क्षारीय पृथ्वी धातुओं के रासायनिक गुण। क्षारीय पृथ्वी धातुओं का प्रयोग। क्षारीय पृथ्वी धातु के भौतिक गुण

क्षारीय पृथ्वी धातुओं के रासायनिक गुणों पर विचार करें। उनकी संरचना की विशेषताओं को परिभाषित करें, प्राप्त प्रकृति में जा रहा है, आवेदन।

एस एस में स्थिति

में इन तत्वों की शुरुआत स्थान निर्धारित करने के लिए की आवर्त सारणी मेंडलीव। वे मुख्य उपसमूहों के दूसरे समूह में स्थित हैं। ये कैल्शियम, स्ट्रोंटियम, रेडियम, बेरियम, मैग्नीशियम, बेरिलियम शामिल हैं। वे सब के सब कर रहे हैं पर बाहरी ऊर्जा का स्तर दो संयोजी इलेक्ट्रॉनों में शामिल है। सामान्य शब्दों में, बेरिलियम, मैग्नीशियम और क्षारीय पृथ्वी धातुओं बाह्य ns2 इलेक्ट्रॉनों हैं। रासायनिक यौगिकों के रूप में वे ऑक्सीकरण राज्य +2 दिखा रहे हैं। अन्य तत्वों के साथ बातचीत के दौरान, वे गुण को कम करने के प्रदर्शन, एक बाहरी ऊर्जा स्तर से इलेक्ट्रॉनों दे रही है।

गुणों को बदलने

बढ़ती कोर बेरिलियम परमाणु, मैग्नीशियम और साथ क्षारीय पृथ्वी धातुओं को बढ़ाने के उनके धातु गुण, के बाद से वहाँ उनके परमाणुओं के दायरे में वृद्धि हुई है। क्षारीय-पृथ्वी धातुओं के भौतिक गुणों पर विचार करें। बेरिलियम में सामान्य स्थिति एक स्टील ग्रे लस्टर के साथ एक धातु है। यह एक घने हेक्सागोनल क्रिस्टल जालक है। ऑक्सीजन के संपर्क में, बेरिलियम तुरंत एक ऑक्साइड फिल्म के लिए फार्म, जिससे इसकी क्रियाशीलता, का गठन मैट कोटिंग को कम करने।

भौतिक गुणों

एक साधारण पदार्थ के रूप में मैगनीशियम एक सफेद हवा में ऑक्साइड कोटिंग के गठन धातु है। यह एक हेक्सागोनल क्रिस्टल जालक है।

क्षारीय पृथ्वी धातुओं कैल्शियम, बेरियम, समान स्ट्रोंटियम के भौतिक गुण। वे चांदी चमक के साथ ठेठ धातुओं का प्रतिनिधित्व करते हैं, हवा में ऑक्सीजन पीले फिल्म के प्रभाव में कवर किया। कैल्शियम और स्ट्रोंटियम चेहरा केंद्रित घन जाली में बेरियम एक शरीर केंद्रित संरचना है।

रसायन विज्ञान क्षारीय पृथ्वी धातु तथ्य वे रिश्ते की एक धातु प्रकृति है पर आधारित है। यही कारण है कि वे उच्च बिजली और गर्मी चालकता की विशेषता है है। पिघलने और क्वथनांक क्षारीय धातुओं की तुलना में अधिक के तापमान।

तैयार करने के लिए तरीके

एक औद्योगिक पैमाने पर बेरिलियम उत्पादन धातु फ्लोराइड की कमी से किया जाता है। रासायनिक प्रतिक्रिया के प्रवाह की हालत पूर्वतापन है।

यह देखते हुए कि प्रकृति में क्षारीय पृथ्वी धातुओं मैग्नीशियम, स्ट्रोंटियम, उनके लवण के पिघलने की कैल्शियम आचरण इलेक्ट्रोलिसिस के लिए यौगिकों के रूप में कर रहे हैं।

रासायनिक गुणों

क्षारीय पृथ्वी धातुओं के रासायनिक गुण उनकी सतह एक ऑक्साइड फिल्म परत से पहले खत्म करने के लिए की आवश्यकता के साथ जुड़े रहे हैं। यह पानी के लिए इन धातुओं की जड़ता को निर्धारित करता है। कैल्शियम, बेरियम, स्ट्रोंटियम, जब पानी में भंग कर दिया हाइड्रॉक्साइड के रूप में बुनियादी गुण सुनाया था।

क्षारीय पृथ्वी धातुओं के रासायनिक गुण ऑक्सीजन के साथ उनकी बातचीत मान। बेरियम पेरोक्साइड की प्रतिक्रिया उत्पाद के लिए अन्य सभी प्रतिक्रिया के बाद का गठन आक्साइड के लिए, है। आक्साइड के इस वर्ग के सभी सदस्य बुनियादी गुण, केवल बेरिलियम ऑक्साइड उभयधर्मी विशेषता गुणों का प्रदर्शन।

क्षारीय पृथ्वी धातुओं के रासायनिक गुण दिखाया गया है और सल्फर, हैलोजन, नाइट्रोजन के साथ प्रतिक्रिया में कर रहे हैं। जब इन तत्वों में से एक एसिड विघटन के साथ प्रतिक्रिया मनाया जाता है। यह देखते हुए कि बेरिलियम उभयधर्मी तत्वों से संबंधित है, यह रासायनिक क्षार के साथ प्रतिक्रिया करने में सक्षम है।

गुणात्मक प्रतिक्रियाओं

क्षारीय पृथ्वी धातुओं के मूल सूत्र, लवण के साथ जुड़े अकार्बनिक रसायन के पाठ्यक्रम में देखी। अन्य तत्वों के साथ संयोजन में इस वर्ग के सदस्य की पहचान करने के लिए, आप गुणात्मक दृढ़ संकल्प का उपयोग कर सकते हैं। जब शराब दीपक लौ में क्षारीय पृथ्वी धातु नमक लागू करने, लौ धुंधला फैटायनों मनाया। नारंगी और हरे रंग टोन बेरियम कटियन - स्ट्रोंटियम कटियन एक गहरे लाल रंग, कैल्शियम कटियन देता है।

बेरियम सल्फेट गुणात्मक विश्लेषण anions में इस्तेमाल कटियन पहचान करने के लिए। इस प्रतिक्रिया एक सफेद बेरियम सल्फेट जो खनिज एसिड में अघुलनशील है के परिणामस्वरूप।

रेडियम एक रेडियोधर्मी तत्व यह है कि मामूली मात्रा में प्रकृति में होता है। जब ऑक्सीजन के साथ मैग्नीशियम प्रतिक्रिया, वहाँ एक शानदार फ़्लैश है। इस प्रक्रिया में कुछ समय के लिए इस्तेमाल किया, जबकि अंधेरी जगहों में तस्वीरें लेने है। अब की जगह मैग्नीशियम फ़्लैश विद्युत प्रणाली आया था। क्षारीय पृथ्वी धातुओं के परिवार बेरिलियम, जो कई रसायनों के साथ प्रतिक्रिया व्यक्त की है संदर्भित करता है। कैल्शियम और मैग्नीशियम एल्यूमीनियम इसी तरह, इस तरह के टाइटेनियम, टंगस्टन, मोलिब्डेनम और नाइओबियम के रूप में दुर्लभ धातुओं ठीक हो सकता है। इन प्रक्रियाओं धातुओं प्राप्त करने के लिए kaltsietermiey और magnietermiey भेजा।

आवेदन की विशेषताएं

क्षारीय पृथ्वी धातुओं के उपयोग क्या है? कैल्शियम और मैग्नीशियम प्रकाश मिश्र धातुओं और दुर्लभ धातुओं के निर्माण के लिए उपयोग किया जाता है।

एक घटक नेतृत्व केबल म्यान और बनाने बीयरिंग तैयार किया जाता मिश्र - उदाहरण के लिए, मैग्नीशियम duralumin, और कैल्शियम की संरचना में निहित है। व्यापक रूप से आक्साइड के रूप में कला में क्षारीय पृथ्वी धातु का उपयोग करें। बुझा चूना (कैल्शियम ऑक्साइड) और जले हुए मैग्नीशियम (मैग्नीशियम ऑक्साइड) निर्माण क्षेत्र के लिए आवश्यक हैं।

पानी के साथ कैल्शियम ऑक्साइड की प्रतिक्रिया में गर्मी काफी मात्रा में जारी किया गया है। बुझा चूना (कैल्शियम हाइड्रोक्साइड) निर्माण के लिए प्रयोग किया जाता है। पदार्थ (चूने के दूध) की सफेद निलंबन चुकंदर के रस का शुद्धीकरण की प्रक्रिया के लिए चीनी उद्योग में प्रयोग किया जाता है।

दूसरे समूह की धातुओं के लवण

मैग्नीशियम, बेरिलियम, क्षारीय पृथ्वी धातुओं के लवण संबंधित आक्साइड की एसिड के साथ प्रतिक्रिया द्वारा तैयार किया जा सकता है। क्लोराइड, फ्लोराइड, iodides डेटा तत्वों सफेद क्रिस्टलीय यौगिकों, आम तौर पर अच्छी तरह से पानी में घुलनशील हैं। sulfates में घुलनशीलता केवल मैग्नीशियम और बेरिलियम यौगिक है। हम बेरियम सल्फेट को बेरिलियम लवण से कमी का निरीक्षण। कार्बोनेट पानी में व्यावहारिक रूप से अघुलनशील हैं या कम से कम घुलनशीलता है।

क्षारीय पृथ्वी तत्वों की सल्फाइड भारी धातुओं में थोड़ी मात्रा में शामिल हैं। आप प्रकाश में उन्हें भेजने के हैं, तो आप रंग की एक किस्म मिल सकता है। सल्फाइड luminescent रचनाओं में शामिल हैं, फोस्फोरस कहा जाता है। चमकदार डायल, यातायात संकेत बनाने के लिए इन रंगों को लागू करें।

क्षारीय पृथ्वी धातुओं के आम यौगिकों

कैल्शियम कार्बोनेट पृथ्वी की सतह में सबसे प्रचुर मात्रा तत्व है। यह इस तरह के चूना पत्थर, संगमरमर, चाक के रूप में यौगिकों का हिस्सा है। इनमें प्राथमिक उपयोग चूना पत्थर है। इस खनिज अपरिहार्य निर्माण में, एक उत्कृष्ट इमारत पत्थर माना जाता है। इसके अलावा, वर्तमान यौगिकों अकार्बनिक अनबुझा चूना और बुझा चूना, कांच और सीमेंट कर रहे हैं।

चूना पत्थर बजरी के उपयोग सड़क के लिए योगदान है, लेकिन क्योंकि पाउडर मिट्टी की अम्लता कम कर सकते हैं। प्राकृतिक चाक एक खोल सबसे पुराने जानवरों है। इस यौगिक रबर, कागज के निर्माण के लिए प्रयोग किया जाता है, स्कूल क्रेयॉन बनाने।

आर्किटेक्ट, मूर्तिकारों से संगमरमर की मांग। यह संगमरमर से बना है मिशेलांगेलो की कई अद्वितीय काम करता है बनाया गया था। मास्को मेट्रो के स्टेशनों के भाग संगमरमर टाइल के साथ कतार में खड़े है। मैग्नीशियम कार्बोनेट ईंट, सीमेंट, कांच के निर्माण में बड़ी मात्रा में प्रयोग किया जाता है। यह अपशिष्ट चट्टान को हटाने के लिए धातुकर्म उद्योग में की जरूरत है।

कैल्शियम सल्फेट जिप्सम (कैल्शियम सल्फेट क्रिस्टलीय) के रूप में स्वाभाविक रूप से निहित निर्माण उद्योग में प्रयोग किया जाता है। दवा में, यौगिक नए नए साँचे के उत्पादन के लिए प्रयोग किया जाता है, और जिप्सम पट्टियों का निर्माण करने के।

प्लास्टर (जिप्सम hemihydrate) पानी के साथ प्रतिक्रिया से गर्मी से भारी मात्रा को मुक्त। यह भी उद्योग में प्रयोग किया जाता है।

Epsom नमक (मैग्नीशियम सल्फेट), एक रेचक के रूप चिकित्सा में प्रयोग किया। इस पदार्थ एक कड़वा स्वाद है, यह समुद्री जल में पाया जाता है।

"Barite दलिया" (बेरियम सल्फेट) पानी में घुलनशील नहीं है। यही कारण है कि इस नमक रेडियोलोजी में प्रयोग किया जाता है। साल्ट एक्स-रे कि जठरांत्र संबंधी मार्ग के रोगों का पता लगा सकते है।

फॉस्फेट रॉक (रॉक) और कैल्शियम फॉस्फेट की संरचना एपेटाइट है। आक्साइड, हाइड्रॉक्साइड: वे कैल्शियम यौगिकों का उत्पादन करने की जरूरत है।

कैल्शियम विशेष महत्व का जीवों के लिए खेलता है। यह इस धातु हड्डी कंकाल के निर्माण के लिए आवश्यक है। कैल्शियम आयनों दिल के समायोजन के लिए आवश्यक हैं, रक्त के थक्के वृद्धि हुई है। यह की कमी के कारण तंत्रिका तंत्र का एक खराबी, जमावट की हानि, सामान्य रूप से हाथ आइटम की एक किस्म रखने के लिए क्षमता के नुकसान का कारण बनता है।

आदेश स्वास्थ्य समस्याओं से बचने के लिए, हर दिन कैल्शियम की लगभग 1.5 ग्राम का उपभोग करना चाहिए। मुख्य समस्या यह तथ्य में निहित है कि शरीर के लिए कैल्शियम की 0.06 ग्राम अवशोषित वसा की 1 ग्राम खाना चाहिए। धातु की अधिकतम राशि सलाद, अजमोद, पनीर, पनीर में निहित।

निष्कर्ष

जीवन और आधुनिक मनुष्य के काम के लिए आवश्यक मुख्य उपसमूह की आवर्त सारणी के दूसरे समूह के सभी प्रतिनिधि। उदाहरण के लिए, मैग्नीशियम शरीर में चयापचय की प्रक्रिया का एक उत्तेजक है। यह तंत्रिका ऊतक, रक्त, हड्डी, जिगर में मौजूद होना चाहिए। के रूप में यह क्लोरोफिल का हिस्सा है मैग्नेशियम, पौधों में एक सक्रिय भागीदार और प्रकाश संश्लेषण है। मानव हड्डियों कुल वजन के पांचवें हिस्से के बारे में कर रहे हैं। यही कारण है कि वे कैल्शियम और मैग्नीशियम होते हैं। आक्साइड, क्षारीय पृथ्वी धातु लवण निर्माण उद्योग, औषध और चिकित्सा के क्षेत्र में विभिन्न अनुप्रयोगों मिल गया है।