सोडियम हाइड्रोक्साइड, अपने भौतिक और रासायनिक गुणों:

सोडियम हाइड्रोक्साइड, या कास्टिक सोडा - अकार्बनिक यौगिक जो ठिकानों या हाइड्रॉक्साइड के एक वर्ग के अंतर्गत आता है। इसके अलावा तकनीक और विदेशों में इस पदार्थ कहा जाता है में कास्टिक सोडा। आम का नाम - कास्टिक सोडा - यह अपनी मजबूत संक्षारक कार्रवाई की वजह से था।

यह ठोस सफेद क्रिस्टलीय पदार्थ नमी अवशोषण होने, 328 डिग्री पर पिघल। सोडियम हाइड्रोक्साइड पानी में आसानी से घुलनशील है और एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट है। जब पृथक्करण एक धातु कटियन और हाइड्रॉक्साइड आयनों में टूट जाती है।

क्षार - - साबुन महसूस होने पर पानी में विघटन सक्रिय यौगिक रूपों। यह प्रतिक्रिया बहुत तेजी से आगे बढ़ता है - स्प्रे और गर्मी के साथ। यह त्वचा और श्लेष्म झिल्ली गंभीर रासायनिक जलता का कारण बनता है के लिए कास्टिक मारा, इसलिए जब आप काम करते हैं, आपको सावधान रहना और अपने हाथों और आंखों की रक्षा करना चाहिए। उपकला या आंख, मुंह से पदार्थ के संपर्क के बाद, यह जैसे ही प्रभावित क्षेत्रों के पानी के साथ पानी और एसिटिक (2%) या एसिड की बोरान (3%) की एक कमजोर समाधान के साथ धोया जा सकता है, और उसके बाद फिर से आवश्यक है। पीड़ितों को आपातकालीन सहायता प्रदान करने के बाद एक डॉक्टर को देखने के लिए की जरूरत है।

सोडियम हाइड्रोक्साइड (परिसर के रासायनिक सूत्र - NaOH, struturnaya - NaOH) - एक रासायनिक सक्रिय पदार्थ है, जो दोनों अकार्बनिक साथ और से प्रतिक्रिया कर सकते हैं कार्बनिक पदार्थों। जलीय घोल में इसका पता लगाया जाएगा प्रतिक्रिया गुणात्मक संकेतक की एक किस्म के साथ हाइड्रोक्साइड आयन करने के लिए। , रास्पबेरी जिसमें रंग की तीव्रता क्षार की एकाग्रता पर निर्भर करेगा - पीला, और phenolphthalein - इस प्रकार, लिटमस सूचक गहरे नीले, मिथाइल नारंगी हो जाता है।

सोडियम ऐसी प्रतिक्रिया में प्रवेश Gidrksid:

1. एसिड होता है, साथ निराकरण एसिड आक्साइड और उभयधर्मी यौगिकों। इस प्रतिक्रिया का परिणाम पानी और नमक gidroksokompleka या के गठन है - ठिकानों और उभयधर्मी आक्साइड के साथ प्रतिक्रिया के मामले में;

2. लवण के साथ आदान-प्रदान;

धातुओं जो हाइड्रोजन Beketova elektorhimichesky को पंक्ति में रहे हैं और एक कम क्षमता है के साथ 3.;

4. एक गैर धातु और हैलोजन;

4. हाइड्रोलिसिस एस्टर;

5. वसा (गठन साबुन और ग्लिसरीन) के साथ सैपोनिफिकेशन;

6. एल्कोहल के साथ प्रतिक्रिया (alkoxides पदार्थ का उत्पादन)।

इसके अलावा पिघला हुआ रूप में कास्टिक सोडा चीनी मिट्टी के बरतन और कांच, और ऑक्सीजन की उपस्थिति को नष्ट कर सकते हैं - महान धातु (प्लैटिनम)।

सोडियम हाइड्रोक्साइड तरीकों से तैयार किया जा सकता है:

1. जलीय सोडियम क्लोराइड (डायाफ्राम और झिल्ली विधि) के इलेक्ट्रोलिसिस
2. रासायनिक (चूना और फेराइट विधि)।

हाल के वर्षों में सबसे अधिक इस्तेमाल किया तरीकों इलेक्ट्रोलिसिस पर आधारित हैं, क्योंकि वे अधिक लाभदायक हैं।

कास्टिक सोडा बहुत लोकप्रिय है और कई उद्योगों में प्रयोग किया जाता है - कॉस्मेटिक, लुगदी और कागज, रसायन, वस्त्र, भोजन। यह degassing परिसर के लिए और जैव-डीजल की तैयारी में, एक अतिरिक्त ई-524 के रूप में प्रयोग किया जाता है।

इस प्रकार, सोडियम हाइड्रोक्साइड, - एक लाइ, जो व्यापक रूप से इसकी रासायनिक प्रतिक्रियाशील प्रकृति के कारण मानव गतिविधियों के विभिन्न क्षेत्रों में इस्तेमाल किया गया है।