अपररूपता क्या है? कार्बन के allotrope, रसायन विज्ञान

कार्बनिक यौगिकों के कारण विभिन्न प्रकार - के रूप में विभिन्न कार्बन परमाणुओं चेन और चक्र जुड़े रहते हैं क्षमता। यही कारण है कि संवयविता की घटना है। और सरल की विविधता के लिए कारण अकार्बनिक पदार्थ? ऐसा लगता है कि तुम क्या अपररूपता पर विचार करके इस सवाल का जवाब कर सकते हैं। यह है रासायनिक तत्वों की दुनिया में इस प्राकृतिक घटना सरल यौगिकों के विभिन्न रूपों के अस्तित्व के लिए बाध्य है।

अपररूपता क्या है?

इस सवाल का उत्तर दें ताकि हो सकता है। यह घटना कई सरल पदार्थों के रूप में एक ही रासायनिक तत्व का अस्तित्व। यही कारण है, अगर सेल 118 आवर्त सारणी में, इसका मतलब यह नहीं है कि प्रकृति में परमाणुओं की एक ही नंबर है। तत्वों में से प्रत्येक (लगभग सभी) एक या अधिक किस्मों, या बहुरूपी संशोधनों की है।

विभिन्न ऐसे पदार्थों क्या है? सवाल में घटना के कारणों का मूल रूप से दो प्रकार हैं:

• अणु (अपररूपता रचना) में परमाणुओं की एक अलग संख्या;
• असमान जाली संरचना (अपररूपता फार्म)।

अक्सर अवधारणा अवधि बहुरूपता साथ जुड़ा हुआ है। हालांकि, वहाँ उन दोनों के बीच एक अंतर है। अपररूपता क्या है? चाहे वह एकत्रीकरण के किसी भी राज्य में है की परवाह किए बिना विभिन्न सरल पदार्थों में रासायनिक तत्वों, के इस संशोधन। जबकि बहुरूपता - इस अवधारणा को केवल ठोस के लिए लागू है क्रिस्टलीय पदार्थ।

विभिन्न बहुरूपी संशोधनों आमतौर पर नाम से पहले रोमन पत्र द्वारा सूचित किया जाता यौगिक पदार्थ। अल्फा हमेशा रूप है, जो उबलते की एक न्यूनतम पिघलने का तापमान है के सामने रखा गया है। इसके अलावा वर्णमाला और प्रदर्शन में वृद्धि क्रमश: नीचे।

सरल पदार्थ ही, संशोधन गुण काफी एक दूसरे से अलग हैं, और दोनों भौतिक और रासायनिक के आधार में रासायनिक तत्व हालांकि। सबसे आसान तरीका है बहुरूपी रूपों बनाने के लिए:

• गैर धातु (हैलोजन और अक्रिय गैसों के लिए छोड़कर);
• semimetals।

कम से कम अपररूपता धातुओं का अध्ययन किया, क्योंकि वे एक अनिच्छुक इस तरह के संशोधन और सभी के रूप में। तारीख करने के लिए कुल वहाँ सरल पदार्थों के 400 से अधिक विभिन्न रूप हैं। तत्व की अधिक ऑक्सीकरण विशेषता, अधिक से अधिक इसे करने के लिए जाना जाता है बहुरूपी संशोधनों की संख्या।

कार्बन संशोधनों

कार्बन के allotrope - सबसे आम और अद्भुत उदाहरण सवाल में घटना को दर्शाता हुआ है। सब के बाद, इस तत्व यौगिकों विभिन्न क्रिस्टल जालक संरचना के कई प्रकार बनाने में सक्षम है। एक साधारण पदार्थ की इस छवि में उनके गुणों में इस तरह के ध्रुवीय विपरीत है कि निर्णय प्रकृति के आश्चर्य के लिए छोड़ दिया जाता है।

इस प्रकार, कार्बन का एक allotrope निम्न संशोधन भी शामिल है।

1. क्या कार्बन का एक allotrope है, पता लगाया जा सकता है और इसके आकार, जो पिछले एक से मौलिक रूप से अलग है अगले। यह ग्रेफाइट। बहुत नरम पदार्थ है, जो आसानी से दूर परत और कागज पर एक विशिष्ट छाप छोड़ने कर सकते हैं। इसलिए, हैंडल के निर्माण के लिए इसके उपयोग सरल पेंसिल हैं। इस फार्म की संरचना - हेक्सागोनल स्तरित। परतों के बीच कनेक्शन कमजोर है, आसानी से फटे, कम घनत्व सामग्री है। ग्रेफाइट प्लास्टिक पूरक के रूप में इलेक्ट्रोड के निर्माण के लिए, ठोस स्नेहक के रूप में सिंथेटिक हीरे का उत्पादन करने और परमाणु रिएक्टरों में प्रयोग किया जाता है,।
2. फुलरीन - एक और सबूत वहाँ अपररूपता कि। इन यौगिकों के रसायन विज्ञान सुगंधित हाइड्रोकार्बन के समान है। क्योंकि उनकी संरचना उत्तल बंद बहुकोणीय आकृति, जैसी है एक फुटबॉल की गेंद। फुलरीन photoresist और दूसरों के रूप में अतिचालक यौगिकों के उत्पादन के लिए कला में एक अर्धचालक के रूप में लागू होते हैं।
3. Lonsdalite tserafit और - कार्बन के दो आगे क्रिस्टलीय बहुरूपी संशोधन। यह अपेक्षाकृत हाल ही में खोज की थी। तक बहुत हीरे के समान गुण, दोष के अभाव में और भी कठिन कई बार हो सकता है।
4. कोयला और कालिख - अनाकार पदार्थ अपररूपता। ईंधन, स्नेहक, फिल्टर के रूप में और इतने पर प्रयोग किया जाता है। कार्बन के सभी संशोधनों का सबसे आम की प्रकृति में सामग्री के अनुसार।

हीरा

तारीख करने के लिए सभी ज्ञात पदार्थों का सबसे मुश्किल, पर 10 अंक का अनुमान मोह्स पैमाने। कार्बन की क्रिस्टलीय रूप है, जो संरचना प्रपत्र ठीक से परस्पर चतुष्फलकीय नेटवर्क संस्थाओं की है।

डायमंड बहुत अच्छी तरह से प्रकाश तितर बितर करने के लिए सक्षम है, यह आभूषण (हीरे) के रूप में इस्तेमाल किया जा सकता है। अपने चरम कठोरता के कारण, काटने और वेल्डिंग, ड्रिलिंग, चमकाने, और पीसने के लिए प्रयोग किया जाता है। आज उत्पादन शुरू किया कृत्रिम हीरे की उद्योग में उपयोग किया।

अन्य प्रजातियों

इसके अलावा, वहाँ इस तत्व की कई किस्में हैं:

• नैनोट्यूब;
• nanofoam;
• Astrolite;
• nanofibers;
• बेजान;
• ग्रेफाइट;
• कार्बाइन;
• nanobuds।

सरल कार्बन यौगिकों के अस्तित्व के संभावित है, लेकिन ख्यात रूपों: chaoit, कार्बन और धातु dicarbon।

ऑक्सीजन अपररूपता

यह दो अधातु सरल पदार्थ का निर्माण करती है:

• ऑक्सीजन गैस (सामान्य परिस्थितियों में) है, जो हे ₂ के _{फॉर्म्युला,}
• ओजोन गैस है, जो प्रतिबिंब हे ₃ के अनुभवजन्य _{रचना।}

ऐसा नहीं है कि यहाँ स्पष्ट है संशोधनों के अस्तित्व के लिए मुख्य कारण है - अणु। सामान्य ऑक्सीजन - सभी जीवित प्राणियों के लिए जीवन का आधार (अवायवीय बैक्टीरिया को छोड़कर)। उन्होंने कहा कि गैस विनिमय में एक सक्रिय भागीदार, सभी जीवन प्रक्रियाओं के लिए ऊर्जा का स्रोत है। रासायनिक - ऑक्सीडेंट, जिससे प्रतिक्रियाओं की अधिकता किया जाता है।

ओजोन एक मजबूत विद्युत निर्वहन द्वारा प्रकृति या हवा से विशेष प्रयोगशाला उपकरणों ozonizers ऑक्सीजन में ही बना है। प्राकृतिक परिस्थितियों में - यह बिजली है। ट्रेस की कम मात्रा से कम यह एक सुखद गंध ताजा (तूफान हमेशा हवा में महसूस किया के बाद) है। यह एक बहुत मजबूत ऑक्सीडेंट, ब्लीच, रासायनिक सक्रिय है।

फास्फोरस संशोधन

अपररूपता ऑक्सीजन फास्फोरस और के समान है। यह भी अणु में परमाणुओं की संख्या के बारे में अलग-अलग 11 विभिन्न संशोधनों, और इसलिए, एक रासायनिक बंधन और गुण है। वहाँ तीन स्थिर रूपों, और बाकी है, प्रकृति में व्यावहारिक रूप से नहीं होती है, और सड़े हुए हैं।

1. सफेद फॉस्फोरस। यह फॉर्मूला एफ _4। एक पदार्थ सफेद नरम तेल या थोड़ा पीले रंग से मिलता-जुलता। यह पिघल, ज़हर गैस में बदल आसान है।
2. लाल फास्फोरस - एक पेस्ट, जो एक अप्रिय गंध है। फॉर्मूला - पी _एन। इस बहुलक संरचना।
3. काले फास्फोरस - स्पर्श वजन है, जो काले रंग और पानी में पूरी तरह से घुलनशील है तेल।

धातु संशोधन

क्या अपररूपता धातुओं है, लोहे के उदाहरण पर पाया जा सकता। यह के रूप में मौजूद:

• अल्फा;
• बीटा;
• गामा;
• सिग्मा आकार।

प्रत्येक क्रिस्टल जालक के पिछले संरचना से अलग है और, तदनुसार, गुण। ferromagnetichna और बीटा -paramagnetik - उदाहरण के लिए, अल्फा प्रपत्र के लिए।

आम तौर पर, बहुरूपी संशोधन से सभी ज्ञात धातुओं 27 रासायनिक तत्वों की कुल बनाने के लिए।

टिन अपररूपता

कि में दिलचस्प अल्फा फार्म - एक ग्रे पाउडर है, जो केवल कम तापमान पर मौजूद है। बीटा-रूप, दूसरे हाथ पर, धातु, चांदी सफेद, मुलायम और कोमल। वहाँ उच्च तापमान प्रदर्शन पर है - करने के लिए 161 डिग्री ^{सेल्सियस} एक फार्म को आसानी से एक और इन विवो में बदल जाती है, तो डिग्री ड्रॉप।