कानून समकक्ष

शब्द बराबर की महान शब्दकोश (लैटिन aequivalens की तरह लगता है) बताते हैं कि कैसे कुछ बराबर, या समकक्ष एक और करने के लिए एक बराबर है, कि यह आसानी से बदल सकते हैं। रसायन शास्त्र में, समकक्ष के कानून (देर से 18 वीं सदी के बाद से इस्तेमाल किया, यह स्कूल में, पढ़ाया जा रहा है सिद्धांत में और व्यवहार में विभिन्न देशों से दवा की दुकानों और जीव लागू) उल्लेख है कि सभी रसायनों उनके समकक्ष के अनुपात में प्रतिक्रिया होती है। कानून खोलें एक जर्मन रसायनज्ञ मैं रिक्टर, जिसका काम करता है लंबे समय से ज्ञात किया गया है था। इसके तीन खंडों काम 1794 साल के लिए 1792 की अवधि में प्रकाशित में, "stoichiometry के सिद्धांतों, या रासायनिक तत्वों को मापने के लिए एक विधि" हकदार, शैक्षणिक पता चला है कि रसायनों सरल अनुपात प्रतिक्रिया होती है। उन्होंने यह भी इस तरह के "stoichiometry" के रूप में एक शब्द की शुरुआत की। अब यह रसायन शास्त्र की एक पूरी अनुभाग, जो अभिकारकों रासायनिक बातचीत में प्रवेश करने के अनुपात का वर्णन करता है।

रिक्टर पहले अपने काम में मात्रात्मक प्रतिक्रिया समीकरण लाया। वे एक सशर्त प्रवेश की प्रक्रिया विभिन्न रसायनों अभिकर्मकों कहा जाता है की बातचीत में होने वाली के बारे में गुणात्मक और मात्रात्मक जानकारी युक्त प्रतिनिधित्व करते हैं। यहां तक कि कीमिया विज्ञान दौरान निरूपित करने के लिए सरल तत्वों शोधकर्ताओं विभिन्न प्रतीकों बाद में फॉर्मूला परिसर (कई तत्वों से मिलकर) का इस्तेमाल किया खोज की रसायन थे। लेकिन मैं वी Rihter (अपने शिक्षक और दार्शनिक के प्रभाव में इम्मानुअल कांत, रासायनिक फार्मूले की थीसिस और शब्द "stoichiometry" में इस्तेमाल किया जिन्होंने दावा किया कि प्राकृतिक विज्ञान के कुछ क्षेत्रों के रूप में ज्यादा सच्चे विज्ञान के रूप में यह गणित शामिल होते हैं), मात्रात्मक समीकरण की प्रतिक्रिया का वर्णन किया और एक कानून समकक्ष खोला। फॉर्मूला, यह व्यक्त करता है लिखा जा सकता है: E2 • एम 1 = ई 1 • एम 2। कहाँ एम 1 और एम 2 - वजन पदार्थों "1" और "2", unreacted है, और A1 और A2 - यह उनकी रासायनिक पर्याय है।

कानून समकक्ष समझने के लिए, यह है कि बराबर निर्दिष्ट करने के लिए आवश्यक है - एक पारंपरिक वास्तविक संख्या या एक पदार्थ है कि एसिड क्षार प्रतिक्रिया या रेडोक्स प्रतिक्रियाओं की एक परिणाम के रूप में इलेक्ट्रॉन में हाइड्रोजन कटियन संलग्न कर सकते हैं है। समतुल्य जन - एक समकक्ष के एक बड़े पैमाने पर। यह माना जाता है कि एक बराबर 8 ग्राम या क्लोरीन की 35.5 ग्राम के साथ हाइड्रोजन और ऑक्सीजन का 1 ग्राम के साथ पदार्थ से प्रतिक्रिया करता है (या विस्थापित) है। अभ्यास में, पदार्थ बराबर की राशि अक्सर एक बहुत छोटे आकार है, तो यह आम तौर पर मोल्स में व्यक्त किया है। एक तिल में कणों (परमाणुओं, आयनों या अणु) की एक निरंतर मात्रा में होता है संख्या Avagadro के बराबर है: NA = 6,02214179 (30) × 1023। पदार्थ, ग्राम में व्यक्त से एक तिल का वजन, संख्यानुसार परमाणु द्रव्यमान इकाइयां में अपने वजन के बराबर है।

कानून के समकक्ष के आधार पर हमने राज्य है कि अम्ल-क्षार अनुमापन के माध्यम से बह कर सकते हैं प्रतिक्रिया के समीकरण: KOH + एचसीएल → KCl + H2O, हाइड्रोक्लोरिक एसिड का 1 मोल साथ पोटेशियम हाइड्रोक्साइड का 1 मोल की बातचीत से उत्पन्न नमक कहा जाता है का 1 मोल प्राप्त किया जाता है , पोटेशियम क्लोराइड और पानी का 1 मोल। यही कारण है कि पोटेशियम हाइड्रोक्साइड के बराबर वजन के बराबर होती है ई KOH =, है 39 + 16 + 1 = 56 ग्राम हाइड्रोक्लोरिक एसिड - ई एचसीएल = 1 + 35 = 36 ग्राम, पोटेशियम क्लोराइड - ई KCl = 39 + 35 = 74 ग्राम, पानी - ई एच 2 ओ = • 2 1 + 16 = 18 क्रम कि पूरी तरह से हाइड्रोक्लोरिक एसिड के 36 ग्राम पोटेशियम हाइड्रोक्साइड आवश्यक 56 ग्राम बेअसर हैं। परिणाम पोटेशियम क्लोराइड के 74 ग्राम और पानी की 18 ग्राम हो जाएगा। लेकिन कानून है कि वजन पदार्थ, उनके समकक्ष करने के लिए unreacted आनुपातिक, तो अभिकर्मक की गणना कर सकते हैं कि कितना प्रतिक्रिया या उत्पाद उपज की गणना करने के दूसरे अभिकर्मक में प्रवेश करेंगे की राशि जानने के बाद से।

उदाहरण के लिए, इच्छा के रूप में पोटेशियम क्लोराइड, यदि यह ज्ञात है कि हाइड्रोक्लोरिक एसिड पूरी तरह से पोटेशियम हाइड्रोक्साइड 100 ग्राम द्वारा neutralized किया गया था? समकक्ष के कानून का उपयोग करना, लिखा जा सकता है: 56 • MKCL = 74 • 100 फिर MKCL = (74 • 100) / 56 = 132 हाइड्रोक्लोरिक एसिड पोटेशियम हाइड्रोक्साइड आवश्यक 100 64 100 बेअसर करने के लिए शहर ग्राम पोटेशियम हाइड्रोक्साइड सल्फ्यूरिक एसिड बेअसर करने के लिए तो की एक: 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O, इस एसिड की एक बहुत अलग राशि की आवश्यकता होगी। इस प्रतिक्रिया की stoichiometric गुणांक ने संकेत के रूप में, पोटेशियम हाइड्रोक्साइड के 2 मोल सल्फ्यूरिक एसिड का 1 मोल प्रतिक्रिया और परिणाम एक 1 मोल है पोटेशियम सल्फेट और पानी की 2 तिल। यह जानते हुए कि क्या unreacted पदार्थों आनुपातिक बराबर वजन के वजन, एक लिख सकते हैं: 2 • 56 • 98 • mH2SO4 = 100, फिर 100 पोटेशियम हाइड्रोक्साइड बेअसर करने के लिए आवश्यक सल्फ्यूरिक एसिड की mH2SO4 = 88 ग्राम। इस की 155 ग्राम रूपों पोटेशियम सल्फेट। पोटेशियम हाइड्रोक्साइड हाइड्रोक्लोरिक या सल्फ्यूरिक एसिड की 100 ग्राम के निराकरण द्वारा आवंटित पानी की मात्रा, एक ही और 32 ग्राम के बराबर हो जाएगा।

लागू होता है समकक्ष अध्ययन सामग्री और अन्य प्रयोगों रासायनिक प्रतिक्रियाओं के संतुलन की गणना के आधार पर के लिए रसायन शास्त्र (विश्लेषणात्मक, अकार्बनिक, जैविक, आदि) अधिनियम। इसके अलावा, यह डिजाइन और प्रयोगशाला, पायलट या रासायनिक पदार्थों के संश्लेषण के लिए औद्योगिक प्रतिष्ठानों के संचालन में (सामग्री की शेष राशि की तैयारी के लिए) किया जाता है। वे लगातार, रसायन, चिकित्सा, जैविक, सेनेटरी-महामारी विज्ञान प्रयोगशालाओं के विशेषज्ञों का उपयोग के बाद से यह सूत्रों का आधार है जिसके द्वारा कई परीक्षण के परिणाम की गणना।