एल्यूमिनियम: रासायनिक और भौतिक गुण

सबसे सुविधाजनक में से एक सामग्री प्रसंस्करण में धातुओं रहे हैं। उनमें से भी उनके नेताओं की है। उदाहरण के लिए, एल्यूमीनियम के बुनियादी गुण लोगों के लिए बहुत पहले जाना जाता है। वे घर में इस्तेमाल के लिए तो उपयुक्त हैं, कि इस धातु बहुत लोकप्रिय हो गया है। क्या एक साधारण पदार्थ और कैसे परमाणु, हम इस लेख में पर विचार के रूप में एल्यूमीनियम की संपत्ति हैं।

एल्यूमीनियम उद्घाटन कहानी

- अति प्राचीन काल से मनुष्य धातु के परिसर में जाना गया है पोटेशियम फिटकिरी। यह फूल और मिश्रण के घटकों से जोड़ने के लिए सक्षम साधन के रूप में इस्तेमाल किया गया था, यह आवश्यक और टैनिंग चमड़े था। शुद्ध के अस्तित्व एल्यूमिना दूसरी छमाही में XVIII सदी में जाना जाने लगा,। बहरहाल, यह शुद्ध पदार्थ प्राप्त नहीं किया गया था।

उन्होंने कहा कि इसकी धातु क्लोराइड पहले वैज्ञानिक एच ओर्स्टेड का मुख्य आकर्षण प्रबंधन करता है। यह मिश्रण पोटेशियम नमक संसाधित और भूरे रंग के पाउडर का एक मिश्रण है, जो शुद्ध एल्यूमीनियम था से अलग हो गया है।

तो फिर यह स्पष्ट हो गया कि एल्यूमीनियम के रासायनिक गुणों, इसकी उच्च गतिविधि में प्रकट होते हैं मजबूत लचीलापन। इसलिए, उसके साथ एक लंबे समय के लिए नहीं रह गया है काम किया।

हालांकि, 1854 में, फ्रांसीसी Deville सक्षम पिघला हुआ धातु सिल्लियां इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा प्राप्त करने के लिए। यह पद्धति अभी भी इस दिन के लिए प्रासंगिक है। विशेष रूप से महत्वपूर्ण सामग्री के बड़े पैमाने पर उत्पादन, XX सदी में शुरू हुआ जब समस्याओं कार्यस्थल में बिजली की एक बड़ी राशि प्राप्त करने के लिए हल किया गया।

सबसे लोकप्रिय में से एक है और निर्माण और घर उद्योग में उपयोग किया - तिथि, धातु के लिए।

एल्यूमीनियम परमाणु के सामान्य लक्षण

हम समय-समय पर इस प्रणाली में स्थिति पर सवाल में तत्व को चिह्नित करते हैं, तो यह कई आइटम का चयन करने के लिए संभव है।

1. सीरियल नंबर - 13।
2. यह तीसरे समूह मुख्य उपसमूह के तीसरे कम अवधि में स्थित है।
3. परमाणु द्रव्यमान - 26.98।
4. की संख्या संयोजी इलेक्ट्रॉनों - 3।
5. बाहरी परत के विन्यास ² 3s 3p ¹ द्वारा दिया जाता ^है।
6. तत्व के नाम - एल्यूमीनियम।
7. धातु गुण और अधिक स्पष्ट कर रहे हैं।
8. आइसोटोप प्रकृति में नहीं, वहाँ केवल एक ही तरह, 27 की एक जन संख्या के साथ है।
9. रासायनिक प्रतीक - AL, सूत्र "एल्यूमीनियम" के रूप में पढ़ा में।
10. अकेले ऑक्सीकरण, तीन के बराबर है।

एल्यूमीनियम के रासायनिक गुणों को पूरी तरह से एक परमाणु के अपने इलेक्ट्रॉनिक संरचना से इसकी पुष्टि कर रहे हैं, एक बड़े परमाणु त्रिज्या और एक छोटे से इलेक्ट्रॉन आत्मीयता होने के लिए, यह सक्रिय धातुओं के सभी के रूप में एक मजबूत कम करने एजेंट के रूप में कार्य करने के लिए, साथ ही साथ में सक्षम है।

एक साधारण पदार्थ के रूप में एल्यूमिनियम: भौतिक गुणों

अगर हम एक साधारण बात के रूप में एल्यूमीनियम के बारे में बात, यह एक चांदी सफेद चमकदार धातु है। यह हवा में तेजी से ऑक्सीकरण होता है और एक घने ऑक्साइड फिल्म से आच्छादित है। एक ही बात ध्यान केंद्रित एसिड की जब कार्रवाई होता है।

इस तरह की सुविधाओं की उपस्थिति इस धातु जंग है, जो जाहिर है, बहुत लोगों के लिए सुविधाजनक के लिए प्रतिरोधी बनाता है। इसलिए, यह व्यापक रूप से निर्माण में प्रयोग किया जाता है एल्यूमीनियम है। पदार्थ के गुण भी अभी भी तथ्य यह है कि इस धातु, बहुत हल्का है एक टिकाऊ और मुलायम के साथ में रुचि। इन सुविधाओं के संयोजन दूर नहीं प्रत्येक पदार्थ से उपलब्ध हैं।

वहाँ कई बुनियादी भौतिक गुणों है कि एल्यूमिनियम के लक्षण हैं कर रहे हैं।

1. आघातवर्धनीयता और लचीलापन के उच्च स्तर। इसी से यह धातु, हल्के मजबूत और बहुत पतली पन्नी उत्पादन, यह तार में लपेट दिया जाता है।
2. गलनांक - 660 ⁰ सी
3. उबलते बिंदु - 2450 ⁰ सी
4. घनत्व - 2,7 जी / सेमी ^3।
5. चेहरा केंद्रित क्रिस्टल जालक मात्रा, धातु।
6. कनेक्शन के प्रकार - धातु।

एल्यूमीनियम का भौतिक और रासायनिक गुण आवेदन और उपयोग में क्षेत्रों को परिभाषित। अगर हम घरेलू पक्ष के बारे में बात करते हैं, कि एक महत्वपूर्ण भूमिका पहले से ही हमारे ऊपर विशेषताओं द्वारा माना जाता है खेलते हैं। एक, हल्के टिकाऊ और विरोधी संक्षारक धातु के रूप में, एल्यूमीनियम विमान और जहाज निर्माण में प्रयोग किया जाता है। इसलिए, इन गुणों को पता है बहुत महत्वपूर्ण हैं।

एल्यूमीनियम के रासायनिक गुण

रासायनिक दृष्टिकोण से, माना धातु - मजबूत एजेंट है जो उच्च रासायनिक गतिविधि प्रदर्शन करने में सक्षम है, को कम करने के लिए एक शुद्ध पदार्थ के रूप में। मुख्य बात - ऑक्साइड फिल्म को हटाने के लिए है। इस मामले में, गतिविधि में नाटकीय रूप से बढ़ जाती है।

एक साधारण पदार्थ के रूप में एल्यूमीनियम के रासायनिक गुण के साथ प्रतिक्रिया करने की क्षमता से निर्धारित किया जाता है:

• एसिड;
• क्षार;
• हैलोजन;
• ग्रे।

चूंकि यह साधारण परिस्थितियों में पानी के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। हलोजन से इस प्रकार हीटिंग के बिना केवल आयोडीन के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। आवश्यक तापमान प्रतिक्रियाओं के बाकी के लिए।

वहाँ एल्यूमीनियम के रासायनिक गुणों समझाते उदाहरण हैं। समीकरण बातचीत प्रतिक्रियाओं:

• एसिड - अल + एचसीएल = AlCL ₃ + H _2;
• क्षार - 2AL + 6H ₂ O + 2NaOH = ना [अल ( OH) _4] + 3 एच _2;
  
• हलोजन - अल + हैल = ALHal _3;
• सल्फर - 2AL + 3S = AL ₂ एस _3।

सामान्य तौर पर, सामग्री का सबसे महत्वपूर्ण गुण - एक उच्च उनके यौगिकों से अन्य मदों की वसूली करने की क्षमता।

पुनर्योजी क्षमता

एल्यूमीनियम का कम करने के गुण को आसानी से अन्य धातु ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया का पता लगाया जाता है। यह आसानी से उन्हें पदार्थों से दूर करता है और सादे दृश्य में मौजूद कर सकते हैं। सीआर ₂ हे ₃ + अल = अल ₂ हे ₃ + सीआर: उदाहरण के लिए।

उद्योग में इन प्रतिक्रियाओं के आधार पर पदार्थों की तैयारी के लिए एक पूरी प्रक्रिया है। यह aluminothermy नाम पर है। इसलिए, रसायन उद्योग में इस तत्व अन्य धातुओं के लिए प्रयोग किया जाता है।

प्रकृति में वितरण

अन्य धातु तत्वों की व्यापकता के अनुसार एल्यूमीनियम पहला स्थान है। यह पृथ्वी की पपड़ी का 8.8% होता है। अगर हम nonmetals के साथ तुलना करें, इसके स्थान ऑक्सीजन और सिलिकॉन के बाद तीसरे स्थान पर है।

कारण उच्च प्रतिक्रियात्मकता शुद्ध रूप में नहीं होती है, लेकिन केवल विभिन्न यौगिकों के हिस्से के रूप में। उदाहरण के लिए, जाना जाता अयस्क, खनिज, चट्टानों की बहुलता है, जिसमें रचना एल्यूमीनियम भी शामिल है। हालांकि, वह केवल बॉक्साइट से उत्पादन किया है, जिनमें से सामग्री की प्रकृति बहुत बड़ी नहीं है।

सबसे आम पदार्थों प्रश्न में धातु युक्त

• फेल्डस्पार्स;
• बॉक्साइट;
• ग्रेनाइट;
• सिलिका;
• एल्यूमीनियम सिलिकेट;
• बेसाल्ट और अन्य।

एल्यूमीनियम की एक छोटी राशि जरूरी रहने वाले जीवों की कोशिकाओं में शामिल है। काई और समुद्री जीव की कुछ प्रजातियों के जीवन के लिए अपने शरीर में इस तत्व जमा करने में सक्षम हैं।

स्वागत

इसी ऑक्साइड की एक पिघल की इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा: एल्यूमीनियम का भौतिक और रासायनिक गुण यह सिर्फ एक ही रास्ता प्राप्त करने के लिए अनुमति देता है। हालांकि, इस प्रक्रिया तकनीकी रूप से जटिल है। गलनांक: अल ₂ हे ₃ यह सीधे इलेक्ट्रोलिसिस के अधीन है प्राप्त नहीं है, इस वजह से अधिक से अधिक 2000 से ⁰ सी है। इसलिए इस प्रकार आगे बढ़ें।

1. खनन बॉक्साइट।
2. उन्हें दोष से शुद्ध, केवल एल्यूमिना छोड़कर।
3. तब cryolite पिघलाया जाता है।
4. ऑक्साइड के सिवा जोड़ा गया है।
5. इस मिश्रण को शुद्ध एल्यूमीनियम और कार्बन डाइऑक्साइड देना elekrolizuyut।

यील्ड: 99.7%। हालांकि, तैयार करने और संभावित रूप से क्लीनर धातु जो तकनीकी प्रयोजनों के लिए प्रयोग किया जाता है।

आवेदन

एल्यूमीनियम का यांत्रिक गुणों इसलिए अपने शुद्ध रूप में उपयोग करने के लिए अच्छा नहीं कर रहे हैं। इसलिए, इस पदार्थ मिश्र के आधार पर सबसे अधिक बार उपयोग किया जाता है। कई, कर रहे हैं सबसे बुनियादी कहा जा सकता है।

1. Duralumin।
2. एल्यूमिनियम और मैंगनीज।
3. एल्यूमिनियम मैग्नीशियम।
4. एल्यूमिनियम और तांबे।
5. Silumin।
6. Avial।

मुख्य अंतर यह है - जाहिर है, एक तीसरे पक्ष के एजेंट है। सभी नींव सिर्फ एल्यूमीनियम है। अन्य धातुओं भी, सामग्री, अधिक टिकाऊ जंग प्रतिरोधी बनाने प्रतिरोधी और प्रसंस्करण में लचीला पहनते हैं।

वहाँ शुद्ध रूप में या उसके यौगिकों (मिश्र) के रूप में एल्यूमीनियम के आवेदन के कई प्रमुख क्षेत्र हैं।

1. रोजमर्रा की जिंदगी में इस्तेमाल किया तार और पन्नी के निर्माण के लिए।
2. कांच के बने पदार्थ का उत्पादन।
3. विमान।
4. जहाज निर्माण।
5. निर्माण और वास्तुकला।
6. अंतरिक्ष उद्योग।
7. रिएक्टरों बना रहा है।

साथ में लोहे के साथ और एल्यूमीनियम मिश्र धातु सबसे महत्वपूर्ण धातु -। यह समय-समय पर प्रणाली के इन दो प्रतिनिधि है सबसे व्यापक औद्योगिक आवेदन आदमी के हाथ में मिल गया है।

एल्यूमीनियम हाइड्रोक्साइड के गुण

हीड्राकसीड - सबसे आम यौगिक जो एल्यूमीनियम रूपों। यह के रासायनिक गुण धातु के ही है कि जैसे ही हैं - यह उभयधर्मी। इसका मतलब यह है कि यह दोनों एसिड और क्षार के साथ प्रतिक्रिया करने के लिए एक दोहरे स्वभाव व्यायाम करने के लिए, सक्षम है।

अपने आप से, एल्यूमीनियम हाइड्रोक्साइड - एक सफेद जिलेटिनी तलछट। यह एक क्षार या साथ आसान एल्यूमीनियम नमक प्रपत्र प्राप्त अमोनियम हाइड्रॉक्साइड। एक एसिड के साथ हाइड्रॉक्साइड की प्रतिक्रिया में इसी सामान्य नमक और पानी अर्जित करता है। - सोडियम tetragidroksoalyuminat ना [अल (OH) _4]: प्रतिक्रिया एक क्षार के साथ आगे बढ़ता है, तो गठन एल्यूमीनियम hydroxo जिसमें उसके समन्वय संख्या 4. उदाहरण है।