ऊष्मप्रवैगिकी के पहले कानून

ऊष्मप्रवैगिकी के पहले कानून में कहा गया है कि आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन केवल बाहरी प्रभावों की उपस्थिति में ही संभव है। दूसरे शब्दों में, प्रणाली गर्मी की निश्चित राशि सूचित किया है और काम यह पर किया जाएगा, तो शरीर की गतिविधि की वृद्धि करता है, तो।

पहले ऊष्मप्रवैगिकी के कानून, जो की परिभाषा ऊर्जा के संरक्षण के कानून है, सिस्टम स्थूल आयाम होने के लिए केवल लागू किया जाता है। यह विज्ञान का पहला सिद्धांत है कि सामान्य अध्ययन का एक गणितीय अभिव्यक्ति है प्रणालियों के गुण। यह ऊष्मप्रवैगिकी है।

सिस्टम स्थिति दो पूरी तरह से भिन्न तरीके के माध्यम से बदला जा सकता है। पहले एक दूरी है, जो एक स्थूल रूप में परिभाषित किया गया है पर आसपास के शरीर के विस्थापन के प्रभाव से संबंधित है। यह भी सिस्टम पर वस्तुओं के करीब निकटता में संचालित करने के लिए संभव है। दूसरा तरीका संचरण या गर्मी ऊर्जा की वापसी के साथ जुड़ा हुआ है। इस मामले में, प्रणाली के आसपास के शरीर अपनी स्थिति बदलने नहीं है।

ऊष्मप्रवैगिकी के पहले कानून में कहा गया है कि प्रारंभिक और अंतिम मूल्यों गर्मी ऊर्जा का और कार्य प्रक्रिया माना पदार्थ से अधिक जगह लेता है की विशेषताएं हैं। उस मामले में, प्रणाली, पाश बंद कर दिया निष्पादित करता है उसकी मूल स्थिति में लौटने, तापमान प्रभाव की भयावहता काम है कि शरीर का उत्पादन करेगा के समान हो जाएगा।
ऊष्मप्रवैगिकी के पहले कानून निष्कर्ष आंतरिक ऊर्जा की एक अवधारणा है कि वहाँ की ओर जाता है। यह सिस्टम स्थिति की एक विशेषता है। तब होता है जब एक अलग शरीर के आंतरिक ऊर्जा में कोई बदलाव नहीं होने की संभावना। इस गर्मी हस्तांतरण में केवल प्रणाली के भीतर स्थित पदार्थों के बीच होता है। तब ताप की मात्रा ठंडा शरीर से दूर बहती है, यह राशि गरम निकायों के लिए बहती है। कुल आंतरिक ऊर्जा इस मामले में एक बंद व्यवस्था की ही है। यह स्थिति एक थर्मल संतुलन है।

प्रणाली ऊर्जा की एक निश्चित राशि के लिए स्थानांतरित कर रहा है, तो शरीर के आंतरिक गतिविधि एक सकारात्मक मूल्य के रूप में लिया जाता है, और जब रिवर्स प्रक्रिया - एक नकारात्मक रूप में।

ऊष्मप्रवैगिकी के पहले कानून, रसायन शास्त्र भी अपने शोध में उपयोग करता है। यह माना जाता है कि आंतरिक ऊर्जा गतिज राज्य में संग्रहीत किया जाता है। इसकी अभिव्यक्ति आयनों, अणुओं और परमाणुओं बढ़ रहा है। इसके अलावा, प्रणाली की ऊर्जा intranuclear बलों और रासायनिक बंधन में संग्रहित है। किसी पदार्थ की गतिविधि का निरपेक्ष मान निर्धारित किया जा सकता। इस संबंध में, यह अपने परिवर्तन एक विशेष प्रक्रिया के साथ जुड़े तय करता है।

रसायन शास्त्र में ऊष्मप्रवैगिकी के पहले कानून विस्तार एजेंट के रूप में काम पर विचार कर रहा है। इसकी कार्रवाई बाह्य वायुमंडलीय दबाव के विरोध में निर्देशित है। इस काम का एक सकारात्मक मूल्य का मतलब है कि प्रणाली अपनी आंतरिक ऊर्जा बढ़ रही है। जब एक नकारात्मक मूल्य खो दिया है।

काम, साथ ही गर्मी प्रणाली के गुणों पर लागू नहीं होता। ये पैरामीटर अपने पर्यावरण के साथ पदार्थ की बातचीत चिह्नित करने के लिए उपयोग किया जाता है। बराबर अराजक आंदोलन - इस मामले में ऑपरेशन आणविक गति संचरण, जो व्यवस्थित है का एक मात्रात्मक अभिव्यक्ति, और गर्मी है। यह रासायनिक प्रतिक्रियाओं में विशेष रूप से सच है। यदि प्रक्रिया अपने प्रारंभिक चरण में अभी तक नहीं है या पहले ही पूरा हो, यह जताने में वहाँ काम करते हैं और गर्मी की प्रणाली में हैं कि असंभव है। रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान सभी परमाणुओं के एक पुनर्वर्गीकरण का उत्पादन किया। जबकि कुछ बांड टूटा हुआ हैं और अन्य लोग बनते हैं। परिणाम प्रणाली और उसके ऊर्जा की आंतरिक स्थिति में एक परिवर्तन है। इन परिवर्तनों अपने वातावरण में पदार्थ से गर्मी के कारण बहिर्वाह हैं।

के अनुसार ऊष्मप्रवैगिकी के पहले कानून, कि बाहर से प्राप्त होना चाहिए गर्मी की एक निश्चित राशि द्वारा प्रदत्त किसी भी तंत्र काम करते हैं, या तो अपनी आंतरिक ऊर्जा को कम करके। इस प्रकार, कई अन्वेषकों के प्रयासों, एक का निर्माण करने की कोशिश कर सतत गति मशीन, विफलता के लिए बर्बाद कर रहे थे।