दाढ़ जन बराबर

के शब्दों के अनुसार कानून के भक्ति की संरचना, किसी भी रासायनिक शुद्ध यौगिक, कोई रास्ता नहीं है इसके उत्पादन की विधि पर निर्भर है में एक ही मात्रात्मक रचना में रहता है के रूप में पहली 1801-1808 gg में दुनिया वैज्ञानिक जे प्रॉस्ट बताया। इस कानून के विवाद फ्रांसीसी रसायनज्ञों प्रॉस्ट और जीन K बेर्थोलेट का एक परिणाम के रूप में उभरा है। उनमें से पहले माना जाता है कि जिसके परिणामस्वरूप यौगिकों के तत्वों के बीच संबंधों को एक स्थायी प्रकृति है, दूसरा कनेक्शन की परिवर्तनशीलता को देखा। एक सौ साल बाद, 1912-1913 के आसपास। एन एस Kurnakov संरचना के चर प्रकृति, जिसमें उन्होंने "berthollides" कहा जाता है के साथ कनेक्शन के अस्तित्व की स्थापना की। phosphides, आक्साइड, carbides, और दूसरों: इस समूह में क्रिस्टलीय यौगिकों जाना जाता है। प्रस्ताव वैज्ञानिक एन एस पर एक स्थायी चरित्र के साथ परिसर की संरचना Kurnakova "daltonides" के रूप में जाना जाने लगा। कानून हमेशा गैसीय और तरल पदार्थ के संबंध में मान्य है।

तैयार की रचना भक्ति कानून यह तार्किक इस प्रकार है कि पदार्थ तत्वों एक सख्ती से सीमित अनुपात में एक-दूसरे से जुड़े हुए हैं। इस संबंध में, वहाँ रसायन शास्त्र बराबर है, जो लैटिन से अनुवाद में एक अवधारणा का मतलब है "बराबर।" एक शब्द में, बराबर - एक सशर्त कण पदार्थ जो उनकी संगत सूत्र इकाइयों की तुलना में कम समय की एक निश्चित संख्या में। किसी भी बराबर संख्या एक रासायनिक प्रतिक्रिया की तैयारी की अभिकारकों, डिग्री और प्रकार की प्रकृति से मेल खाती है। यह इसलिए क्योंकि बराबर की संख्या यौगिकों की संरचना में एक विशेष तत्व भेद - आयनों या अणुओं के ज्ञात समूहों के लिए। विनिमय प्रकार की प्रतिक्रियाओं में, उदाहरण के लिए, की दाढ़ जन बराबर पदार्थ प्रतिक्रिया stoichiometry गुजर से निर्धारित होता है।

आमतौर पर, उन दोनों के बीच कई कनेक्शन बनाने में सक्षम तत्वों के कई। इसलिए, एक तत्व के बराबर है, साथ ही दाढ़ बराबर वजन, की पहचान की गई अलग-अलग मान, परीक्षण परिसर की संरचना से बाहर देख सकते हैं। हालांकि, ऐसे मामलों में, एक ही तत्व के विभिन्न समकक्ष एक दूसरे के साथ एक अपेक्षाकृत छोटे पूर्णांक के रूप में जोड़ा जा सकता है। उदाहरण के लिए, संरचना में कार्बन बराबर की दाढ़ जन पाया डाइऑक्साइड और कार्बन ऑक्साइड भिन्न होता है और के बारे में 3 ग्राम / तिल, और 6 ग्राम / मोल है, और पाया मूल्य के अनुपात 1 के अनुपात के बराबर होता है: 2। तिल प्रति आठ ग्राम - आमतौर पर, यौगिकों के सबसे एक के बराबर हाइड्रोजन समकक्ष, और ऑक्सीजन का एक दाढ़ जन शामिल हैं। समतुल्य - पदार्थ की मात्रा संयोजी इलेक्ट्रॉनों की जहां एक तिल संलग्न है।

ऐसे कई तरीके प्रयोगात्मक निर्धारित करने के लिए जो कुछ भी तत्व का कितना बड़ा दाढ़ जन बराबर हैं:

• प्रत्यक्ष विधि। यह वांछित तत्व का हाइड्रोजन और ऑक्सीजन यौगिकों के संश्लेषण के द्वारा प्राप्त आंकड़ों पर आधारित है।
• अप्रत्यक्ष विधि। इसके बजाय यह एक ज्ञात बराबर के अन्य तत्वों के साथ हाइड्रोजन और ऑक्सीजन का उपयोग करता है।
• विस्थापन विधि। यह कुछ धातु नमूना का उपयोग करके एक अम्लीय घोल से एक हाइड्रोजन निकालने से संबंधित।
• विश्लेषणात्मक विधि। इसकी यौगिकों में से एक में पदार्थ की बड़े पैमाने पर भाग की गणना के आधार पर।
• विद्युत रासायनिक विधि इलेक्ट्रोलिसिस डेटा का उपयोग कर।

मोलर द्रव्यमान के बराबर ज्ञात पदार्थों के बीच रासायनिक बातचीत के दौरान मात्रात्मक गणना करने के लिए प्रयोग किया जाता है। यहां एक महत्वपूर्ण लाभ यह है कि समस्या को हल करने रासायनिक प्रतिक्रिया है, जो भी लिखने के लिए मुश्किल है के समीकरण का उपयोग करने की कोई जरूरत नहीं है। एक रासायनिक प्रतिक्रिया का एक उत्पाद - यह पता चला है कि रसायन शामिल सहभागिता, या पदार्थ केवल आवश्यक है।