अमोनिया समाधान - तैयारी और उपयोग

नाइट्रोजन (नाइट्रोजन) hydrogenous (हाइड्रोजन) करने के लिए कई कनेक्शन, जिनमें से सबसे महत्वपूर्ण भारी अमोनिया है। प्रयोगशाला में यह एक मिश्रण गर्म करके तैयार किया जाता है अमोनियम क्लोराइड की पोटेशियम हाइड्रोक्साइड के साथ। 19 वीं सदी तक, चिली जमा सोडियम नाइट्रेट की नाइट्रोजन यौगिकों का एकमात्र स्रोत माना जाता था। वैज्ञानिक अनुसंधान के लिए धन्यवाद, दवा की दुकानों वायुमंडलीय नाइट्रोजन स्थिरीकरण के कई तरीके प्रस्तावित किया गया था रहे हैं। इनमें से पहला cyanamide अमोनिया संश्लेषण प्रक्रिया थी। इस विधि कैल्शियम कार्बामाइड के लिए युग्मित नाइट्रोजन की संपत्ति पर आधारित है। इस प्रयोजन के लिए गरम किया जाता नाइट्रोजन कैल्शियम कार्बाइड के माध्यम से पारित कर दिया है:

एन 2 + CaC2 = CaCN2 + C

इस प्रकार प्राप्त CaCN2 (कैल्शियम साइनाइड) नाइट्रेट कृषि के क्षेत्र में उर्वरक के रूप में प्रयोग किया जाता है। यह कहा जाना चाहिए कि भाप के साथ इस परिसर के उपचार अमोनिया उत्पादन करने के लिए:

CaCN2 + ZN20 = 2NH3 + CaC03

अमोनिया एसिड और एक नाइट्रेट को संसाधित नाइट्रोजन उर्वरक। आधुनिक रसायन शास्त्र में NH3 प्राप्त करने की बड़े पैमाने पर अन्य तरीका है - नाइट्रोजन और हाइड्रोजन के बारे में उनकी संश्लेषण:

1/2 एन +3/2 एच 2 = NH3

अमोनिया इस प्रकार प्राप्त सिंथेटिक कहा जाता है। औद्योगिक अमोनिया संश्लेषण एक उत्प्रेरक की उपस्थिति में और 500 डिग्री के तापमान पर किया जाता है।

अमोनिया - जो एक तीखी विशिष्ट गंध है एक गैस, यह हवा की तुलना में हल्का है। NH3, एक लंबे समय के लिए साँस नहीं किया जाना चाहिए, क्योंकि यह विषैला होता है। गैस अपेक्षाकृत आसानी से एच 2 ओ में घुलनशील है। सांद्र जलीय अमोनिया 25% NH3 हैं।

जब (-79 डिग्री सेल्सियस तक) ठंडा जलीय अमोनिया का समाधान क्रिस्टलीय हो जाता है। वैज्ञानिक अध्ययनों से पता चला है कि जलीय घोल में NH3 के मुख्य जन (nH2O NH3 ·) हाइड्रेटेड अणुओं के रूप में है और केवल भंग अमोनिया (0.5 के बारे में%) का एक छोटा सा हिस्सा पानी के साथ प्रतिक्रिया व्यक्त की:

NH3 + H2O = NH4 + + OH -

हाइड्रॉक्साइड आयनों की उपस्थिति के कारण अमोनिया समाधान के क्षारीय प्रतिक्रिया। परंपरागत रूप से अमोनिया समाधान NH4OH के रूप में नामित किया गया है। एक हाइड्रॉक्सिल समूह है, जो अमोनियम हाइड्रॉक्साइड के पृथक्करण का एक परिणाम के रूप में गठन किया गया है की उपस्थिति के कारण समाधान की क्षारीयता।

अमोनिया समाधान कमजोर आधार माना जाता है। प्रयोगशालाओं में कभी कभी अमोनिया अमोनियम क्लोराइड गर्म करके तैयार किया गया था। अमोनिया काफी सक्रिय रासायनिक यौगिक है कि, कई पदार्थों के साथ प्रतिक्रिया करता है, जबकि केवल कम करने के गुण दिखा है।

अमोनिया, एक हरा-पीला लौ की उपस्थिति में ऑक्सीजन के साथ जलता है, जबकि एक मुक्त नाइट्रोजन के ऑक्सीकरण जा रहा है। जब उत्प्रेरक (प्लैटिनम) की उपस्थिति · अमोनिया ऑक्सीकरण एक नाइट्रोजन ऑक्साइड तक चला जाता है। यह प्रतिक्रिया नाइट्रिक एसिड के उत्पादन की प्रक्रिया में प्रयोग किया जाता है। यह कहा जाना चाहिए कि इस तरह प्राप्त अमोनिया का सबसे नाइट्रेट उर्वरक और नाइट्रिक एसिड के उत्पादन पर खर्च किया जाता है।

डिग्री सेल्सियस तरल NH3 -33,4 पर वाष्पीकरण वातावरण से गर्मी का एक बहुत अवशोषित कर लेता है के दौरान, यह ठंडा कारण बनता है। यह गुण जल्दी खराब होने वाले खाद्य उत्पादों की कृत्रिम बर्फ भंडारण के लिए प्रशीतन प्रणाली में इसके उपयोग है। अक्सर तरल अमोनिया भूमिगत संरचनाओं के निर्माण में प्रयोग किया जाता है। अमोनिया समाधान चिकित्सा में प्रयोगशाला अभ्यास, रसायन उद्योग, घरेलू सामान में प्रयोग किया जाता है, और।

अमोनिया समाधान आवेदन। प्रयुक्त उत्तेजना और बेहोशी से रोगी के श्वसन को हटाने के लिए इसका मतलब है के रूप में। NH3 की संख्या ने सांस की गिरफ्तारी हो सकती है। कभी कभी अमोनिया समाधान (100 मिलीलीटर पानी प्रति 10 बूँदें) emetics के रूप में प्रयोग किया जाता है। ध्यान दें कि यह दवा तैयारी त्वचा रोगों (एक्जिमा, जिल्द की सूजन) की उपस्थिति में स्थानिक लागू नहीं किया जा सकता है। विषाक्तता अमोनिया वाष्प चिकित्सकों एसीटेट, साइट्रेट, टारट्रेट लिख तो (tartaric एसिड) 1% एकाग्रता पर। अमोनिया समाधान (उबला हुआ, गर्म पानी की 25 मिलीलीटर / 5 लीटर) का उपयोग शल्य व्यवहार में।