गठन, विज्ञान
अमोनियम नमक - तैयारी के तरीकों, राष्ट्रीय अर्थव्यवस्था में उपयोग
NH4 + के रासायनिक यौगिकों एक अकेले आरोप लगाया सकारात्मक क्षार धातु केशन के रूप में प्रकट होता है। जब अम्लीय पदार्थों के anions के साथ बातचीत का गठन कर रहे क्रिस्टलीय संरचना c - नमक अमोनियम नाइट्रेट NH4N03, NH4C1 क्लोराइड, सल्फेट (NH4) 2S04 है, जो एसिड ऋणायन और अमोनियम समूह से मिलकर बनता है।
अमोनियम लवण के दौरान प्राप्त निराकरण प्रतिक्रिया, जो एक एसिड के साथ अमोनिया की प्रतिक्रिया के दौरान होता है।
जैसे, सिद्धांत रूप में, क्षार धातु के सबसे अलग कर देना सकता है आयनों पर जलीय घोल में (फैटायनों और anions में विभाजित) अमोनियम लवण,: अमोनियम लवण, के रूप में क्षार धातु लवण आयनों में अलग कर देना:
NH4N03 ↔ NH4 ++ NO3-
हीटिंग के दौरान, सूखी अमोनियम लवण अमोनिया और एसिड में विघटित कर रहे हैं; इस प्रक्रिया को थर्मल पृथक्करण कहा जाता है।
का गठन एसिड (जैसे, हाइड्रोक्लोरिक एसिड) एक साथ NH3 उड साथ और ठंडा होने पर अमोनिया के साथ बांधता है और एक नमक प्राप्त की है। यह कहा जाना चाहिए कि यह संभव है और इस प्रक्रिया को उलटने अपघटन है:
NH3 + एचसीएल ↔ NH4Cl
इस प्रकार, अमोनियम क्लोराइड sublimes जब गरम किया जाता है, लेकिन ट्यूब के शीर्ष पर कुछ समय बाद फिर अमोनियम क्लोराइड की सफ़ेद रंगत दिखाई देता है। नतीजतन, नॉन-वोलाटाइल एसिड लवण, उदाहरण के लिए, (NH4) 2S04, के गठन केवल NH3 हीटिंग दौरान volatilizes, और एसिड बनी हुई है। इस प्रक्रिया अपरिवर्तनीय अपघटन कहा जाता है।
सभी अमोनियम लवण आसानी से (हीटिंग के साथ) अमोनिया रिलीज करने के लिए क्षार द्वारा विघटित कर रहे हैं:
NH4 + + OH -↔NH3 ↑ + H20
यह प्रतिक्रिया नाइट्रोजन का एक अमोनियम फार्म के साथ उर्वरकों का पता लगाने के लिए प्रयोग किया जाता है।
खनिज और साथ अमोनियम कार्बोनेट की प्रतिक्रिया में कार्बनिक अम्ल कार्बन डाइऑक्साइड का विमोचन किया। अमोनियम सल्फेट या AgNO3 या BaCl साथ क्लोराइड की प्रतिक्रिया में गठन precipitates विशेषता सफेद रंग।
अमोनियम लवण: उदाहरण
अमोनियम लवण व्यापक रूप से कृषि के क्षेत्र में इस्तेमाल किया। (- (NH4) 2S04 उदाहरण के लिए, अमोनियम सल्फेट) इस खनिज खिला पौधों के लिए एक उत्कृष्ट सामग्री है। यह माना जाता है के रूप में नाइट्रोजन पौधों को एक बाध्य प्रपत्र (NO3, NH4) में केवल अवशोषित कर सकते हैं। इसलिए, नाइट्रोजन यौगिकों बहुत प्रभावी रहे हैं। का काफी महत्व अमोनियम नाइट्रेट जो अमोनियम नाइट्रेट NH4 NO3- नाइट्रोजन शामिल है।
नाइट्रोजन और फास्फोरस - और अमोनियम dihydrogen फॉस्फेट, मानचित्र NH4H2P04 और diammonium फॉस्फेट (NH4) के नाम के तहत जाना जाता 2NR04 संयंत्र पोषण के दो रासायनिक तत्व होते हैं। अमोनियम लवण मिश्रित उर्वरकों में शामिल थे।
अमोनिया कार्बन ऑक्साइड (चतुर्थ) के साथ प्रतिक्रिया करता जब यूरिया या यूरिया NH2-CO-NH2 संश्लेषित किया गया था।
अमोनियम क्लोराइड (NH4C1) या अमोनियम क्लोराइड, विद्युत रासायनिक कोशिकाओं में उपयोग किया जाता है रंगाई और sittsepechatanii, tinning और टांका में। गर्म धातु से संपर्क करना, अमोनिया हाइड्रोजन क्लोराइड और अमोनिया में विघटित किया जाता है। हाइड्रोक्लोरिक एसिड ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है, धातु की सतह, जिसमें अस्थिर नमक बनाई है contaminating।
यह ध्यान देने योग्य है कि साफ सतह के लिए अच्छी तरह से सोल्डर पालन करता है। एक प्रकार की बारूद - NH4NO3 (अमोनियम नाइट्रेट) एक साथ कार्बन और एल्यूमीनियम लवण के साथ विस्फोटक का हिस्सा हैं। इन यौगिकों चट्टानों के विकास में उपयोग किया जाता है। अमोनियम hydrogencarbonate (NH4NSO3) अक्सर भोजन और कन्फेक्शनरी उद्योग में उपयोग किया जाता है। इस यौगिक भी फ़ीड के विभिन्न प्रकार के लिए एक संरक्षक के रूप में इस्तेमाल किया। NH4HCO3 denitrofitsiruyuschimi गुण पकने में तेजी लाने में मदद करता है है।
अमोनियम नमक के साथ गुणात्मक प्रतिक्रिया। जब गरम, अमोनियम लवण क्षार समाधान के साथ का गठन अमोनियम हाइड्रॉक्साइड, की जो अमोनिया के रिलीज के साथ चिपके रहते है।
अमोनिया की उपस्थिति एक विशिष्ट गंध से और रंग के कागज संकेतकों के साथ मापा जा सकता है। इस प्रतिक्रिया से बाहर ले जाने के लिए यह 1.0 सेमी 3 अमोनियम नमक के घोल लेना आवश्यक है 0.5 सेमी 3 समाधान जोड़ा सोडियम हाइड्रॉक्साइड की और गर्मी। हीटिंग प्रक्रिया के दौरान, अमोनिया जारी की है, विशिष्ट गंध बनाई है, लाल, नीले लिटमस है।
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