आर्सेनिक के ऑक्सीकरण की डिग्री: आर्सेनिक रासायनिक गुण

आर्सेनिक के ऑक्सीकरण की डिग्री पर विचार करने से पहले, आवर्त सारणी और संरचनात्मक विशेषताओं में अपनी स्थिति की पहचान। इसके अलावा, रासायनिक तत्व की बुनियादी भौतिक और रासायनिक गुणों कहते हैं।

एस एस में स्थिति

आर्सेनिक, रासायनिक गुणों, अनुप्रयोगों के ऑक्सीकरण की बुनियादी डिग्री - यह सब समय-समय पर इस प्रणाली में तत्व के स्थान को देखकर पाया जा सकता है। आर्सेनिक पांचवें समूह में स्थित है, प्राचार्य उपसमूह नाइट्रोजन के एक प्रतिनिधि परिवार है। उन्होंने कहा कि 74.9216 के एक रिश्तेदार परमाणु भार है। बेसिक आर्सेनिक ऑक्सीकरण डिग्री समूह जिसमें यह एमएस में संग्रहित है के साथ जुड़े हुए हैं। यह तत्व 33 एक सीरियल नंबर है। इस अवधि में जो आइटम स्थित है की संख्या के लिए इसी ऊर्जा के स्तर की संख्या, यह चार है।

प्रत्येक परमाणु लिफाफा में इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था पर विचार करें। पहली तारीख को ऊर्जा स्तर 2s और 6P: सिर्फ दो बनती इलेक्ट्रॉनों एक दूसरे खोल कणों पर कब्जा आठ है। तीसरे स्तर पर, उन के बीच में, यह दस डी-इलेक्ट्रॉनों स्थित है, कि केवल 18 कणों है। बाहरी ऊर्जा का स्तर एक 2s-इलेक्ट्रॉन, और तीन पी अयुगल इलेक्ट्रान है। यही कारण है कि संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या आर्सेनिक के ऑक्सीकरण के संभावित डिग्री निर्धारित करता है।

इतिहास के पन्नों

यह आर्सेनिक पांच "कीमिया" तत्वों, मध्य युग के बाद से जाना जाता है को संदर्भित करता है। एक दिलचस्प बात यह है कि उनमें से चार एसएस के पांचवें समूह में हो रहा है। उन दिनों में कोई भी आर्सेनिक के ऑक्सीकरण की डिग्री का निर्धारण सकता है, लेकिन कनेक्शन को सफलतापूर्वक, दवाओं के निर्माण के लिए इस्तेमाल किया गया था रंग का निर्माण।

कांस्य युग की पाषाण युग परिवर्तन के बाद, लोगों को विशेष विशेषताओं के साथ इस मिश्र धातु के उत्पादन के लिए सीखा है। ऐसा लगता है कि यह आर्सेनिक की 7 प्रतिशत और 3 प्रतिशत टिन शामिल थे। वैज्ञानिकों का मानना है कि जब मैलाकाइट के बजाय पीतल के पहले गलाने, हरे रंग के होने, गलती से हरे रंग तांबे आर्सेनिक सल्फाइड खनिज ले लिया।

जिसके परिणामस्वरूप मिश्र धातु के अद्भुत प्रदर्शन ने उन्हें प्राचीन स्वामी के बीच लोकप्रिय बना दिया। वे विशेष रूप से प्रकृति कहा पदार्थ युक्त खनिजों से देख रहे हैं।

सकारात्मक प्रकार, अपनी उच्च संयोजकता के साथ संगत के ऑक्सीकरण में आर्सेनिक यौगिकों की डिग्री। आर्सेनिक युक्त सल्फाइड की पहचान करने के लिए, खनिज गरम किया जाता। विशिष्ट लहसुन की गंध की उपस्थिति आर्सेनिक परिसर में उपस्थिति की पुष्टि है। धीरे धीरे, पीतल के गलाने से Arsenous इनकार कर दिया। क्या वैज्ञानिकों काम पर स्वामी की स्थायी विषाक्तता फोन के उत्पादन की समाप्ति के लिए कारणों में।

प्राकृतिक खनिज

विचाराधीन खनिज पदार्थ के रूप में यह प्राचीन काल से जाना जाता है। उदाहरण के लिए, आर्सेनिक के रूप में "Stannaries धूल" प्राचीन चीन में जाना जाता प्रदर्शन के परिसर में 3 के ऑक्सीकरण संख्या। अरस्तू sandarac खनिज आर्सेनिक सल्फाइड का प्रतिनिधित्व करने का वर्णन किया। लैटिन भाषा ने अपने नाम "सोने के रंग" की तरह लगता है से अनुवादित। हम एक पीले रंग की डाई के रूप में उन दिनों में यह लागू होते हैं।

ग्यारहवीं शताब्दी alchemists में पदार्थों के तीन विभिन्न प्रकार की पहचान करता है। यौगिकों इन प्रजातियों के प्रतिनिधित्व वाले में आर्सेनिक की ऑक्सीकरण की डिग्री समूह संख्या के अनुरूप हैं। As4S4 (pararealgar) - यह सफेद आर्सेनिक hexavalent ऑक्साइड, सल्फाइड नामक पीले और लाल पर कॉल करें।

व्हाइट अवतार दोष फायरिंग प्रक्रिया में उदात्तीकरण द्वारा प्राप्त किया गया था तांबा अयस्क की, जो में आर्सेनिक की रचना शामिल थे। गैसीय अवस्था से संक्षेपण के रूप में एक सफेद पट्टिका के रूप में आर्सेनिक ऑक्साइड के बयान होता है। उन्होंने कहा कि प्राचीन काल से कीट नियंत्रण का एक साधन के रूप में इस्तेमाल किया गया है।

तेरहवीं शताब्दी में, अल्बर्ट महान metalloobraznoe पदार्थ प्राप्त हुई थी। उन्होंने कहा कि साबुन और पीला आर्सेनिक के साथ गरम किया जाता। पदार्थ बातचीत के द्वारा प्राप्त "रहस्यमय संचार" धातुओं के साथ सात ग्रहों नहीं स्वीकार किया। शायद यह विरोधाभास प्राचीन alchemists से पता चला "नाजायज" तत्व माना आर्सेनिक के कारण है। यह उन दिनों यह तांबे सफेद प्रदान करने की क्षमता का पता चला था में था, तो यह के साधन के रूप में जाना गया "वीनस सफेद।"

एक व्यक्ति पदार्थ के रूप में रासायनिक तत्व केवल सत्रहवीं सदी के मध्य में पहचान की गई है। जर्मन फार्मासिस्ट जोहान श्रोएडर यह अलग करने में सफल रहा, कार्बन आक्साइड की रासायनिक कमी हो रही है। कुछ समय के बाद, यह निकोल Lemeri धातु हीटिंग पोटाश साबुन, आर्सेनिक ऑक्साइड को अलग करने में सफल रहा। 18 वीं सदी में इस धातु एक असामान्य "अर्द्ध" के रूप में जाना जाता है।

18 वीं शताब्दी के स्वीडिश रसायनज्ञ में लालकृष्ण वी Sheele प्राप्त हुई थी आर्सेनिक एसिड, जो आर्सेनिक 5 के ऑक्सीकरण के उच्चतम डिग्री प्रकट होता है। उन्नीसवीं सदी में कार्बनिक पदार्थ जो आर्सेनिक शामिल परिभाषित कर रहे हैं।

प्रकृति में होने के नाते

आर्सेनिक के ऑक्सीकरण की उच्च और निम्न डिग्री अपनी प्राकृतिक यौगिकों में होते हैं। एक दिया तत्व की पपड़ी प्रतिशत एकाग्रता में प्रति टन 5 ग्राम से अधिक नहीं है। कई खनिजों में, यह निकल, कोबाल्ट, तांबा, लोहा के साथ एक साथ शामिल हैं।

वर्तमान में, लगभग दो सौ विभिन्न प्राकृतिक खनिज है, जो हमें द्वारा विचार रासायनिक तत्व शामिल हैं। यह देखते हुए कि वे आर्सेनिक के ऑक्सीकरण की उच्चतम और निम्नतम डिग्री प्रकट, वे अलग अलग आवेदन किया है। उदाहरण के लिए, सुरमा आर्सेनिक के साथ संयोजन के रूप में एक नकारात्मक ऑक्सीकरण राज्य को दर्शाता है। तथ्य यह है कि इस धातु कम वैद्युतीयऋणात्मकता, आर्सेनिक के ऑक्सीकरण के एक कम डिग्री है को ध्यान में रखते -3 है। यह आंकड़ा arsenides के लिए, साथ ही खनिज allemontita लिए विशिष्ट है।

धातुओं आर्सेनिक के साथ अधिकांश यौगिकों, रचना की विशिष्टता को देखते हुए एक intermetallic यौगिक, रासायनिक तत्व की संरचना अलग से होती है।

लक्षण आर्सेनाइड

आर्सेनाइड के लिए कई क्रिस्टल lattices के समान संरचना धातुओं की सामग्री की विशेषता। ये खनिज एक धात्विक चमक की विशेषता है, अपारदर्शी हैं, एक कम कठोरता है।

प्राकृतिक आर्सेनाइड निम्नलिखित यौगिकों विचार कर सकते हैं के उदाहरण के रूप में:

• पाइराइट के समान loellingite;
• लाल निकल पाइराइट बुलाया nickeline;
• langisit;
• ओरेगन;
• sperrylite।

बेशक, इस तरह के खनिजों की एक विस्तृत सूची नहीं है - वर्तमान में लगभग पच्चीस इन यौगिकों का उत्सर्जन। प्रकृति में सबसे आम के अलावा arsenopyrite बुलाया संखिया सूवर्णमाक्षिक उल्लेखनीय है। यह एक उत्पाद पाइराइट आर्सेनिक में एक सल्फर परमाणु प्रतिस्थापन द्वारा प्राप्त है। तरह की एक योजना है, जो आर्सेनिक के ऑक्सीकरण के उच्चतम डिग्री में नहीं दिखाया गया है की यौगिकों sulphosalts कहा जाता है।

अपने समकक्षों मानना है कि कोबाल्ट चमक gersdorffite, enargite और प्रॉस्ट। बाद के एक महत्वपूर्ण चांदी अयस्क, कीमती रहते थे के ऊपरी परत में स्थित है। संरचना sulfosalts महान शामिल हो सकते हैं प्लैटिनम समूह की धातुओं। उनमें से ब्याज irarsite और orsit। उनके संघटन दुर्लभ कार्बनिक और अकार्बनिक संश्लेषण में उत्कृष्ट उत्प्रेरक के रूप में इस्तेमाल किया धातु है।

आर्सेनिक के ऑक्सीकरण की अधिकतम डिग्री अपनी प्राकृतिक sulphides में दिखाया गया है। उदाहरण के लिए, नारंगी पीले dimorph एक आर्सेनिक सल्फाइड (5) का प्रतिनिधित्व। पिछली सदी के तीस के दशक में, अपनी सदस्यता सल्फाइड में सहित हरताल,, त्रिसंयोजक आर्सेनिक, वेर्खोयंस्क रेंज के दक्षिण में की प्राकृतिक जमा पाए गए। पता चला क्रिस्टल का आकार लंबाई में लगभग 60 सेंटीमीटर और वजन 30 किलो होने का अनुमान था।

लक्षण arsenates

आर्सेनिक लवण के ऑक्सीकरण के संभावित डिग्री उदाहरण के लिए माना जा सकता है। इस प्रकार, आर्सेनिक एसिड यौगिकों arsenate प्रदर्शनी में भेजा धातु के लिए अधिकतम दर: 5। ऐसे यौगिकों के उदाहरण के रूप में उपस्थित erythrite एक उज्ज्वल गुलाबी रंग हो रही है। नमक के लिए भेजा कोबाल्ट रंग, यह सूत्र CO3 (AsO4) 2 * 8H ₂ ओ यह भी ध्यान देने के रूप में (Ce, ला, एन डी) Aro ₄ Gasparo भूरे लाल रंग के लिए संभव है _है।

स्वीडन के केंद्र में langbanovskie ferromanganese कैरियर, जहां यह पाया गया और लगभग पचास अलग arsenates विशेषता पाया। इन यौगिकों मैंगनीज हाइड्रॉक्साइड के साथ arsenous एसिड प्रतिक्रिया व्यक्त करते हुए (2) कम तापमान पर से बनते हैं।

आर्सेनिक के ऑक्सीकरण की डिग्री arsenate को क्या दिखाई देते हैं? इन लवण के लक्षण उन में सल्फर की उपस्थिति की पुष्टि। औद्योगिक अनुप्रयोगों की कमी के बावजूद, उनके सौंदर्य उपस्थिति उन्हें खनिज संकलन बनाते समय के लिए उपयुक्त बनाता है।

एक दिलचस्प कहानी kupfernikel कि खनिज Nichelino से मेल खाता है। मध्यकालीन जर्मन खनिक निकल बुरी आत्मा का पहाड़, और "नकली तांबा" "kupfernikelem" कहा जाता है कहा जाता है। मास्टर्स खनिज तांबा अयस्क की समानता तांबे लाल क्रिस्टल पता चला था। उन्हें गिलास में प्रयुक्त एक उत्पाद देने के लिए हरी प्राप्त की है। केवल अठारहवीं सदी के मध्य खनिज में एक्सल फ़्रेड्रिक क्रॉनस्टेट खनिज निकल से अलग करने में सफल रहा।

प्रकृति में गुण

आर्सेनिक अत्यधिक निष्क्रिय है, तो यह मूल राज्य में पाया जा सकता। इस तरह के धातु हिस्सा मुख्य रूप से वे चांदी, लोहा, कोबाल्ट, निकल रहे हैं, दो से अशुद्धियों के सोलह प्रतिशत करने के लिए है। हमारे देश में यह अमूर क्षेत्र, Transbaikalia में भूवैज्ञानिकों देशी आर्सेनिक की खोज की थी।

यह चट्टानों और खनिजों, में और पौधों में पाया जा सकता है, तो यह ठीक ही अक्सर एक सर्वव्यापी तत्व के रूप में जाना जाता है।

अधिकतम और आर्सेनिक के ऑक्सीकरण की न्यूनतम डिग्री क्या है? उच्चतम मूल्य समूह संख्या, जिसमें सक्रिय तत्व स्थित है से मेल खाती है, और 5 है। यह यौगिकों जिसमें यह गुण को कम करने के लिए प्रदर्शन विशेषता है। इस अनूठी धातु का अधिक यौगिकों पढ़ें बाद में विचार करेंगे।

दुनिया आर्सेनिक बहुत ही असमान रूप से वितरित किया। कारण स्थलमंडल का और तलछट और मिट्टी में होने वाली sorption और desorption प्रक्रिया में निर्माण है।

पानी में धातु के उत्कृष्ट घुलनशीलता के कारण यह आसानी से माइग्रेट करती है। उदाहरण के लिए, आर्द्र जलवायु में यह मिट्टी से लीचिंग होती है, तो एक साथ भूजल, नदियों के साथ आंदोलन का स्थान है।

शारीरिक प्रभाव

आर्सेनिक की पर्याप्त मात्रा में खनिज जल में निहित। वहाँ धातु की सामग्री पर कुछ नियम हैं। अनुमेय मूल्यों से अधिक जब मानव शरीर के लिए नुकसान का एक गंभीर खतरा है। रासायनिक अनुसंधान के दौरान यह पाया गया प्राकृतिक जल आर्सेनिक में विभिन्न रूपों में मौजूद हो सकता है। क्या आर्सेनिक के ऑक्सीकरण की डिग्री होना चाहिए? यौगिकों पानी में पाए जाने के गुणों arsenous एसिड समाधान के रूप में धातु की उपस्थिति की पुष्टि करने के लिए।

लाइव रूप में आर्सेनिक प्रति 1 किलो के बारे में 6 मिलीग्राम शामिल हैं। शैवाल का एक हिस्सा एक पदार्थ को इस हद तक है कि यह मानव शरीर के लिए खतरनाक हो सकता है करने के लिए भेजा जमा कर सकते हैं। प्रजातियों एशियाई देशों में पाए जाने वाले कुछ, एक शुद्ध एसिड समाधान में पैदा करने में सक्षम हैं। वे नियंत्रण चूहों के एक साधन के रूप में इस्तेमाल किया जाता है। मानव मस्तिष्क के ऊतकों, और अपनी मांसपेशियों में धातु की पर्याप्त मात्रा में। इसके अलावा, यह नाखून प्लेट में मौजूद बाल में जमा किया जाता है।

शारीरिक विनिर्देशों

तथ्य यह है कि आर्सेनिक एक धातु जैसा दिखता है के बावजूद, यह भी एक गैर धातु चिह्न हैं। उदाहरण के लिए, यह सल्फ्यूरिक एसिड को अम्लीय तत्व अभिनय के साथ लवण बनाने में सक्षम नहीं है। आर्सेनिक विभिन्न बहुरूपी फास्फोरस को याद करते हुए संशोधनों में मौजूद कर सकते हैं। सबसे अधिक स्थिर ग्रे आर्सेनिक, जो जब इसी तरह आयोडीन गर्म sublimes है।

तांबे से हीन लेकिन पारा की तुलना में अधिक विद्युत चालकता के इस संशोधन के द्वारा। आर्सेनिक वाष्प ठंडा नरम पारदर्शी पीले रंग पीला फास्फोरस के समान पदार्थ प्राप्त कर सकते हैं पर। हीटिंग के दौरान, यह रासायनिक तत्व का एक अलग बहुरूपी संशोधन में बदल जाती है।

जब कांच पर आर्सेनिक वाष्प जमाव दर्पण फिल्म की उपस्थिति का निरीक्षण कर सकते हैं।

आर्सेनिक यौगिकों

शीर्ष ऑक्साइड में आर्सेनिक की ऑक्सीकरण की डिग्री है कि अपनी उच्च संयोजक के साथ संगत है 5 है। लेकिन नम हवा में धातु वाष्प की उदात्तीकरण काला फिल्म आर्सेनिक अपने एनहाइड्राइड As2O ₃ का गठन _{किया।} में इस तरह के एक फार्म के मूल रूप से मौजूद है और तत्व की ऑक्साइड यह है। इस ऑक्साइड उभयधर्मी रासायनिक गुणों दर्शाती है।

ऑक्सीकरण प्रक्रिया में यह में बदल जाती है एक उच्च ऑक्साइड, जो आर्सेनिक ऑक्सीकरण राज्य +5 के महत्व को दर्शाता है।

शुद्ध धातु एसिड एच ₃ आसो _3, जिसमें यह 3. के संयोजक उनकी रासायनिक सुविधाओं में यह तुलनात्मक रूप से एक मध्यम मजबूत अम्ल बोरिक एसिड माना जाता है है ortomyshyakovistoy को पतला नाइट्रिक एसिड के साथ ऑक्सीकरण है। लवण उज्ज्वल दृढ गुण का प्रदर्शन करते आर्सेनाइट पर विचार करें।

धातु क्लोराइड एक ठेठ धातु तत्व के रूप में अभिनय, ऑक्सीकरण राज्य +3 है। Saltlike arsenides, सक्रिय धातुओं के साथ प्रतिक्रिया द्वारा गठित जलीय हाइड्रोलिसिस गुज़रना पड़ता है। उदाहरण के लिए, arsine (ऐश ₃₎ एक जहरीले बेरंग गैस, गंध से रहित है।

organometallic यौगिकों

आर्सेनिक विभिन्न organometallic यौगिकों बनाने में सक्षम है। उदाहरण के लिए, आर्सेनिक (3) की 18 वीं शताब्दी के distillative ऑक्साइड में पोटेशियम एसीटेट, एक अप्रिय गंध होने तरल नाराज प्राप्त हुई थी। परिणामी उत्पाद alarsinom नामित किया गया था। बाद के अध्ययन से पता चला आर्सेनिक की अपने हिस्से में मौजूद है कि।

उन्नीसवीं सदी के अंत में, खुशबूदार arsines संश्लेषित कर रहे हैं। रिएक्शन आर्सेनिक ट्राईक्लोराइड का एक मिश्रण और धातु सोडियम के साथ एक aryl halide की कार्रवाई के तहत किया गया। इनमें से कुछ उत्पादों रोगाणुरोधी गुणों का प्रदर्शन किया है। तिथि करने के लिए, आर्सेनिक कार्बनिक पदार्थों की हजारों के संश्लेषण।

आर्सेनिक के उपयोग

उत्पादन धातु के आधे से अधिक विभिन्न यौगिकों के रूप में प्रयोग किया जाता है। अपने शुद्ध रूप में, यह लगभग इस्तेमाल कभी नहीं किया है। कम मात्रा में यह असर मिश्र में पेश किया गया है। इस तरह additives तैयार उत्पाद की कठोरता पर सकारात्मक प्रभाव पड़ता है, तो वे बिजली के केबल और बैटरी के निर्माण में की जरूरत है।

आर्सेनिक की न्यूनतम खुराक जंग प्रतिरोध में सुधार करने के थर्मल संकेतक, पीतल और तांबे में सुधार योगदान करते हैं। इस तत्व अतिरिक्त दोष नहीं है, तो है, जो मामले में यह अर्धचालक उपकरणों के निर्माण में दावा किया है। उन्हें बनाने के लिए, आर्सेनिक जर्मेनियम या सिलिकॉन के साथ एलॉयड है।

इसके अलावा, उन्होंने एक उत्कृष्ट dopant स्टील बनाने के लिए है। के रूप में बहुमूल्य सुझाव आर्सेनिक जरूरतों और अलौह धातु विज्ञान। यहां तक कि मिश्र धातु में अपनी कम सामग्री के साथ बहुत निर्मित उत्पादों की क्षमता में सुधार कर सकते हैं। आर्सेनिक तांबे की ढलाई के दौरान तरलता बढ़ जाती है, जिससे आप किसी तार प्राप्त करने के लिए बना रही है।

वहाँ भी इस संक्रमण धातु उत्पादन की एक निश्चित नकारात्मक प्रभाव है। अयस्क प्रक्रिया में अपनी उपस्थिति एक खतरनाक उद्योग में बदल जाता है।

ब्याज की विभिन्न आर्सेनिक यौगिकों के बीच अपनी त्रिसंयोजक ऑक्साइड है। वह वर्तमान में कांच उद्योग में उपयोग किया जा रहा है। संकेत मांग 5 रोगाणुरोधकों के रूप में साथ लवण। इस संक्रमण तत्व सबसे क्योंकि माध्यम की प्रक्रिया प्रवाह के आधार पर प्रदर्शन दोहरी गुण आधुनिक रसायन उद्योग में लोकप्रिय में से एक है।