फेरिक क्लोराइड

औसत लोहे क्लोराइड नमक जिसका सूत्र FeCl3, हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ त्रिसंयोजक लोहे का एक यौगिक है। इस पदार्थ एक थाली (पत्ते) काले भूरे रंग है, जो टिमटिमाना और प्रकाश में झिलमिलाहट है। यह बैंगनी या हरे रंग के होने धात्विक चमक का एक ही पत्ते है।

इस यौगिक सामान्य परिस्थितियों में मजबूत hygroscopicity दर्शाती है, सीधे हवा करने के लिए एक हाइड्रेट उसके सूत्र जिनमें से FeCl3 • 6H2O में बदल जाता है। ये क्रिस्टल पीले या पीले-भूरे रंग पूरी तरह से पानी में घुलनशील थे - पानी की 100 ग्राम में एक तापमान dvadtsatigradusnoy समाधान में पूरी तरह भंग है, निर्जल फेरिक क्लोराइड नमक की 91.9 ग्राम।

गलनांक 309 डिग्री सेल्सियस है रसायन उद्योग में यह उत्पादन किया जाता है, आम तौर पर एक निर्जल नमक के रूप में या एक क्रिस्टलीय shestimolekulyarnogo के रूप में। उद्योग में, लोहे क्लोराइड विभिन्न कोटिंग्स के निर्माण में शुद्ध polystyrene के उत्पादन के लिए प्रयोग किया जाता है। इस तरह के सभी तकनीकों में प्रतिक्रिया फिनोल या cresol एथिल एस्टर, जो प्रतिक्रिया के दौरान नियंत्रित किया जाता है की भागीदारी के साथ जगह लेता है। आमतौर पर, लोहे क्लोराइड अस्थिर है और जल वाष्प के साथ एक साथ वाष्पित हो। जब एक आर्द्र वातावरण पदार्थ फैलता में संग्रहीत। यह घटना 100 डिग्री सेल्सियस पर भी मनाया जा सकता है, तापमान बढ़ता है आगे और अपनी छाप 317 डिग्री सेल्सियस, लोहे क्लोराइड iii शुरू होता उबाल और लुप्त हो, अपघटन के बाद तक पहुंच गया। नमक, इस तरीके से तैयार गैसीय अवस्था से तुरंत क्रिस्टलीकृत और पोत पर जमा किया जाता है। इस में तो स्थिर है कि यह धुल नहीं है यहां तक कि का उपयोग कर तलछट कार्बन टेट्राक्लोराइड, जो भी पोत की दीवारों पर संघनित।

फेरिक क्लोराइड एक काफी सरल प्रयोग के पाठ्यक्रम में प्राप्त किया जा सकता। ऐसा करने के लिए, आप गैसीय अवस्था में लोहे का बुरादा क्लोरीन पर कार्य करना चाहिए। इस तरह के एक प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप फेरिक नमक प्राप्त की जाएगी। यह अलग है इस प्रतिक्रिया से वह अभिक्रिया है जिसमें सक्रिय पदार्थ है हाइड्रोक्लोरिक एसिड।

2FeCl2 - इस विधि इसके अलावा, लौह क्लोराइड एक ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया है, जो क्लोरीन और लोहे dichloride शामिल द्वारा तैयार किया जा सकता है। आवेदन की दृष्टि से अधिक दिलचस्प सल्फर ऑक्साइड (चतुर्थ) के ऑक्सीकरण से लोहा ट्राईक्लोराइड के उत्पादन के लिए एक विधि है।

लोहा ट्राईक्लोराइड की वाष्प रूप एक संरचना है जो बहुत हद के समान है एल्यूमीनियम क्लोराइड इस तरह के अणुओं की प्रतिक्रिया FeCl3 आवंटन शुरू होती है जब तापमान 500 डिग्री सेल्सियस तक पहुँच जाता है के मूल्यों के दौरान

इस पदार्थ व्यापक रूप से विभिन्न जल उपचार प्रौद्योगिकियों में एक स्कंदक के रूप में प्रयोग किया जाता है। रसायन उद्योग में यह कार्बनिक यौगिकों के संश्लेषण की प्रतिक्रियाओं में एक उत्प्रेरक के रूप में इस्तेमाल किया जाता है। व्यापक रूप से वस्त्र उद्योग में इस्तेमाल किया।

जब लोहे क्लोराइड हीटिंग, पिघलने का तापमान और पहुँचने के बाद सामान्य वायुमंडलीय दबाव, यह dichloride और क्लोरीन अणुओं पर विघटित हो जाता है। यह काफी मजबूत लुईस एसिड ट्राईक्लोराइड, अन्य क्लोराइड के साथ प्रतिक्रियाओं में भाग लेने में सक्षम है। के रूप में ऐसी प्रतिक्रियाओं का एक परिणाम के विभिन्न लवण tetrahlorozheleznoy एसिड प्राप्त कर रहे हैं, और साथ गर्म करके लोहे के आक्साइड 350 डिग्री सेल्सियस के लिए (iii) फेरिक oxychloride प्राप्त की है।

आम तौर पर, फेरिक क्लोराइड के लवण यद्यपि वहाँ अपवाद हैं, कमजोर ऑक्सीकरण एजेंट कर रहे हैं। उदाहरण के लिए, यह धातु तांबे का ऑक्सीकरण के लिए काफी आसान है। इस प्रतिक्रिया का एक परिणाम के रूप में घुलनशील क्लोराइड CuCl और CuCl2 प्राप्त कर रहे हैं।

आयरन ट्राईक्लोराइड के निर्माण में एक नक़्क़ाशी एजेंट के रूप में प्रयोग किया जाता है मुद्रित सर्किट बोर्डों रेडियो और zincographies में। एक कटु के रूप में कपड़ा उद्योग में अपूरणीय है। औद्योगिक पैमाने पर लौह ट्राईक्लोराइड में जल उपचार प्रौद्योगिकियों में उपयोग किया जाता है।

इस यौगिक विषैला होता है, संक्षारक प्रक्रियाओं की सुविधा। फेफड़ों में फेरिक क्लोराइड वाष्प उबलते के जोखिम से बचें।