नाइट्रिक एसिड

मजबूत अकेले आधार एसिड है, जो मानक स्थितियों में रंगहीन तरल जो भंडारण के दौरान पीला हो जाता है एक ठोस अवस्था में हो सकता है, शून्य से 41.6 डिग्री सेल्सियस नीचे तापमान पर दो क्रिस्टलीय संशोधनों (monoclinic या orthorhombic जाली) की विशेषता है HNO3 - - रासायनिक सूत्र के साथ इस पदार्थ नाइट्रिक एसिड कहा जाता है। जबकि इसकी घनत्व 1.51 करने के लिए ग्राम / सेमी ³ मेल खाती है यह एक दाढ़ जन 63.0 ग्राम / तिल है। एसिड भाटा तापमान 82.6 डिग्री सेल्सियस था, (आंशिक) के अपघटन के साथ है: 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2। 68% की मूल पदार्थ का द्रव्यमान अंश के साथ एसिड समाधान 121 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर फोड़े का अपवर्तनांक शुद्ध पदार्थ 1,397 से मेल खाती है। एसिड किसी भी अनुपात में पानी के साथ मिलाया जा सकता है और एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट जा रहा है, लगभग पूरी तरह से आयनों एच + और NO3- में बिखर। ठोस रूप - trihydrate और monohydrate सूत्र होने: HNO3 • 3H2O और HNO3 • एच 2 ओ क्रमशः।

नाइट्रिक एसिड - जंग सक्रिय, जहरीले पदार्थ, और एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट। से मध्य युग के रूप में "मजबूत पानी» (एक्वा फोर्टिस) है कि नाम, जाना जाता है। Alchemists जो 13 वीं सदी में एसिड की खोज की,, (सोना को छोड़कर सभी धातुओं जीर्णशीर्ण) यकीन है कि यह असाधारण गुण बनाने के लिए नाम दिया एक लाख गुना एसिटिक एसिड, जो उन दिनों में सबसे अधिक सक्रिय माना जाता था की शक्ति आगे निकल गए। लेकिन तीन शताब्दियों के बाद भी यह पाया गया है कि क्षय, यहां तक कि सोने के इस तरह के 1 के एक मात्रा के अनुपात में नाइट्रिक और हाइड्रोक्लोरिक एसिड के रूप में का एक मिश्रण हो सकता है: 3, जो इस कारण "एक्वा regia" कहा जाता है के लिए। भंडारण के दौरान एक पीले रंग की उपस्थिति में नाइट्रोजन आक्साइड के संचय के कारण है। एक एकाग्रता अधिक बार 68%, और जब 89% यह कहा जाता है "नाराज" पर आधार सामग्री की सामग्री के साथ उपलब्ध एसिड।

नाइट्रिक एसिड के रासायनिक गुणों, पतला सल्फ्यूरिक या हाइड्रोक्लोरिक एसिड कि मजबूत ऑक्सीडेंट इसलिए धातुओं के साथ प्रतिक्रियाओं में हाइड्रोजन कभी नहीं जारी किया HNO3 से भेद। ऑक्सीडेटिव गुणों के कारण, यह भी कई गैर धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। और दोनों ही मामलों में हमेशा ही बना है नाइट्रोजन डाइऑक्साइड NO2। HNO3, NO2, N2O3, नहीं, N2O, एन 2, NH3, जो एसिड एकाग्रता और धातु की गतिविधि से निर्धारित होता है: रेडोक्स प्रतिक्रियाओं में, एक नाइट्रोजन वसूली डिग्री बदलती करने के लिए होता है। यौगिकों का गठन के अणुओं ऑक्सीकरण राज्य 5, 4, +3, 2, 1, 0, +3 क्रमश में नाइट्रोजन होता है। उदाहरण के लिए, तांबा तांबा नाइट्रेट (द्वितीय) के लिए केंद्रित एसिड के साथ ऑक्सीकरण: Cu + 4HNO3 → 2NO2 + Cu (NO3) 2 + 2H2O, और फास्फोरस - metaphosphoric एसिड के लिए: पी + 5HNO3 → 5NO2 + HPO3 + 2H2O।

अन्यथा पतला नाइट्रिक एसिड nonmetals साथ सूचना का आदान। फास्फोरस के साथ प्रतिक्रिया के उदाहरण में: 3 पी + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO देखा कि नाइट्रोजन द्विसंयोजक राज्य के लिए कम है। परिणाम एक नाइट्रिक ऑक्साइड है और फास्फोरस को ऑक्सीकरण एसिड फॉस्फेट। हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ मिश्रण में केंद्रित नाइट्रिक एसिड घुल सोना: Au + 4HCl + HNO3 → सं + H [AuCl4] 2H2O और प्लैटिनम: 3PT + 18HCl + 4HNO3 → 4NO + 3H2 [PtCl6] 8H2O। इन प्रतिक्रियाओं में, शुरू में, हाइड्रोक्लोरिक एसिड नाइट्रिक क्लोरीन रिलीज के साथ ऑक्सीकरण है, और फिर एक जटिल धातु क्लोराइड के रूप में।

नाइट्रिक एसिड व्यावसायिक रूप से तीन मुख्य तरीके में प्राप्त उत्पादन किया जाता है:

1. उत्पत्ति - सल्फ्यूरिक एसिड के साथ लवण प्रतिक्रिया: H2SO4 + NaNO3 → HNO3 + NaHSO4। इससे पहले, यह एक ही रास्ता था, लेकिन अन्य प्रौद्योगिकियों के आगमन के साथ, यह वर्तमान में एसिड नाराज निर्माण करने के लिए प्रयोगशाला में प्रयोग किया जाता है।
2. दूसरा - यह चाप का एक तरीका है। पर हवा जब एक इलेक्ट्रिक आर्क 3500 डिग्री सेल्सियस, हवा में नाइट्रोजन का एक हिस्सा करने के लिए 3000 के तापमान के साथ, ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता गठन नाइट्रोजन मोनोऑक्साइड: एन 2 + O2 → 2NO, जो ठंडा नाइट्रोजन डाइऑक्साइड के ऑक्सीकरण के बाद (ऑक्सीजन के साथ एक उच्च तापमान मोनोआक्साइड पर प्रतिक्रिया नहीं करता है) : O2 + 2NO → 2NO2। फिर, व्यावहारिक रूप से, पूरे नाइट्रोजन डाइऑक्साइड, ऑक्सीजन की एक अतिरिक्त में, पानी में घोल कर: 2H2O + 4NO2 + O2 → 4HNO3।
3. तीसरा - यह एक अमोनिया विधि है। → 4NO + 6H2O 4NH3 + 5O2: अमोनिया नाइट्रोजन मोनोऑक्साइड के लिए प्लेटिनम उत्प्रेरक पर ऑक्सीकरण है। जिसके परिणामस्वरूप नाइट्रस गैसों ठंडा कर रहे हैं, और गठन नाइट्रोजन डाइऑक्साइड, जो पानी से अवशोषित कर लेता है। इस विधि से, एसिड 60 से 62% की एकाग्रता है।

नाइट्रिक एसिड व्यापक रूप से उद्योग में प्रयोग किया जाता है दवाओं, रंग, निर्माण करने के लिए विस्फोटक, नाइट्रिक उर्वरक और नाइट्रिक एसिड लवण। इसके अलावा, यह धातुओं (जैसे, तांबा, सीसा, चांदी) के विघटन कि अन्य एसिड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है के लिए प्रयोग किया जाता है। गहने मिश्र धातु में सोने के निर्धारण के लिए प्रयोग किया जाता है (यह मुख्य विधि है)।