लौह हीड्राकसीड 3

अकार्बनिक यौगिक लोहा हाइड्रॉक्साइड 3 रासायनिक सूत्र फे (OH) 2 है। यह उभयधर्मी की एक श्रृंखला के अंतर्गत आता है लोहे के यौगिकों, जो गुण है कि ठेठ ठिकानों हैं का प्रभुत्व है। इस पदार्थ को देखते हुए एक सफेद क्रिस्टल जो जब सड़क पर लंबे समय तक के लिए जोखिम धीरे-धीरे काला कर रहा है। वहाँ हरे क्रिस्टल के वेरिएंट हैं। रोजमर्रा की जिंदगी पदार्थ में पर धातु की सतह हरे जमा की रूप है, जो प्रक्रिया जंग के शुरू होने का संकेत में प्रत्येक का निरीक्षण कर सकते हैं - लोहा हाइड्रॉक्साइड 3 प्रक्रिया के मध्यवर्ती चरणों में से एक के रूप में कार्य करता है।

यौगिक की प्रकृति amakinita के रूप में कर रहे हैं। हरे रंग पीला करने के लिए, एक विशेष तत्व के प्रतिशत के आधार पर पीले-हरे से - यह क्रिस्टलीय खनिज, के अलावा लोहे मैग्नीशियम और मैंगनीज का अधिक दोष होता है, इन पदार्थों के सभी विभिन्न रूपों amakinitu दे। खनिज की कठोरता 3.5-4 मोह्स पैमाने इकाइयों पर है, और के बारे में 3 जी / सेमी ³ के घनत्व।

पदार्थ के भौतिक गुणों को भी अपनी बेहद कम घुलनशीलता शामिल होना चाहिए। इस मामले में जहां लौह हीड्राकसीड 3 गरम किया जाता है में, यह विघटित किया जाता है।

इस पदार्थ बहुत सक्रिय है और कई अन्य पदार्थों और यौगिकों के साथ सूचना का आदान प्रदान। इस प्रकार, उदाहरण के लिए, एक आधार के गुण है, यह प्रवेश करती है निराकरण प्रतिक्रिया अलग एसिड के साथ। विशेष रूप से, सल्फ्यूरिक एसिड में, फेरिक हाइड्रॉक्साइड 3 प्रतिक्रियाओं के दौरान उत्पादन के लिए नेतृत्व लौह सल्फेट (iii)। चूंकि यह प्रतिक्रिया खुली हवा में पारंपरिक पकाना से हो सकता है, इस तरह के एक सस्ती उत्पादन की विधि सल्फेट प्रयोगशाला में और औद्योगिक वातावरण में दोनों का उपयोग किया जाता है।

साथ प्रतिक्रिया के दौरान हाइड्रोक्लोरिक एसिड, उसके परिणाम लोहे क्लोराइड (द्वितीय) के गठन है।

कुछ मामलों में, लोहा हाइड्रोक्साइड और 3 एसिड गुणों का प्रदर्शन कर सकते हैं। इस प्रकार, उदाहरण के लिए, एक बहुत ही केंद्रित के साथ प्रतिक्रिया द्वारा सोडियम हाइड्रॉक्साइड समाधान प्राप्त किया जाता है tetragidroksoferrat (द्वितीय) सोडियम एक के रूप में तलछट (एकाग्रता कम से कम 50% होना चाहिए)। हालांकि, इस तरह की प्रतिक्रिया के प्रवाह के लिए एक काफी मुश्किल स्थिति प्रदान करना आवश्यक है: प्रतिक्रिया समाधान एक नाइट्रोजन वायुमंडलीय पर्यावरण के तहत उबलते से की जाएगी।

पहले से ही उल्लेख किया है, पदार्थ गर्म करके विघटित हो जाता है। इस विस्तार के परिणाम के रूप में कार्य करता है लोहे के आक्साइड के रूप में दोष धातु लोहा प्राप्त और उसके डेरिवेटिव dizheleza ऑक्साइड (तृतीय), रासायनिक सूत्र Fe3O4 है, (द्वितीय), और, इसके अलावा में।

कैसे लोहा हाइड्रॉक्साइड 3, तैयारी जिसमें से एसिड के साथ प्रतिक्रिया करने की क्षमता से संबंधित है निर्माण करने के लिए? इससे पहले प्रयोग के साथ आगे बढ़ने के लिए, जब इस तरह के प्रयोग करते सुरक्षा नियमों को याद दिलाने के लिए सुनिश्चित हो। इन नियमों को सभी मामलों में, एसिड क्षारीय समाधान के उपचार के लिए लागू होते हैं। यहां महत्वपूर्ण - विश्वसनीय संरक्षण प्रदान करने के लिए और त्वचा और श्लेष्म झिल्ली पर प्रवेश समाधान बूंदों से बचने के लिए।

इस प्रकार, एक प्रतिक्रिया के दौरान हाइड्रॉक्साइड प्राप्त कर सकते हैं, जिसमें परस्पर प्रभाव लोहे क्लोराइड (तृतीय) और KOH - पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड। इस विधि - अघुलनशील के गठन के लिए सबसे आम कारण है। में इन पदार्थों की प्रतिक्रिया आगे बढ़ता पारंपरिक विनिमय प्रतिक्रिया, तलछट में जिसके परिणामस्वरूप भूरे रंग बदल जाता है। इस तलछट वांछित पदार्थ है।

औद्योगिक उत्पादन में लोहे हाइड्रॉक्साइड के उपयोग के बजाय व्यापक रूप से। सबसे आम एक निकल आयरन बैटरी प्रकार में सक्रिय पदार्थ के रूप में इसके उपयोग है। इसके अलावा, धातु विज्ञान में प्रयोग किया जाता यौगिक विभिन्न फेरो मिश्र, साथ ही में electroforming prizvodstvo, avomobilestroenii निर्माण करने के लिए।