गठन, विज्ञान
Alkynes के रासायनिक गुणों। संरचना, तैयारी, आवेदन
Alkanes, alkenes, alkynes - कार्बनिक रसायन है। वे सब के सब जैसे कार्बन और हाइड्रोजन के रूप में इस तरह के रासायनिक तत्वों के निर्माण कर रहे हैं। Alkanes, alkenes, alkynes - रासायनिक यौगिकों, जो हाइड्रोकार्बन समूह से संबंधित हैं।
इस लेख में हम alkynes पर दिखेगा।
यह क्या है?
इन पदार्थों को भी एसिटिलीन हाइड्रोकार्बन कहा जाता है। alkyne की संरचना हाइड्रोजन और कार्बन परमाणुओं की उनके अणुओं में उपस्थिति प्रदान करता है। जनरल सूत्र एसिटिलीनपूर्वक हाइड्रोकार्बन इस तरह: सी एन एच 2 एन -2। सबसे सरल alkyne सरल - ethyne (एसिटिलीन)। सी 2 एच 2 - यह यहाँ एक रासायनिक सूत्र है। इसके अलावा सूत्र सी 3 एन 4 की alkynes propyne को दर्शाता है। इसके अलावा, एसिटिलीनपूर्वक को हाइड्रोकार्बन butyne (सी 4 एच 6), Pentin (सी 5 एच 8) hexyne (सी 6 एच 10) heptyn (सी 7 एच 12), octyne (सी 8 एन 14) nonyne (शामिल कर सकते हैं सी 9 एच 16) decyne (सी 10 एच 18), और इतने पर। डी। alkynes के सभी प्रकार के समान लक्षण दिखा रहे हैं। उन्हें विस्तार से जांच करते हैं।
alkynes के भौतिक गुणों
एसिटिलीन हाइड्रोकार्बन की भौतिक विशेषताओं alkenes याद आती है।
सामान्य परिस्थितियों, alkynes, जिनमें से अणुओं दो से चार कार्बन परमाणुओं से शामिल तहत, एक गैसीय कुल राज्य की है। जिनमें से उन अणुओं पाँच से 16 कार्बन परमाणुओं, तरल के सामान्य परिस्थितियों में है। अणुओं में उन जो एक रासायनिक तत्व के 17 या अधिक परमाणुओं, के - ठोस।
Alkynes पिघल और alkanes और alkenes तुलना में एक उच्च तापमान पर उबाल।
पानी में घुलनशीलता नगण्य है, लेकिन alkenes और हाइड्रोकार्बन की तुलना में थोड़ा अधिक है।
कार्बनिक सॉल्वैंट्स में घुलनशीलता अधिक है।
सबसे व्यापक रूप से इस्तेमाल alkyne - एसिटिलीन - ऐसी शारीरिक गुण है:
- यह कोई रंग है,
- बिना गंध;
- सामान्य परिस्थितियों में, यह एकत्रीकरण की एक गैसीय अवस्था में है,
- यह हवा की तुलना में कम घनत्व है;
- उबलते बिंदु - शून्य से 83.6 डिग्री सेल्सियस;
alkynes के रासायनिक गुणों
इन पदार्थों में, परमाणु ट्रिपल बंधन है, जो उनकी बुनियादी गुण बताते हैं बंधे हैं। Alkynes इस प्रकार प्रतिक्रिया:
- हाइड्रोजनीकरण;
- gidrogalogenirovanie;
- halogenation;
- जलयोजन;
- जल।
उन्हें क्रम में लेते हैं।
हाइड्रोजनीकरण
alkynes के रासायनिक गुणों उन्हें प्रतिक्रिया के इस प्रकार में संलग्न करने के लिए अनुमति देते हैं। रासायनिक बातचीत इस प्रकार का है, जिसमें पदार्थ अणु ने स्वयं अतिरिक्त हाइड्रोजन परमाणुओं जोड़ा जाता है। यहाँ propyne के मामले में इस तरह के एक रासायनिक प्रतिक्रिया का एक उदाहरण है:
2H 2 + सी 3 एच 4 = सी 3 एच 8
यह प्रतिक्रिया दो चरणों में होता है। एक ही राशि - पहली propyne अणु में हाइड्रोजन के दो परमाणुओं, और दूसरा जुड़ जाता है।
halogenation
यह एक और प्रतिक्रिया है, जो alkynes के रासायनिक गुणों का एक हिस्सा है। इसका परिणाम एसिटिलीनपूर्वक हाइड्रोकार्बन अणु हलोजन परमाणुओं जुड़ जाता है। बाद में इस तरह के क्लोरो, ब्रोमो, iodo, आदि के रूप तत्वों में शामिल हैं
यहाँ इथिनाइल के मामले में इस तरह के एक प्रतिक्रिया का एक उदाहरण है:
सी 2 एच 2 + 2SІ 2 = सी 2 एच 2 s² 4
इसी प्रक्रिया अन्य एसिटिलीनपूर्वक हाइड्रोकार्बन के साथ भी संभव है।
Gidrogalogenirovanie
यह भी मुख्य प्रतिक्रियाओं, जो alkynes के रासायनिक गुणों का हिस्सा है में से एक है। यह तथ्य यह है कि इस तरह के पदार्थ NSІ, नी, HBR, और दूसरों के रूप में यौगिकों के साथ प्रतिक्रिया व्यक्त की है में निहित है। यह रासायनिक प्रतिक्रिया दो चरणों में होता है। के इथिनाइल का उदाहरण पर इस प्रकार की प्रतिक्रिया पर नजर डालते हैं:
सी 2 एच 2 + NSІ = सी 2 एच 3 s²
सी 2 एच 2 + s² NSІ = सी 2 एच 4 s² 2
जलयोजन
यह एक रासायनिक प्रतिक्रिया पानी के साथ संपर्क में है। यह भी दो चरणों में होता है। के इथिनाइल का उदाहरण पर यह देखते हैं:
एच 2 ओ + सी 2 एच 2 = सी 2 एच 3 OH
एक पदार्थ है जो पहले चरण प्रतिक्रिया के बाद बनाई है विनाइल अल्कोहल कहा जाता है।
तथ्य यह है कि नियम के अनुसार Eltekova ओह कार्यात्मक समूह डबल बांड, परमाणुओं के पुनर्निर्माण के निकट नहीं किया जा सकता जिसके परिणामस्वरूप विनाइल अल्कोहल एसीटैल्डिहाइड बनाई है के रूप में, के कारण।
जलयोजन प्रतिक्रिया करने की प्रक्रिया भी alkyne Kucherova कहा जाता है।
जल
उच्च तापमान पर ऑक्सीजन के साथ alkynes की इस बातचीत की प्रक्रिया। उदाहरण के लिए एसिटिलीन के साथ जल इस समूह के पदार्थों पर विचार करें:
2C 2 एच 2 + 2O 2 = 2H 2 O + सीओ 2 + 3 सी
ऑक्सीजन, एसिटिलीन की एक अतिरिक्त, और अन्य alkynes कार्बन के गठन के बिना जला है। इस प्रकार केवल कार्बन मोनोआक्साइड और पानी आवंटित। यहाँ उदाहरण propyne के लिए के साथ इस प्रतिक्रिया का समीकरण है:
4O 2 + सी 3 एच 4 = 2H 2 हे + 2 3SO
अन्य एसिटिलीनपूर्वक हाइड्रोकार्बन जलन भी इसी तरह होता है। नतीजतन, पानी जारी किया है और कार्बन डाइऑक्साइड है।
अन्य प्रतिक्रियाओं
इसके अलावा इस तरह के acetylenes चांदी, तांबा और कैल्शियम के रूप में धातुओं के लवण के साथ प्रतिक्रिया करने में सक्षम हैं। इस प्रकार हाइड्रोजन धातु परमाणुओं के एक प्रतिस्थापन नहीं है। एसिटिलीन और चांदी नाइट्रेट के साथ प्रतिक्रिया को देखते हुए इस उदाहरण पर विचार करें:
सी 2 एच 2 + 2AgNO3 = एजी 2 सी 2 + 2NH 4 सं 3 + 2H 2 हे
एक और दिलचस्प प्रक्रिया alkynes शामिल - Zelinsky प्रतिक्रिया। एसिटिलीन से बेंजीन के इस गठन जब यह सक्रिय कार्बन की उपस्थिति में 600 डिग्री सेल्सियस तक गरम किया जाता है। इस प्रतिक्रिया के लिए समीकरण इस प्रकार के रूप में व्यक्त किया जा सकता है:
-3 सी 2 एच 2 = सी 6 एच 6
संभव के रूप में alkynes का बहुलकीकरण - एक बहुलक में पदार्थ के कई अणुओं के सहयोग की प्रक्रिया।
स्वागत
Alkyne प्रतिक्रिया है कि हम ऊपर चर्चा की, कई मायनों में प्रयोगशाला में तैयार कर रहे हैं।
पहले - एक dehydrohalogenation। यह प्रतिक्रिया समीकरण इस प्रकार है:
सी 2 एच 4 बीआर 2 + 2KOH = सी 2 एच 2 + 2H 2 O + 2KBr
इस प्रक्रिया से बाहर ले जाने के लिए अभिकारकों गर्मी, और उत्प्रेरक के रूप में इथेनॉल जोड़ना है।
इसके अलावा वहाँ अकार्बनिक यौगिकों से alkynes की संभावना है। यहाँ एक उदाहरण है:
सीएसी 2 + H 2 O = सी 2 एच 2 + 2CA (OH) 2
alkyne उत्पादन की अगली विधि - निर्जलीकरण। यहाँ इस तरह के एक प्रतिक्रिया का एक उदाहरण है:
= 3H 2 CH 4 + 2 सी 2 एच 2
प्रतिक्रिया के इस प्रकार न केवल ethyne, लेकिन अन्य एसिटिलीनपूर्वक हाइड्रोकार्बन प्राप्त किया जा सकता है।
alkyne के उपयोग
ethyne - सबसे व्यापक रूप से उद्योग में इस्तेमाल सबसे सरल alkyne था। यह व्यापक रूप से रसायन उद्योग में प्रयोग किया जाता है।
- एक अन्य के उत्पादन के लिए एसिटिलीन या अन्य alkynes जरूरत कार्बनिक यौगिकों ऐसे कीटोन, एल्डीहाइड, और अन्य विलायकों के रूप में।
- इसके अलावा alkynes से पदार्थ जो रबड़, पॉलीविनाइल क्लोराइड और दूसरों के निर्माण में उपयोग किया जाता है प्राप्त किया जा सकता।
- propyne से एक परिणाम एसीटोन RAKTs Kucherova के रूप में प्राप्त किया जा सकता।
- इसके अलावा, इस तरह के एसिटिलीन एसिटिक एसिड, के रूप में रसायनों की तैयारी में प्रयोग किया जाता है सुगंधित हाइड्रोकार्बन, इथाइल अल्कोहल।
- अधिक एसिटिलीन दहन की एक बहुत ही उच्च गर्मी के साथ ईंधन के रूप में प्रयोग किया जाता है।
- इसके अलावा ethynyl दहन प्रतिक्रिया वेल्डिंग धातुओं के लिए प्रयोग किया जाता है।
- इसके अलावा, एक एसिटिलीन का उपयोग कर तकनीकी कार्बन तैयार किया जा सकता।
- इसके अलावा, इस पदार्थ स्टैंड-अलोन जुड़नार में इस्तेमाल किया जाता है।
- एसिटिलीन और अन्य हाइड्रोकार्बन इस समूह की संख्या के रूप में उपयोग किया जाता है प्रणोदक दहन के उच्च गर्मी के कारण।
इस आवेदन alkynes में समाप्त होता है।
निष्कर्ष
तालिका के अंतिम भाग के रूप में एसिटिलीन हाइड्रोकार्बन और उनके तैयारी के गुणों का सार है।
| नाम प्रतिक्रियाओं | स्पष्टीकरण | उदाहरण के समीकरण |
| halogenation | इसके अलावा प्रतिक्रिया एसिटिलीनपूर्वक हाइड्रोकार्बन हलोजन परमाणुओं (ब्रोमीन, आयोडीन, क्लोरीन, आदि) के एक अणु। | सी 4 एच 6 + 2I 2 = सी 4 मैं 2 के एच 6 |
| हाइड्रोजनीकरण | एक alkyne अणु हाइड्रोजन परमाणुओं के अलावा प्रतिक्रिया। यह दो चरणों में होता है। | सी 3 एच 4 + H 2 = सी 3 एच 6 सी 3 एच 6 + H 2 = सी 3 एच 8 |
| Gidrogalogenirovanie | एसिटिलीन अणु हाइड्रोकार्बन gidrogalogenov के अलावा प्रतिक्रिया (नी, NSІ, HBR)। यह दो चरणों में होता है। | सी 2 एच 2 + नी = सी 2 मैं के एच 3 सी 2 एच 3 + मैं की नी = सी 2 एच 4 मैं 2 |
| जलयोजन | प्रतिक्रियाओं है, जो पानी के साथ बातचीत पर आधारित है। यह दो चरणों में होता है। | सी 2 एच 2 + H 2 O = सी 2 एच 3 OH सी 2 एच 3 ओह = सीएच 3 -CHO |
| पूरा ऑक्सीकरण (दहन) | एक ऊंचा तापमान पर ऑक्सीजन के साथ हाइड्रोकार्बन प्रतिक्रिया Atsetilenovgo। यह कार्बन मोनोआक्साइड और पानी पैदा करता है। | 2C 2 एच 5 + 5O 2 = 2H 2 O + 4CO 2 2C 2 एच 2 + 2O 2 = एच 2 ओ + CO 2 + 3 सी |
| धातु लवण के साथ प्रतिक्रियाओं | यह तथ्य यह है कि धातु परमाणुओं हाइड्रोजन एसिटिलीनपूर्वक हाइड्रोकार्बन के अणु में परमाणुओं के साथ प्रतिस्थापित कर रहे हैं में होते हैं। | सी 2 एच 2 + AgNO3 = सी 2 एजी 2 + 2NH 4 सं 3 + 2H 2 हे |
जाओ alkynes प्रयोगशाला तीन तरीकों का उपयोग करने में किया जा सकता है:
- अकार्बनिक यौगिकों;
- कार्बनिक यौगिकों के निर्जलीकरण से;
- कार्बनिक पदार्थों की dehydrohalogenation विधि।
इसलिए हम alkyne के सभी भौतिक और रासायनिक विशेषताओं, तैयारी के उनके तरीकों, उद्योग में आवेदनों को देखा।
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