सेल्सियस - 63 जी / 100 डिग्री सेल्सियस पर 100 मिलीलीटर - 67.45 ग्राम / 100 मिलीलीटर। ऑक्साइड भी सल्फ्यूरिक एसिड और (इस मिश्रण है, जो व्यंजनों की रासायनिक धोने के लिए प्रयोगशाला में इस्तेमाल किया गया था क्रोमिक) में भंग कर दिया गया है नाइट्रिक एसिड, इथेनॉल, एथिल ईथर, एसिटिक एसिड, एसीटोन। 450 ° पर सी Cr2O3 विघटित।

क्रोमियम (VI) ऑक्साइड एक मजबूत आक्सीकारक (इंडिगो के उत्पादन, isatin के लिए) के रूप में, (शुद्ध क्रोमियम के लिए) जस्ता उत्पादों, इलेक्ट्रोलाइट चढ़ाना क्रोमेटिंग के लिए इलेक्ट्रोलिसिस की प्रक्रिया में प्रयोग किया जाता है। उच्चतर क्रोमियम ऑक्साइड एग्ज़ॉल्टेड हवा में शराब का पता लगाने के लिए प्रयोग किया जाता है। योजना के अनुसार प्रतिक्रिया प्राप्त आय: 4CrO3 + 6H2SO4 + 3C2H5OH → 2Cr2 (एसओ 4) 3 + 3CH3COOH + 9H2O। शराब की उपस्थिति एक समाधान रंग बदलने (हरे रंग में बदल) इंगित करता है।

क्रोमियम (VI) ऑक्साइड, साथ ही साथ सभी hexavalent सीआर, एक शक्तिशाली जहर (- 0.1 ग्राम घातक खुराक) है। इसकी उच्च गतिविधि की वजह से CrO3 (विस्फोट) के साथ इग्निशन का कारण बनता है कार्बनिक पदार्थों , उन लोगों के साथ संपर्क में। कम अस्थिरता के बावजूद, उच्च क्रोमियम ऑक्साइड, अगर साँस खतरनाक है के रूप में फेफड़ों के कैंसर है। पर त्वचा (भले ही वह शीघ्र ही निकाल दिया जाता है) के साथ संपर्क में जलन, सूजन, एक्जिमा का कारण बनता है, कैंसर के विकास भड़काती।

CrO2 उपस्थिति के साथ tetravalent क्रोमियम ऑक्साइड काले चतुष्फलकीय लौह-चुंबकीय क्रिस्टल के रूप में एक ठोस है। क्रोमियम ऑक्साइड 4 83.9949 जी / मोल, घनत्व 4.89 ग्राम / सेमी ³ की दाढ़ द्रव्यमान है। पदार्थ एक साथ 375 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर सड़ते हुए पिघला देता है, पानी भंग नहीं करता है। यह काम कर रहा पदार्थ के रूप में चुंबकीय रिकॉर्डिंग मीडिया में इस्तेमाल किया। CD-ROM और DVD-ROM ड्राइव की लोकप्रियता के साथ क्रोमियम उपयोग करने के लिए (चतुर्थ) ऑक्साइड की कमी हुई। यह पहली बार 640 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर पानी की मौजूदगी में क्रोमियम त्रिओक्षिदे के अपघटन द्वारा ईआई ड्यूपॉन्ट कंपनी नोर्मैन L कॉक्स से एक केमिस्ट और 200 एमपीए के दबाव द्वारा 1956 में संश्लेषित किया गया था। जर्मनी में जापान और BASF में सोनी द्वारा जारी किए गए ड्यूपॉन्ट लाइसेंस के अनुसार।

3 क्रोमियम ऑक्साइड Cr2O3 प्रकाश से गहरे हरे रंग के लिए एक सुक्ष्म ठोस सामग्री है। मोलर द्रव्यमान 151.99 जी / मोल बराबर होती है। घनत्व - 5.22 ग्राम / सेमी ³। गलनांक - 2435 डिग्री सेल्सियस, उबलते - 4000 डिग्री सेल्सियस शुद्ध पदार्थ का अपवर्तनांक - 2551। इस ऑक्साइड पानी, शराब, एसीटोन, एसिड में घुलनशील नहीं है। यह कोरन्डम घनत्व के घनत्व दृष्टिकोण के रूप में, यह चमकाने एजेंट (जैसे, भारत सरकार पेस्ट) योगों में किया जाता है। इस में से एक है बुनियादी आक्साइड क्रोमियम की है, जो एक वर्णक के रूप में प्रयोग किया जाता है। गुप्त प्रौद्योगिकी पर पहली बार के लिए यह एक पारदर्शी हाइड्रेटेड प्रपत्र के रूप में 1838 में प्राप्त किया गया था। प्रकृति में, क्रोम लौह अयस्क FeO • Cr2O3 के रूप में पाया।

द्विसंयोजक क्रोमियम ऑक्साइड - 1550 डिग्री सेल्सियस के एक पिघल बिंदु के साथ ठोस काले या लाल रंग अपघटन के साथ पिघला देता है। मोलर वजन - 67.996 ग्राम / मोल। लाल रंग के क्रोमियम ऑक्साइड (द्वितीय) pyrophoric नहीं है, और एक ही पदार्थ एक काले रंग की pyrophoric है। पाउडर अनायास हवा में ignites, तो यह केवल पानी की परत के नीचे रखा जा सकता है, के रूप में यह यह साथ बातचीत नहीं करता। क्रोमियम की काले ऑक्साइड शुद्ध रूप में प्राप्त करने के लिए बहुत मुश्किल है।

एसिड - क्रोमियम ऑक्साइड कम संयोजक ठेठ बुनियादी गुणों के साथ, और उच्च संयोजक साथ ऑक्साइड के लिए के लिए।