सल्फर के लक्षण। सल्फर के अनुप्रयोग। मेडिकल सल्फर

काल्कोजन - समूह तत्वों एक सल्फर को दर्शाता है। इसका रासायनिक प्रतीक - एस - सल्फर के लैटिन नाम के पहले अक्षर। संरचना सरल पदार्थ सूचकांक के बिना इस संकेत से दर्ज की गई। संरचना, गुण, तैयारी और इस तत्व के उपयोग के संबंध मुख्य बिंदुओं पर विचार करें। सल्फर सुविधाओं संभव के रूप में विस्तार से प्रस्तुत किया जाएगा।

आम सुविधाओं और मतभेद काल्कोजन

सल्फर ऑक्सीजन के एक उपसमूह से संबंधित है। इस आधुनिक लंबी अवधि में 16 वीं टीम समय-समय पर प्रणाली (पी एस) की छवि बनाने के लिए है। पुराने कमरे और सूचकांक - के माध्यम से। समूह, रासायनिक प्रतीकों में से रासायनिक तत्वों के नाम:

• ऑक्सीजन (O);
• सल्फर (एस);
• सेलेनियम (एसई);
• टेल्यूरियम (ते);
• पोलोनियम (पीओ)।

बाहरी इलेक्ट्रॉन खोल तत्व एक ही ऊपर की व्यवस्था की। यह सभी छह शामिल संयोजी इलेक्ट्रॉनों जो अन्य परमाणुओं के साथ रासायनिक बंधन के गठन में भाग ले सकते। हाइड्रोजन सल्फाइड - हाइड्रोजन यौगिकों संरचना एच ₂ आर, उदाहरण के लिए, एच ₂ एस की है। सल्फर, सेलेनियम और टेल्यूरियम: ऑक्सीजन के साथ यौगिकों के दो प्रकार के गठन रासायनिक तत्वों के नाम। इन तत्वों में से जनरल सूत्रों आक्साइड - आरओ _2, आरओ _3।

काल्कोजन सरल पदार्थों, जो शारीरिक svostvam में व्यापक अंतर के अनुरूप हैं। आक्सीजन और सल्फर - सभी काल्कोजन की पपड़ी में सबसे आम। ठोस - पहला तत्व दो गैस, दूसरा परिभाषित करता है। पोलोनियम - रेडियोधर्मी तत्व - पृथ्वी की पपड़ी में दुर्लभ। पोलोनियम धातु गुण को ऑक्सीजन का समूह में कम होती है और धातु की वृद्धि हुई है। उदाहरण के लिए, सल्फर - ठेठ अधातु और टेल्यूरियम एक धात्विक चमक और विद्युत चालकता है।

समय-समय पर प्रणाली डि के तत्व 16 № मेंडलीव

रिश्तेदार परमाणु वजन सल्फर - 32.064। सबसे आम प्राकृतिक आइसोटोप के ³² एस (वजन द्वारा 95% से अधिक)। 33, 34 और एस एस और परमाणु संरचना में स्थिति पर सल्फर की 36. विशेषता के परमाणु भार के साथ छोटी मात्रा न्यूक्लाइड में मिला:

• सीरियल नंबर - 16;
• परमाणु के आरोप में 16 है,
• परमाणु त्रिज्या - 0.104 एनएम;
• -10.36 eV के आयनीकरण ऊर्जा;
• रिश्तेदार वैद्युतीयऋणात्मकता - 2.6;
• यौगिकों में ऑक्सीकरण की डिग्री - +6, 4, 2, -2;
• संयोजक - द्वितीय (-), द्वितीय (+), चतुर्थ (+), छठी (+)।

सल्फर तीसरे अवधि में है; - 2, दूसरा - 8, - तीसरे 6. संयोजी इलेक्ट्रॉनों सभी बाहरी हैं पहले: एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों तीन ऊर्जा के स्तर में स्थित हैं। जब तत्वों के साथ बातचीत अधिक ऋणात्मक सल्फर 4 या 6 इलेक्ट्रॉनों देता है, ठेठ ऑक्सीकरण राज्य +6, 4 प्राप्त करने। हाइड्रोजन और एक धातु परमाणु के साथ प्रतिक्रियाओं ड्रॉ दो ऑक्टेट लापता इलेक्ट्रॉनों को भरने के लिए और स्थिर अवस्था को प्राप्त करने के। ऑक्सीकरण इस मामले में -2 को कम कर दिया है।

विषमकोण के भौतिक गुणों और monoclinic बहुरूपी रूपों

सामान्य परिस्थितियों के अंतर्गत, सल्फर परमाणुओं स्थिर सर्किट में एक कोण पर एक साथ शामिल हो गए हैं। वे एक अंगूठी है, जो चक्रीय सल्फर अणुओं के अस्तित्व का सुझाव में बंद कर दिया जा सकता है। फॉर्मूला की संरचना एस ₆ और एस ₈ को दर्शाते _हैं।

सल्फर सुविधाओं वर्णन पूरक होना चाहिए विभिन्न भौतिक गुणों होने बहुरूपी संशोधनों के बीच मतभेद।

विषमकोण या α सल्फर - सबसे अधिक स्थिर क्रिस्टलीय रूप। इस चमकीले पीले क्रिस्टल, अणुओं एस ₈ से _{मिलकर।} विषमकोण सल्फर घनत्व 2.07 g / cm3 है। 1.96 के g / cm3 घनत्व पर monoclinic रूप β-गठन सल्फर की हल्के पीले क्रिस्टल। क्वथनांक 444,5 डिग्री सेल्सियस तक पहुँच जाता है

अनाकार सल्फर की तैयारी

कौन-सा रंग प्लास्टिक राज्य में सल्फर है? यह एक गहरे भूरे रंग के बड़े पैमाने पर, काफी पीला पाउडर या क्रिस्टल के समान है। इसे प्राप्त करने के लिए, आप विषमकोण या monoclinic सल्फर पिघला की जरूरत है। पर ऊपर 110 डिग्री सेल्सियस तापमान एक तरल बनाई है, जबकि आगे हीटिंग यह काला हो जाता है 200 डिग्री सेल्सियस पर मोटी और चिपचिपा हो जाता है। तो जल्दी से ठंडे पानी में पिघला हुआ सल्फर डाल, यह zig-zag चेन बनाने के लिए है, जो संरचना सूत्र एस _एन को दर्शाता है _{कठोर।}

सल्फर की घुलनशीलता

एक पदार्थ कार्बन डाइसल्फ़ाइड, बेंजीन, टोल्यूनि या तरल अमोनिया में घुलनशील से कुछ संशोधनों। तो ठंडा धीरे धीरे जैविक समाधान तो monoclinic सल्फर सुइयों बनते हैं। तरल पदार्थ का वाष्पीकरण के लिए विषमकोण सल्फर की स्पष्ट नींबू पीले क्रिस्टल खड़े हैं। वे कमजोर हैं, वे आसानी से एक पाउडर के लिए पीसने जा सकता है। सल्फर पानी में अघुलनशील है। क्रिस्टल पोत की तह तक डूब, और पाउडर सतह (गैर wettable) पर तैर सकते हैं।

रासायनिक गुणों

प्रतिक्रियाओं ठेठ गैर धातु तत्व गुण दिखाए जाते हैं 16 №:

• सल्फर धातुओं और हाइड्रोजन ऑक्सीकरण होता, एस ² आयन के लिए कम हो जाता है;
• हवा और ऑक्सीजन का दहन di- और सल्फर त्रिओक्षिदे, जो एसिड एनहाइड्रों हैं उत्पादित कर रहे हैं;
• फ्लोरो - - एक और अधिक ऋणात्मक तत्व के साथ प्रतिक्रिया से सल्फर भी खो देता है इसकी इलेक्ट्रॉनों (ऑक्सीकरण)।

प्रकृति में नि: शुल्क सल्फर

पृथ्वी की पपड़ी में सल्फर की व्यापकता के रूप में रासायनिक तत्वों के बीच 15 वें स्थान पर है। में एस परमाणुओं की औसत सामग्री चट्टानों और खनिजों परत के वजन से 0.05% है।

क्या रंग प्रकृति (देशी) में सल्फर है? एक विशिष्ट गंध या पीले क्रिस्टल एक गिलास चमक होने के साथ यह हल्के पीले रंग का पाउडर। जमा के रूप में जमा, सल्फर की क्रिस्टलीय परतों इटली, पोलैंड, मध्य पूर्व, जापान, मेक्सिको, संयुक्त राज्य अमेरिका में प्राचीन और आधुनिक ज्वालामुखी के क्षेत्रों में पाया। अक्सर drusen की निकासी एक सुंदर और विशाल एकल क्रिस्टल है।

हाइड्रोजन सल्फाइड और प्रकृति में आक्साइड

ज्वालामुखी क्षेत्रों में गैसीय सल्फर यौगिक की सतह पर स्थित हैं। अतः _2, त्रिसंयोजक - - तो ₃ से अधिक 200 मीटर की गहराई पर काले समुद्र हाइड्रोजन सल्फाइड एच ₂ एस सूत्र द्विसंयोजक सल्फर ऑक्साइड की जुदाई की वजह से बेजान _है। ये गैसीय यौगिकों तेल, गैस, प्राकृतिक जल में से कुछ की संरचना में मौजूद हैं। सल्फर कोयला की संरचना में शामिल है। यह कई कार्बनिक यौगिकों के निर्माण के लिए आवश्यक है। जब चिकन अंडे के प्रोटीन की सड़न हाइड्रोजन सल्फाइड जारी की है, तो यह अक्सर कि सड़े अंडे की गैस गंध कहा जाता है। सल्फर biogenic तत्वों के अंतर्गत आता है, यह विकास और आदमी, जानवरों और पौधों के विकास के लिए आवश्यक है।

प्राकृतिक sulphides और sulphates का महत्व

सल्फर के लक्षण अधूरा नहीं तो उस तत्व एक साधारण पदार्थ और ऑक्साइड के रूप में न केवल पाया जाता है कहने के लिए किया जाएगा। सबसे आम प्राकृतिक यौगिकों - सल्फ्यूरिक एसिड और हाइड्रोजन सल्फाइड की एक नमक है। तांबा, लोहा, जस्ता, पारा के सल्फाइड, खनिज chalcopyrite, पाइराइट, sphalerite, गलेना, और cinnabar की संरचना में पाया सीसा। sulfates सोडियम, कैल्शियम, बेरियम और मैग्नीशियम लवण जो प्रकृति खनिजों और चट्टानों (mirabilite, जिप्सम, Selenite, barite, Kieserite, epsomite) में फार्म उल्लेखनीय है से। इन यौगिकों के सभी अर्थव्यवस्था के विभिन्न क्षेत्रों में उपयोग किया जाता है, औद्योगिक प्रसंस्करण, उर्वरक, निर्माण सामग्री के लिए कच्चे माल के रूप में इस्तेमाल कर रहे हैं। कुछ क्रिस्टलीय के महान चिकित्सा मूल्य।

स्वागत

मुक्त राज्य में पीले पदार्थ विभिन्न गहराई में प्रकृति में होता है। यदि आवश्यक हो, सल्फर, उन्हें सतह के लिए ऊपर उठाने के बिना चट्टानों से पिघल जबकि गहराई अतितापित पम्पिंग है भाप और संपीड़ित हवा। एक अन्य विधि विशेष भट्टियों में कुचल चट्टानों के उदात्तीकरण शामिल है। अन्य तरीकों कार्बन डाइसल्फ़ाइड या तैरने की क्रिया के विघटन शामिल है।

उद्योग की आवश्यकताओं को सल्फर बड़ी है, इसलिए इसकी मौलिक पदार्थ का इस्तेमाल किया यौगिक प्राप्त करने के लिए। हाइड्रोजन सल्फाइड और सल्फाइड सल्फर कम रूप में है। तत्व के ऑक्सीकरण राज्य -2 के बराबर है। सल्फर ऑक्सीकरण 0. उदाहरण के लिए करने के लिए मूल्य में वृद्धि से किया जाता है, लेब्लांक सोडियम सल्फेट की विधि कार्बन सल्फाइड के लिए कम है। तो फिर यह कैल्शियम सल्फाइड से प्राप्त होता है, यह कार्बन डाइऑक्साइड और जल वाष्प के साथ व्यवहार किया जाता है। जिसके परिणामस्वरूप हाइड्रोजन सल्फाइड एक उत्प्रेरक की उपस्थिति में वायुमंडलीय ऑक्सीजन से ऑक्सीकरण: 2H ₂ एस + O ₂ = 2H ₂ O + 2S। अलग अलग तरीकों से प्राप्त सल्फर का निर्धारण, कभी कभी कम शुद्धता संकेतक देता है। रिफाइनिंग या शुद्धि आसवन, परिहार, एसिड के प्रसंस्करण के मिश्रण द्वारा किया जाता है।

आधुनिक उद्योग में सल्फर के उपयोग

दानेदार सल्फर विभिन्न उत्पादन आवश्यकताओं के लिए चला जाता है:

1. रसायन उद्योग में सल्फ्यूरिक एसिड की तैयारी।
2. उत्पादन sulfites और sulfates।
3. fertilizing पौधों, रोग और कीट के लिए तैयारी छोड़ें।
4. सल्फर युक्त खनन और रसायन संयंत्र अलौह धातुओं के लिए संसाधित में अयस्कों। सहवर्ती उत्पादन सल्फ्यूरिक एसिड है।
5. इस्पात के कुछ ग्रेड की शुरूआत विशेष गुण प्रदान करने के लिए।
6. कारण vulcanizing रबर रबर प्राप्त की।
7. उत्पादन मैच, आतिशबाज़ी बनाने की विद्या, विस्फोटक।
8. पेंट, पिगमेंट, सिंथेटिक फाइबर की तैयारी के लिए उपयोग करें।
9. ब्लीचिंग कपड़े।

सल्फर और उसके यौगिकों की विषाक्तता

एक अप्रिय गंध होने धूल कणों, नाक गुहा और श्वसन तंत्र, आंख और त्वचा की श्लेष्मा झिल्ली में जलन पैदा। लेकिन मौलिक सल्फर विषाक्तता विशेष रूप से उच्च नहीं माना जाता। हाइड्रोजन सल्फाइड और डाइऑक्साइड की साँस लेना गंभीर विषाक्तता पैदा कर सकता है।

प्रगालकों निकास गैसों फंस नहीं कर रहे हैं में सल्फर युक्त अयस्क भूनने हैं, वे वातावरण में प्रवेश। बूंदों और जल वाष्प, सल्फर आक्साइड और नाइट्रोजन दे वृद्धि तथाकथित अम्ल वर्षा के साथ कनेक्ट।

सल्फर और कृषि के क्षेत्र में अपनी यौगिकों

पौधे मिट्टी समाधान के साथ एक साथ सल्फेट आयनों खपत करते हैं। सल्फर सामग्री को कम करना एमिनो एसिड और प्रोटीन की हरी कोशिकाओं चयापचय में नीचे एक धीमी गति से होता है। इसलिए कृषि फसलों fertilizing के लिए इस्तेमाल किया sulfates।

पोल्ट्री घरों, तहखानों, सब्जी की दुकानों सरल पदार्थ जला दिया या आधुनिक सुविधाओं सल्फा दवाओं के साथ इलाज किया कीटाणुरहित करने के लिए। सल्फर ऑक्साइड रोगाणुरोधी गुण है कि लंबे समय तक जब संग्रहीत सब्जियों और फलों शराब के उत्पादन में आवेदन मिल गया है के पास। सल्फर दवाओं रोगों और कीटों (पाउडर फफूंदी और मकड़ी के कण) को नियंत्रित करने के लिए कीटनाशकों के रूप में इस्तेमाल कर रहे हैं।

चिकित्सा में प्रयुक्त

पीला पाउडर के औषधीय गुणों के अध्ययन को काफी महत्व प्राचीन काल Avicenna और पारेसेल्सस के महान चिकित्सकों दे दी है। बाद में यह तय हुआ कि व्यक्ति को भोजन और कमजोर से पर्याप्त सल्फर नहीं मिल रहा है, स्वास्थ्य समस्याओं (जो खुजली और त्वचा, बाल और नाखून कमजोर के flaking शामिल हैं) का सामना कर रहा। तथ्य यह है कि सल्फर बिना बिगड़ा अमीनो एसिड, केरातिन, शरीर में जैव रासायनिक प्रक्रियाओं का संश्लेषण है।

मुँहासे, एक्जिमा, सोरायसिस, एलर्जी, seborrhea: चिकित्सा सल्फर त्वचा रोगों के इलाज के लिए मरहम में शामिल किया। सल्फर के साथ स्नान गठिया और गाउट के दर्द को दूर कर सकते हैं। शरीर पानी में घुलनशील सल्फा दवाओं को बनाने के लिए द्वारा बेहतर अवशोषण के लिए। यह एक पीले रंग की पाउडर, एक ठीक क्रिस्टलीय सफेद पदार्थ नहीं है। आउटडोर अनुप्रयोगों के लिए इस यौगिक त्वचा की देखभाल के लिए कॉस्मेटिक में किया जाता है।

जिप्सम लंबे शरीर के घायल भागों के स्थिरीकरण में इस्तेमाल किया गया है। Glauber नमक एक रेचक औषधि के रूप में निर्धारित है। मैग्नीशिया रक्तचाप कि उच्च रक्तचाप के इलाज में किया जाता है कम करती है।

इतिहास में सल्फर

यहां तक कि प्राचीन समय में गैर धातु पदार्थ पीले फूलों के लिए एक व्यक्ति का ध्यान आकर्षित। लेकिन केवल 1789 में, महान रसायनज्ञ ळवोइसिएर में पाया गया कि पाउडर और क्रिस्टल प्रकृति में पाया, सल्फर परमाणुओं से बना। यह माना जाता था कि इसके दहन के दौरान उत्पन्न होने वाली दुर्गंध, सभी बुरी repels। फॉर्मूला सल्फर ऑक्साइड, जो दहन करके प्राप्त किया जाता, - तो ₂ (सिलिका)। यह विषाक्त गैस साँस लेना यह स्वास्थ्य के लिए खतरनाक है। तटों पर लोगों के पूरे गांव, वैज्ञानिकों के निचले क्षेत्रों में की जन विलुप्त होने के कई मामलों में भूमि या पानी हाइड्रोजन सल्फाइड या सल्फर डाइऑक्साइड के आवंटन की व्याख्या।

बारूद के आविष्कार सेना द्वारा पीला क्रिस्टल में वृद्धि हुई ब्याज। कई लड़ाइयों निर्माण में अन्य तत्वों के साथ गठबंधन करने के लिए सल्फर स्वामी की क्षमता की वजह से भी सम्मानित किया गया विस्फोटक। सबसे महत्वपूर्ण यौगिक - सल्फ्यूरिक एसिड - यह भी एक बहुत लंबे समय का उपयोग करने के लिए कैसे सीखा है। सल्फेट - मध्य युग में, यह एक पदार्थ व्यंग्य और नमक के तेल कहा जाता है। कॉपर सल्फेट CuSO ₄ है _और लोहे सल्फेट FeSO ₄ अभी भी उद्योग और कृषि में उनके महत्व को नहीं खोया है।