गठन, विज्ञान
Sulfurous एसिड। रासायनिक गुण, उत्पादन
नारकीय एसिड - मध्यम शक्ति का एक अस्थिर अकार्बनिक द्विक्षारकीय एसिड है। कमजोर यौगिक से अधिक नहीं छह फीसदी की एकाग्रता पर केवल जलीय घोल में जाना जाता है। शुद्ध sulfurous एसिड को अलग करने के प्रयास में, यह सल्फर डाइऑक्साइड (SO2) और पानी (H2O) विघटित। उदाहरण के लिए, जब सोडियम sulfite (Na2SO3) के बजाय sulfurous एसिड जारी किया सल्फर ऑक्साइड (SO2) में केंद्रित रूप में सल्फ्यूरिक एसिड (H2SO4) के संपर्क में। यहां बताया गया है इस प्रतिक्रिया है:
Na2SO3 (सोडियम sulfite) + H2SO4 (सल्फ्यूरिक एसिड) = Na2SO4 (सोडियम सल्फेट) + SO2 (सल्फर डाइऑक्साइड) + H2O (जल)
sulfurous एसिड का एक समाधान
भंडारण के दौरान हवा को बाहर करने के लिए आवश्यक है। अन्यथा, sulfurous एसिड, धीरे-धीरे अवशोषित ऑक्सीजन (O2), सल्फ्यूरिक में बदल दिया।
2H2SO3 (sulfurous एसिड) + O2 (ऑक्सीजन) = 2H2SO4 (सल्फ्यूरिक एसिड)
sulfurous एसिड समाधान काफी अजीब गंध (गंध याद ताजा जल मैच के बाद शेष) है, जो की उपस्थिति सल्फर डाइऑक्साइड (SO2) की उपस्थिति से समझाया जा सकता है, रासायनिक बाध्य पानी नहीं हैं।
sulfurous एसिड के रासायनिक गुण
1. sulfurous एसिड (फॉर्मूला H2SO3) को कम करने के एजेंट या ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में इस्तेमाल किया जा सकता है।
H2SO3 एक अच्छा कम करने एजेंट है। यह नि: शुल्क इस्तेमाल किया जा सकता का हैलोजन halides प्राप्त करते हैं। उदाहरण के लिए:
H2SO3 (sulfurous एसिड) + CL2 (क्लोरीन गैस) + H2O (जल) = H2SO4 (सल्फ्यूरिक एसिड) + 2HCl (हाइड्रोक्लोरिक एसिड)
लेकिन मजबूत यह एसिड को कम करने के साथ बातचीत के एक ऑक्सीडेंट के रूप में कार्य करेगा। एक उदाहरण हाइड्रोजन सल्फाइड के साथ सल्फ्यूरिक एसिड की प्रतिक्रिया होती है:
H2SO3 (sulfurous एसिड) + 2H2S (सल्फाइड) = 3S (सल्फर) + 3H2O (जल)
2. माना संपर्क रासायनिक यौगिक दो रूपों नमक के प्रकार sulfites (मध्य) और hydrosulfites (अम्लीय) -। ये लवण (H2SO3) sulfurous एसिड के रूप में एजेंटों को कम कर रहे हैं, साथ ही। सल्फ्यूरिक एसिड की उनकी ऑक्सीकरण फार्म लवण में। कैलसिनिंग sulfites सक्रिय धातु सल्फाइड और sulfates बनते हैं। यह स्वत: ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया, आत्म चिकित्सा। उदाहरण के लिए:
4Na2SO3 (सोडियम sulfite) = Na2S (सोडियम सल्फाइड) + 3Na2SO4 (सोडियम सल्फेट)
सोडियम और पोटेशियम sulfite (Na2SO3 और K2SO3) विरंजन के साथ ही तस्वीरों में कपड़ा कपड़े, धातुओं रंगाई में इस्तेमाल कर रहे हैं। कैल्शियम हाइड्रोजन sulfite (CA (HSO3) 2) है, जो एकमात्र समाधान में मौजूद है, एक विशेष sulfite लुगदी में लकड़ी सामग्री के प्रसंस्करण के लिए प्रयोग किया जाता है। से यह तो कागज बनाते हैं।
sulfurous एसिड के उपयोग
Sulfurous एसिड प्रयोग किया जाता है:
- विरंजन ऊन, रेशम, लकड़ी लुगदी, कागज और अन्य इसी तरह के पदार्थों के लिए एक मजबूत oxidants (जैसे, क्लोरीन) का उपयोग कर ब्लीचिंग का सामना नहीं करते;
- एक संरक्षक और एक एंटीसेप्टिक, उदाहरण के लिए, स्टार्च की तैयारी में अनाज के किण्वन को रोकने के लिए के रूप में या शराब बैरल में किण्वन रोकने के लिए;
- इस तरह के डिब्बाबंदी सब्जियों और फलों के रूप में भोजन, के संरक्षण के लिए;
- के प्रसंस्करण में लकड़ी की लकड़ी के चिप्स sulfite लुगदी में, जिसमें से तो कागज प्राप्त करते हैं। इस मामले में, कैल्शियम sulfite का एक समाधान (CA (HSO3) 2) है, जो लिग्निन घुल - एक विशेष पदार्थ है कि सेलूलोज़ फाइबर बांधता है।
Sulfurous एसिड: की तैयारी
यह एसिड पानी (H2O) में सल्फर डाइऑक्साइड (SO2) भंग करके प्राप्त की जा सकती है। आप केंद्रित रूप में सल्फ्यूरिक एसिड (H2SO4), तांबा (Cu) और ट्यूब की जरूरत है। एल्गोरिथ्म है:
1. ध्यान केंद्रित नारकीय एसिड में ट्यूब डालना और फिर तांबे का एक टुकड़ा जगह। हीट। निम्नलिखित प्रतिक्रिया होती है:
Cu (तांबा) + 2H2SO4 (सल्फ्यूरिक एसिड) = CuSO4 (सल्फेट सल्फर) + SO2 (सल्फर डाइऑक्साइड) + H2O (जल)
2. नारकीय गैस धारा पानी के साथ एक शीशी में निर्देशित किया जाना चाहिए। जब यह घुल आंशिक रूप से होता है एक रासायनिक प्रतिक्रिया पानी है, जो sulfurous एसिड का एक परिणाम के रूप में गठन किया गया है:
SO2 (सल्फर डाइऑक्साइड) + H2O (जल) = H2SO3
इस प्रकार, पानी के माध्यम से सल्फर डाइऑक्साइड गुजर, यह संभव sulfurous एसिड प्राप्त करने के लिए है। यह विचार कर गैस परेशान है कि वायुमार्ग की परत इसके सूजन पैदा कर सकते हैं, और भूख की कमी के लायक है। चेतना के अपने संभावित नुकसान की लंबी अवधि के साँस लेना के साथ। अत्यंत सावधानी और ध्यान के साथ गैस की आवश्यकता के साथ संपर्क करें।
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